将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生H2的速率与时间
的关系可由右图表示。
（1）写出离子反应方程式
（2）在下列因素中①H＋的浓度 ②镁带的表面积 ③溶液的温度
④Cl-的浓度 能影响该反应速率的因素有__________（填序号）；
（3）解释图中AB段形成的原因 ；
（4）解释图中ｔ1时刻后速率变小的原因 。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
氮是地球上极为丰富的元素。
(1)已知NCl3+3H2O==NH3+3HClO，该反应无化合价变化，则电负性N___________Cl。
(2)NH3能与众多过渡元素离子形成配合物，例如往CoCl3溶液中加入氨气，可以得到六配位的配合物CoCl3·x NH3，已知1mol的该配合物与足量AgNO3反应，得到2mol AgCl沉淀，则配合物的化学式为____________________________。
(3)NF3的结构与NH3类似，但是NF3难以与过渡金属形成配位键，其原因在于___________________________________________________________________________。
(4)N2H4分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2取代形成的另一种氮的氢化物。N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是___________。
(5)N3－为叠氮根，与CO2为等电子体，1mol N3－中含有_______个π键。X3+电子层结构与氩元素相同，它与N3－形成的晶体结构如图。
晶体的化学式是________________，与同一个X3+相邻最近的N3－有____________个。
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科目：高中化学 来源： 题型：
苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是( )
①苯不能使KMnO4(H＋)溶液褪色 ②苯中碳碳键的键长均相等 ③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷 ④经实验测得邻二甲苯仅有一种结构 ⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色
A．②③④⑤ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④
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科目：高中化学 来源： 题型：
在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )
A. Z为0.3mol/L B. Y2为0.4mol/L C. X2为0.2mol/L D. Z为0.4mol/L
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是
A．Al2O3硬度高，熔点2054℃，沸点2980℃，属于原子晶体
B．在晶体中，只要有阴离子一定有阳离子
C．某固态单质能导电，该单质一定属于金属晶体
D．SiO2分子中每个Si原子周围有4个O原子，每个O原子周围有2个Si原子
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科目：高中化学 来源： 题型：
向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)
SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如所示。由图可得出的正确结论是
A．反应在c点达到平衡状态
B．△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．反应物浓度：a点小于b点
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下列说法正确的是（ ）
A．22.4 L N2中一定含有6.02×1023个氮分子
B．18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 L
C．同在常温常压下，20 mL NH3与60 mL O2所含的分子个数比为1∶3
D．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L
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