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    已知氢氟酸在水溶液中存在如下电离平衡：HFH＋＋F－。只改变一个条件一定可以使减小的是(　　)

    A．通入少量氯化氢气体     B．加入少量氟化钾固体

    C．加入少量氢氧化钠固体 D．通入少量氟化氢气体


    解析　通入少量HCl气体，溶液中c(H＋)增大，电离平衡逆向移动，c(HF)增大，但c(HF)增大的程度没有c(H＋)增大的程度大，减小，A项正确；加入少量KF固体，溶液中c(F－)增大，平衡逆向移动，c(H＋)减小，c(HF)增大，增大，B项错；加入少量NaOH固体，溶液中c(H＋)减小，电离平衡正向移动，c(HF)减小，但c(HF)减小的程度没有c(H＋)减小的程度大，增大，C项错；通入少量HF气体，c(HF)先增大，平衡正向移动，又导致c(HF)减小，c(H＋)增大，但最终结果是c(HF)增大的程度比c(H＋)增大的程度大，增大，D项错。

    答案　A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    软锰矿是制备二氧化锰的原料，软锰矿中含有二氧化硅、氧化铜、氧化铁、氧化铝、氧化锌等杂质。工业上以软锰矿为原料制备高纯二氧化锰的工艺流程图如下：

    (1)酸性条件下，FeSO4将MnO2还原为MnSO4，那么加入的酸M为________，该反应的离子方程式为______________________________。

    (2)制备二氧化锰工艺流程中涉及的阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时溶液的pH如下表：

    沉淀物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    Mn(OH)2

    pH

    5.2

    3.2

    9.7

    6.7

    10.4

    由流程图信息和表格中数据可知滤渣b的主要成分是________(填化学式)。调节溶液pH＝5.4需加入试剂N，N可以是________。

    a．CO2   b．稀硫酸  c．NH3  d．氨水

    (3)部分硫化物的溶度积常数(Ksp)如下表：

    硫化物

    CuS

    ZnS

    MnS

    FeS

    Ksp

    6.3×10－36

    2.9×10－25

    2.5×10－13

    6.3×10－18

    由表格中的数据推知流程图中向滤液B中加入MnS的作用是__________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质的量浓度关系错误的是(　　)

    A．等物质的量浓度的HA溶液与MOH溶液等体积混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)

    B．等体积、等物质的量浓度的NaF溶液与HF溶液混合：c(Na＋)＝c(F－)＋c(HF)

    C．物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)

    D．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：

    c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关说法错误的是(　　)

    A．医学上常用酒精消毒，是因为酒精能使细菌蛋白变性

    B．聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料

    C．对废旧电池回收处理是为了防止重金属污染水源和土壤

    D．绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学在生产和生活中有着重要的应用。下列说法正确的是(双选)(　　)

    A．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关

    B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆属于特种金属材料

    C．白酒中混有少量塑化剂，可通过过滤除去

    D．能够改善食品的色、香、味，并有防腐、保鲜作用的食品添加剂应限量使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：

    CH3COOHCH3COO－＋H＋　ΔH＞0

    (1)下列方法中，可以使0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是________。

    a．加入少量0.10 mol·L－1稀盐酸　　b．加热

    c．加水稀释至0.010 mol·L－1  d．加入少量冰醋酸

    e．加入少量氯化钠固体  f．加入少量0.10 mol·L－1 NaOH溶液

    (2)25℃时，醋酸的电离平衡常数为1.75×10－5。现有：

    ①0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液　②0.001 mol·L－1 CH3COOH溶液

    ①和②中c(H＋)之比为________。[提示：进行简化计算，平衡时c(CH3COOH)可用起始浓度代替，水电离出的c(H＋)、c(OH－)忽略不计]

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是(　　)

    A．若pH＞7，则一定是c1V1＝c2V2

    B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

    C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2＞c1

    D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于物质的组成及分类正确的是(　　)

    A．NH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质

    B．明矾、冰水混合物、四氧化三铁都是纯净物

    C．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质

    D．SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能正确表示下列反应的离子方程式是     (    )

      A．硫酸铝溶液申加入过量氨水  

    B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水

    C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气

    D．稀硫酸中加入铁粉

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