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【题目】ABCD四种元素,A元素的原子有三个电子层,最外层上有一个电子:B元素-2价阴离子的电子层结构与氩原子相同;C元素的原子核内无中子:D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个。

1)写出ABCD四种元素的符号:A________B________C________D________

2)写出与A的电子层结构相同的两种离子的离子符号________________

3)写出B离子的电子式________________D原子的结构示意图________________

【答案】Na S H Cl Mg2+ Al3+(或F-O2-N3-都可)

【解析】

A元素的原子有三个电子层,最外层上有一个电子,ANaB元素-2价阴离子的电子层结构与氩原子相同,BSC元素的原子核内无中子,CHD原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个,DCl

1)根据分析,ABCD四种元素的符号:ANaBSCHDCl

答案为:NaSHCl

2ANaA的离子为Na+,核外有10个电子,两个电子层,与其结构相同的离子有Mg2+Al3+F-O2-N3-

答案为:Mg2+Al3+(或F-O2-N3-都可);

3BSS2-的电子式DCl,原子的结构示意图

答案为:

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于氯水的叙述,正确的是

A.新制的氯水中只含有Cl2H2O分子

B.新制的氯水使蓝色石蕊试纸只变红不褪色

C.光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2

D.氯水放置数天后,pH变小,漂白能力变弱

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醇是重要的化工原料及能源物质。

(1)利用CO2和H2在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-58 kJ·mol-1,在某温度时,将1. 0 mol CO 与2. 0 mol H2充入2 L的空钢瓶中,发生上述反应,在第5 min 时达到化学平衡状态,此时甲醇的物质的量分数为10%。甲醇浓度的变化状况如图所示:

①从反应开始到5 min 时,生成甲醇的平均速率为________,5 min 时与起始时容器的压强比为______

②5 min 时达到平衡,H2的平衡转化率α=______%,化学平衡常数K=______

③1 min 时的v(正)(CH3OH)________4 min时v(逆)(CH3OH ) (填“大于”“小于”或“等于”)。

④若将钢瓶换成同容积的绝热钢瓶,重复上述实验,平衡时甲醇的物质的量分数________10%(填“>”“<”或“=”)。

(2)下图是甲醇燃料电池工作的示意图,其中A、B、D均为石墨电极,C为铜电极。工作一段时间后,断开K,此时A、B两极上产生的气体体积相同。

①甲中负极的电极反应式为______________________

②乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为________

③丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如下图,则图中②线表示的是____的变化;反应结束后,要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀,需要____ mL 5. 0 mol·L-1 NaOH溶液。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】沙罗特美是一种长效平喘药,其合成的部分路线如下:

(1)F中的含氧官能团名称为____________(写两种)。

(2)C→D的反应类型为____________

(3)B的分子式为C8H8O3,与(CH3)2C(OCH3)2发生取代反应得到物质C和CH3OH,写出B的结构简式:________

(4)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式:__________

①分子中含有苯环,且有一个手性碳原子,不能与FeCl3发生显色反应;

②能发生水解反应,水解产物之一是α氨基酸,另一含苯环的水解产物分子中只有3种不同化学环境的氢。

(5)请写出以、(CH3)2C(OCH3)2、CH3NO2为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干) _____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】不能用于判断HA是弱电解质(弱酸)的依据是

A. 浓度相等的HClHA两溶液,比较c(H) :HCl约是HA100

B. pH相等的HClHA两溶液,c(HA)约是c(HCl)100

C. 浓度相等的HClHA两溶液体积相同时,跟镁反应生成氢气HAHCl

D. pH相等的HClHA两溶液体积相同时,跟镁反应生成氢气HAHCl

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ.从海水得到的粗食盐水中常含Ca2Mg2SO42-,需要分离提纯。现有含少量CaCl2MgSO4的粗食盐水,在除去悬浮物和泥沙之后,要用4种试剂①盐酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2来除去食盐水中Ca2Mg2SO42-。提纯的操作步骤和加入试剂的情况如图1

图中abcd分别表示上述4种试剂中的一种,试回答:

(1)生成沉淀A的化学方程式:_________

(2)试剂d_______;判断试剂d已经足量的简单方法为_______;如果在加入d试剂前没有过滤,引起的后果是________

(3)沉淀BCD的化学式分别为(不讲顺序)________

(4)现有如图2仪器,过滤出沉淀ABCD时必须用到________(填序号)。

Ⅱ.海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一,在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的_______(填序号);实验时③中除加入适量海水外,还需加入_______,其作用是________

Ⅲ.海带等藻类物质经过处理后,可以得到碘水,欲从碘水中提取碘,需要上述中的仪器,该仪器名称________。为了使该仪器中液体可以顺利流下,应进行的具体操作是________。分液后提取碘单质的实验操作名称为_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据下列化学实验示意图及表中实验现象,从理论上分析得出的结论正确的是

选项

实验

实验现象

结论

A

a

左烧杯中铁表面有气泡,右烧杯中铜表面有气泡

活动性:AlFeCu

B

b

左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色

氧化性:Cl2Br2I2

C

c

白色固体先变为淡黄色,后变为黑色

溶解度:AgCl < AgBr < Ag2S

D

d

锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊

非金属性:ClCSi

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】赤铜矿的主要成分是氧化亚铜(Cu2O),辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu2S),将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应:Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑,下列对于该反应的说法中,正确的是(

A.该反应中的氧化剂只有Cu2OB.Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂

C.Cu既是氧化产物又是还原产物D.SO2既是氧化产物又是还原产物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂,在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置(夹持装置略去),在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全,确定分解产物的成分(CD中溶液成份均过量)

(1)B装置的作用是______________________________________

(2)实验中,观察到C中无明显现象,D中有白色沉淀生成,可确定产物中一定有__________气体产生,写出D中发生反应的离子方程式___________________________________。若去掉C,是否能得出同样结论并解释其原因__________________________

(3)A中固体完全分解后变为红棕色粉末,某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3,而不含FeO,请完成表中内容。(试剂,仪器和用品自选)

实验步骤

预期现象

结论

取少量A中残留物于试管中,加入适量稀硫酸,充分振荡使其完全溶解,平均分成2份;_____

_________________________

固体残留物仅为Fe2O3

(4)E中收集到的气体只有N2,其物质的量为x mol,固体残留物Fe2O3的物质的量为y molD中沉淀物质的量为z mol,根据氧化还原反应的基本规律,xyz应满足的关系为___________

(5)结合上述实验现象和相关数据的分析,完成硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]500℃时隔绝空气加热完全分解的化学方程式_____________________________

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