下图5个装置都是中学化学中常见的实验装置，某学习小组的同学欲用这些装置进行常见物质的制取并探究其性质（图中a、b、c表示止水夹），请对其进行完善或评价，试回答下列问题：
（1）将A、C、E相连后，以浓盐酸和 （填写名称）为原料制取Cl2，仪器乙的名称是 。
（2）利用（1）中装置和药品，在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：
| 实验 序号 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| Ⅰ | 将所得氯水滴入品红溶液 | 品红溶液褪色 | 氯气与水反应的产物有漂白性 |
| Ⅱ | 向所得氯水中加入碳酸氢钠粉末 | 有无色气泡产生 | 氯气与水反应至少产生一种酸性强于碳酸的物质 |
实验Ⅰ获得结论是否合理？ （填“合理”或“不合理”）。若选“不合理”，请说明理由（若选“合理”，则无需填写理由）： 。
实验Ⅱ获得结论是否合理？ （填“合理”或“不合理”）。若选“不合理”，请说明理由（若选“合理”，则无需填写理由）： 。
（3）利用（1）中装置还可设计一个简单的实验比较Cl－和S2－的还原性强弱。则C中预期出现的现象是 。
（4）将B、D、E装置相连接（打开止水夹a和止水夹b，关闭止水夹c），在B中盛装浓硝酸和铜片（将铜片放在有孔塑料板上），可制得NO2。一段时间后，欲用D装置探究NO2与水的反应，其操作步骤为：先 ，再 以使烧杯中的水进入试管丁，观察现象。
科目：高中化学 来源：山东省高青一中2009－2010学年度高二上学期期末模块检测考试化学试题 题型：058
酸碱中和反应是中学化学一类重要的反应，其反应的本质都是H+和OH－反应生成H2O．某学生实验小组对课本中的两个酸碱中和实验进行了模拟研究．
(1)用下图装置进行强酸(50 mL 0.5 mol/L的HCI)和强碱(50 mL 0.55 mol/L的NaOH)反应的中和热测定．
①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________；
②大小烧杯之间填满纸屑的作用是________；
③向组装好的量热器中加入50 mL盐酸并测定温度，取出温度计并冲
净后，再将已测定好温度的NaOH溶液50 mL加入量热器．下列加入50 mL NaOH溶液的操作正确的是________．
A．为了使酸碱充分中和，必须边滴加NaOH溶液边迅速搅拌
B．把50 mL NaOH溶液一次迅速倒入，盖上纸板迅速搅拌．
④若用醋酸代替上述盐酸实验，实验测得的中和热值________(填偏大、偏小或无影响)．
(1)、用实验室准确配制的0.100 mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸．
其具体实验步骤如下：
①取一支碱式滴定管下图中有两只滴定管～上端未画出，你选择哪一只？________(填写对应字母)，用少量标准NaOH溶液润洗2～3次水洗后的碱式滴定管，再加入标准的0.100 mol/L的NaOH溶液并记录液面刻度读数；
②用酸式滴定管精确的放出25.00 mL待测盐酸，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入酚酞(变色范围：8.2～10.0)试液2滴；
③滴定时，边滴边振荡，同进注视眼睛注视锥形瓶内容也颜色的变化，当锥形瓶内溶液由________(填写颜色变化)且半分钟内不褪色时，即达到滴定终点；
④记录液面刻度读数．根据滴定管的两次读数得出消耗标准盐酸的体积，再重复测定两次，实验结果记录见下表：
测得未知稀盐酸的物质的量浓度为________(保留小数点后3位)．
⑤如果滴定结束时俯视碱式滴定管刻度读数(其它操作均正确)，则对滴定结果～稀盐酸浓度的影响是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．
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