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    9．一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入（　　）
    A．KCl固体B．K2SO4溶液C．铁粉D．KNO3溶液

    分析 硫酸过量，则生成氢气由锌决定，为了减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可减小氢离子的浓度，但不能改变锌的物质的量，以此解答该题．

    解答 解：A．加入氯化钾，溶液中H+的浓度不会变化，反应速率几乎无变化，故A错误；
    B．加入K2SO4溶液，相当于加入水，会使得溶液中H+的浓度减小，反应速率减慢，故B正确；
    C．加入铁粉，生成更多的氢气，不符合题意，故C错误；
    D．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可与锌反应生成NO而不生成氢气，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查影响反应速率的因素，为高考常考考点，注意硫酸过量，生成氢气由锌决定，把握浓度、温度、原电池对反应速率的影响即可解答，易错点为D，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．固体氯化铵和消石灰混合加热：NH4++OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+H2O
    B．硫化亚铁与盐酸反应：S2-+2H+═H2S↑
    C．铜与稀硝酸：Cu+4H++2NO3-═Cu2++NO2↑+2H2O
    D．向氨水中通入过量的二氧化碳：NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．为探讨化学平衡与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3++2I-?2Fe2++I2”反应中 Fe3+和 Fe2+的相互转化．实验如图1，

    （1）ⅲ是ⅱ的对比实验，目的是排除ⅱ中溶液稀释对颜色的变化造成的影响．
     （2）ⅰ和ⅱ的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向 Fe3+转化．用化学平衡移动原理解释ⅰ的原因：Ag+与I-生成AgI黄色沉淀，I-浓度降低，2Fe3++2I-?2Fe2++I2平衡逆向移动．
    （3）根据氧化还原反应的规律，该同学推测ⅰ中 Fe2+向 Fe3+转化的原因：外加 Ag+使 c（I-）降低，导致 I-的还原性弱于 Fe2+，用如图2装置（a，b 均为石墨电极）进行实验验证．
    ①K 闭合时，指针偏转，b 作正极．
    ②当指针归零（反应达到平衡）后，向 U 型管左管中滴加 0.01mol/L AgNO3溶液，产生的现象证实了其推测．该现象除了产生淡黄色沉淀，另一现象是左管出现黄色沉淀，指针向左偏转． 
    （4）按照（3）的原理，该同学用上图装置进行实验，证实ⅱ中 Fe2+向 Fe3+转化的原因．其操作是向U型管右管中滴加1mol/LFeSO4溶液．
    （5）实验Ⅰ中，还原性：I-＞Fe2+；而实验Ⅱ中，还原性 Fe2+＞I-．将（2）和（3）、（4）作对比，得出结
    论是该反应为可逆的氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    17．已知100gCaCO3（s）分解生成CaO（s）和CO2（g）需要吸收178kJ热量，12gC完全燃烧生成CO2放出393.5kJ热量．如果将C完全燃烧的热量用于分解CaCO3，则120gC完全燃烧放出的热量可使多少g CaCO3分解？（保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

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    （1）X的结构简式为CH2OH（CHOH）4CHO．
    （2）物质Z与另一反应物化合生成CH3CHO，是原子利用率100%的反应，所需另一反应物的化学式为O2．
    （3）Y与Na反应的化学方程式为2C2H5OH+2Na=C2H5ONa+H2↑．
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．带有2个单位正电荷的微粒AZX2+，它的质量数A是137，中子数N是81，那么它的核电荷数Z是56，核外电子数是54．

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    1．菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸发生酯化反应的产物．
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    A．比丁烷更易液化B．光照能够发生取代反应
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