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18.常温,下列各组离子一定能大量共存的是(  )
A.在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B.在透明溶液中:Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C.在c(H+)=10-13 mol/L的溶液中:NH4+、Al3+、SO42-、CO32-
D.在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO3-

分析 A.铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁;
B.四种离子之间不反应,为透明溶液;
C.该溶液为碱性溶液,溶液中存在大量氢氧根离子,铵根离子、铝离子与氢氧根离子反应,铝离子与碳酸根离子发生双水解反应;
D.pH=1的溶液中存在大量氢离子,硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子.

解答 解:A.Fe3+、SCN-之间反应生成络合物硫氰化铁,在溶液中不能大量共存,故A错误;
B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-之间不发生反应,为透明溶液,在溶液中能够大量共存,故B正确;
C.在c(H+)=10-13 mol/L的溶液中存在大量氢氧根离子,Al3+、CO32-之间发生双水解反应,NH4+、Al3+与氢氧根离子反应,在溶液中不能大量共存,故C错误;
D.pH=1的溶液为酸性溶液,Fe2+、NO3-在酸性溶液中发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,故D错误;
故选B.

点评 本题考查离子共存的判断,为高考的高频题,属于中等难度的试题,注意明确离子不能大量共存的一般情况,如:能发生复分解反应的离子之间,能发生氧化还原反应的离子之间,能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-)等;还应该注意题目所隐含的条件,如:溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在.

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8.现代无机化学对硫-氮化合物的研究是最为活跃的领域之一.其中下图是己经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构.有关该物质说法错误的是(  )
A.分子式为S4N4B.分子中既有极性键又有非极性键
C.熔点低于同类晶体S2N2D.熔沸点低,硬度较小

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9.(1)①下列化合物属于酚类的是b(填字母)
a.b.c.
②下列有机物中核磁共振氢谱只有2个峰的是b.
a. b.c.CH3OCH3
③下列有机物中能使酸性KMnO4溶液褪色的是b.
a. b. c.
(2)乳酸()有良好的防腐保鲜功效,广泛应用于食品行业.
①乳酸中含氧官能团的名称羟基、羧基
②通常情况下,乳酸与NaOH溶液反应生成有机物的结构简式为CH3CHOHCOONa
③乳酸发生消去反应生成有机物的结构简式为CH2=CHCOOH.
(3)苯甲醚是一种常用的有机溶剂,可通过以下方法合成:

①C→D的反应类型是取代反应.
②C分子中化学环境不同的氢原子有4种.
③B→C的反应中,还会生成另一种有机物E,E与等物质的量H2加成的产物为
E的结构简式为CH3COCH3
④F是D的一种同分异构体,能与FeCl3发生显色反应,且苯环上一氯取代有2种,F的结构简式为

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6.溴苯是一种化工原料,某课外小组用如图装置改进了苯的溴代反应,实验步骤如下:
Ⅰ、按图所示组装仪器并检查装置的气密性;
Ⅱ、将磁铁用双面胶固定在圆底烧瓶外侧顶部,取0.5g还原铁粉置于瓶内,移动烧瓶使铁粉被磁铁吸于瓶内侧顶端,在干燥管球内尖端部位放一团蘸有40%氢氧化钠溶液的棉花,两侧分别放一段湿润的石蕊试纸和湿润的淀粉碘化钾试纸,再将另一团蘸有CCl4的棉花松松地置于干燥管的管口,塞上带有导管的胶塞.
Ⅲ、用注射器加入溴和苯的混合溶液7.5mL(体积比约为1:2),塞上胶塞,稍微倾斜一下烧瓶并移去磁铁,铁粉自然落入溴和苯的混合溶液中,将一块冰毛巾覆盖在圆底烧瓶上半部分,混合液开始处于微沸状态,1min后转为沸腾.
IV、反应完毕后,打开止水夹,立即将注射器中10mL饱和的亚硫酸钠溶液注入烧瓶内,充分反应后,上层为浅绿色溶液,下层为接近无色油状液体,再用注射器注入蒸馏水“水洗”,即可清楚地看到无色溴苯生成,请回答相关问题:
(1)步骤Ⅱ中蘸有CCl4的棉花和蘸有40%氢氧化钠溶液的棉花的作用分别为吸收挥发苯与溴、吸收HBr,防止污染环境;
(2)步骤Ⅲ中,苯和溴反应的化学反应方程式为;冰毛巾覆盖在圆底烧瓶上半部分的目的降低温度圆底烧瓶上部温度,起冷却回流作用;
(3)步骤Ⅳ中,饱和的亚硫酸钠溶液的主要作用是消耗掉未反应的溴,防止污染环境,生成浅绿色溶液的离子方程式为2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+,从“水洗”后的体系中分离出溴苯的操作是分液;
(4)什么现象能证明苯和溴发生的是取代反应湿润的淀粉-KI试纸无明显现象,湿润的石蕊试纸变红色;
(5)该实验的优点有防止造成环境污染、实验同时证明苯和溴发生的是取代反应等.

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13.如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图.下列说法错误的是(  )
A.X、R的最高化合价相同
B.简单离子的半径:Y>Z>X
C.Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应
D.电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z

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3.有机物A是配制酸奶常用的食用香料,以它为原料制备高分子M即(C4H6O)n和 N即  的合成路线如图所示:

已知:ⅰ.1mol A充分燃烧,生成物的总质量比A增加160g.
ⅱ.RCH=CHOH不稳定,易转化为RCH2CHO
ⅲ.
请按要求回答下列问题:
(1)反应⑤的反应类型:加聚反应;B的分子式:C4H10O2
A所含官能团名称:羟基、羰基;A的所有含羧基的同分异构体的结构简式:(CH32CHCOOH、CH3CH2CH2COOH.M的结构简式:
(2)反应⑥的化学方程式:
(3)X是比C少一个CH2原子团的同系物,写出X发生银镜反应的化学方程式:HCHO+2Ag(NH32OH$\stackrel{△}{→}$ HCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O.
(4)完善⑦中历经的一系列变化(方框内填写原料、目标产物或中间产物的结构简式,箭头上或下填写反应所需试剂和反应条件):

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10.下表是元素周期表的一部分,除标出的元素外,表中的每个编号代表一种元素,请根据要求回答问题:

周期
IA0
1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAA
2BeNe
3
(1)①的元素符号是Li;
(2)②和③两种元素相比较,原子半径较小的是:N(填元素符号)
(3)⑥和⑦的气态氢化物中,最稳定的是HCl(填化学式)
(4)写出④的单质与水反应的离子方程式:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑.

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7.过氧乙酸()是一种高效消毒剂,具有很强的氧化性和腐蚀性,它可由冰醋酸与过氧化氢在一定条件下制得;它可以迅速杀灭多种微生物,包括多种病毒、细菌和真菌.下列有关过氧乙酸的叙述中不正确的是(  )
A.过氧乙酸溶液与碳酸钙反应能产生二氧化碳气体
B.过氧乙酸与乙醇能发生酯化反应
C.过氧乙酸与羟基乙酸(HOCH2COOH)互为同分异构体
D.由过氧化氢与醋酸制取过氧乙酸的反应属于氧化还原反应

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8.写出下列单体聚合物得到的聚合物结构简式.
(1)丙烯;
(2)丙烯酸甲酯;
(3)对苯二甲酸和1,4-丁二醇.

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