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    14．设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．0.9gH2O中含有电子数为NA
    B．11.2 LCl2中含有的原子数为NA
    C．常温常压下，48gO2和O3含有的氧原子数均为3NA
    D．标准状况下，11.2L CCl4所含的分子数为0.5NA

    分析 A．质量转化为物质的量结合1个水分子含有10个电子解答；
    B．气体状况未知；
    C．氧气和臭氧都是由氧原子构成，依据n=$\frac{m}{M}$计算氧原子个数；
    D．气体摩尔体积使用对象为气体．

    解答 解：A.0.9gH2O中含有电子数为$\frac{0.9g}{18g/mol}$×10=0.5NA，故A错误；
    B．气体状况未知，无法计算氯气的物质的量，故B错误；
    C．氧气和臭氧都是由氧原子构成，48gO2和O3含有的氧原子物质的量都为$\frac{48g}{16g/mol}$=3mol，个数为均为3NA，故C正确；
    D．标况下，四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，明确气体摩尔体积使用条件和对象是解题关键，注意水、四氯化碳在标况下的状态，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．分类是学习和研究化学的重要方法，下列分类合理的是（　　）
    A．H2SO4和NaHSO4都属于酸B．火碱和纯碱都属于碱
    C．KOH和NH3•H2O都属于电解质D．Na2O和Na2O2都属于碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．铁及其化合物在工农业生产、环境保护等领域中有着重要的作用．
    （1）酸性条件下，硫酸亚铁可将MnO2还原为MnSO4，该反应的离子方程式为：2Fe2++MnO2+4H+═Mn2++2Fe3++2H2O．
    （2）分析表明，铁在浓硫酸中发生钝化时，生成的氧化物中Fe、O两种元素的质量比为28：11，则其化学式为Fe7O11．
    （3）铁及其化合物可用于消除环境污染．常温下，硫酸亚铁能将SO2转化为SO42-，总反应为2SO2+O2+2H2O═2H2SO4，其中一个反应为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，则另一个反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+．
    常温下，用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2，同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4．若2mol ZnFe2Oy与足量NO2反应可生成0.5mol N2，则y=3．
    （4）工业上常采用如图所示电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫．通电电解，然后通入H2S时发生反应的离子方程式为：2[Fe（CN）6]3-+2CO32-+H2S═2[Fe（CN）6]4-+2HCO3-+S↓．电解时，阳极的电极反应式为[Fe（CN）6]4--e-═[Fe（CN）6]3-；电解过程中阴极区溶液的pH变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．阿司匹林能迅速解热、镇痛．长效缓释阿司匹林可在体内逐步水解而疗效更佳．用丙酮为主要原料合成长效缓释阿司匹林的流程如图．已知：回答下列问题：

    用丙酮为主要原料合成长效缓释阿司匹林的流程如图：

    已知：R-CN$\underset{\stackrel{{H}_{2}O/{H}^{+}}{→}}{△}$R-COOH，回答下列问题：
    （1）B含有的官能团的名称是羟基和羧基，反应②的反应类型为消去反应
    （2）下列有关阿司匹林的叙述正确的是CD
    A．属于芳香烃
    B．分子式为C9H10O4
    C．能与NaHCO3溶液反应生成无色气体
    D．在酸性条件下水解生成的产物之一可使溶液显紫色
    （3）D的结构简式
    （4）写出B→C反应的化学方程式
    （5）有机物A是阿司匹林的同分异构体，具有如下特征：①苯环含有对二取代结构②能发生银镜反应③能发生水解反应且产物中的2种为同系物或同种物质．写出A的结构简式（只写一种）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．控制城市污染源的方法有（　　）
    A．戴上呼吸面具B．把垃圾倒入河水C．开发新能源D．大量使用塑料袋

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气．请你参与探究，并回答下列问题：

    ①制取氨气的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    ②三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是甲（填“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4（用化学方程式表示）；
    ③检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则证明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满）
    ．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（　　）
    A．
    利用排空法收集CO2    		B．
    收集氧气
    C．
    制备并检验氢气的可燃性    		D．
    浓硫酸稀释

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．利多卡因是医用临床常用的局部麻药，其一种合成路线如下：

    已知：Ⅰ．ROH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$RCl
    Ⅱ．
    请回答下列问题：
    （1）A分子中碳原子的杂化轨道类型有sp3、sp2杂化，D的名称为1，3-二甲苯（或间二甲苯）．
    （2）C的结构简式为，⑥的反应类型是取代反应．
    （3）反应③的化学方程式为．
    （4）写出G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式：+2NaOH$\stackrel{△}{→}$+HOCH2COONa+NaCl．
    （5）E存在多种同分异构体，写出满足下列条件的所有同分异构体的结构简式：．
    a．能使Br2的CCl4溶液褪色，遇FeCl3溶液显色   b．含有-NH2，苯环上只有1种氢．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．一种工业合成氨的简易流程图如下：

    完成下列填空：
    （1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生．NH4HS的电子式是，写出再生反应的化学方程式：2NH4HS+O2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2NH3•H2O+2S；NH3的沸点高于H2S，是因为NH3分子之间存在着一种叫分子间作用的作用力．
    （2）室温下，0.1mol•L-1的氯化铵溶液和0.1mol•L-1的硫酸氢铵溶液，酸性更强的是硫酸氢铵，其原因硫酸氢铵中的硫氢根离子第二步电离程度Ki2=1.2×10-2，非常的大，大于铵根离子水解产生的酸性．
    （已知：HSO4-?H++SO42-Ka=1.2×10-2    NH3•H2O?NH4++OH-Kb=1.8×10-5  ）
    （3）图甲表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系．根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：14.5%（答案用小数表示，保留3位有效数字）．
    （4）依据温度对合成氨反应的影响，在图乙坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图．

    （5）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）Ⅳ．简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：分离液氨，未反应的氮气和氢气循环使用（任写2点）．

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