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    16．如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则以下说法正确的是（　　）
    A．电源B极是正极
    B．装置（丁）中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷
    C．欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液
    D．（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2：2：2

    分析 A．根据图片知，该装置是电解池，将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，说明F极上氢离子放电生成氢气，所以F极是阴极，则电源B极是负极，A极是正极；
    B．电解池中带正电荷的微粒向阴极移动，带负电荷的微粒向阳极移动；
    C．电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，电解质溶液中金属阳离子与阳极材料是相同的元素；
    D．甲装置中C电极上氢氧根离子放电，D电极上铜离子放电，E电极上氯离子放电，F电极上氢离子放电，根据得失电子和生成物的关系式计算．

    解答 解：A．根据图片知，该装置是电解池，将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，说明F极附近有大量氢氧根离子，由此得出F极上氢离子放电生成氢气，所以F极是阴极，则电源B极是负极，A极是正极，故A错误；
    B．丁装置中Y电极是阴极，如果Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷，故B正确；
    C．若用（丙）装置给铜镀银，G应该是Ag，H是铜，电镀液是AgNO3溶液，故C错误；
    D．甲装置中C电极上氢氧根离子放电生成氧气，D电极上铜离子放电生成铜单质，E电极上氯离子放电生成氯气，F电极上氢离子放电生成氢气，所以（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成；生成1mol氧气需要4mol电子，生成1mol铜时需要2mol电子，生成1mol氯气时需要2mol电子，生成1mol氢气时需要2mol电子，所以转移相同物质的量的电子时生成单质的物质的量之比为1：2：2：2，故D正确；
    故选BD．

    点评 本题考查了电解池原理，能正确判断电解池的阴阳极是解本题的关键，明确电泳现象证明了胶粒带电．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．已知葡萄糖的结构简式CH2OH-（CHOH）4-CHO
    ①对葡萄糖的叙述正确的是ABCE
    A易溶于水 B是还原糖 C属于多羟基醛D常温是液态 E加热可以与新制氢氧化铜反应
    ②1mol葡萄糖与过量乙酸发生酯化反应最多消耗乙酸5mol
    ③葡萄糖与银氨溶液反应的化学方程式2Ag（NH3）2OH+CH2OH（CHOH）4CHO$\stackrel{水浴加热}{→}$2Ag↓+CH2OH（CHOH）4COONH4+3NH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质不属于有机物的是（　　）
    A．硫氰化铵B．溴乙烷C．尿素D．四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验；请完成下列填空：
    （1）配制100mL0.10mol•L-1NaOH标准溶液．
    ①配制所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等．
    ②称取0.4g氢氧化钠固体所需仪器有天平（带砝码、镊子）、药匙、烧杯．
    （2）取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用碱式滴定管（填仪器名称）装配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．
    滴定次数待测盐酸的体积（mL）标准NaOH溶液体积
    滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）
    第一次20.000.4020.50
    第二次20.004.1024.00
    第三次20.001.0024.00
    （3）①滴定达到终点的现象是最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内颜色不再改变，说明达到终点．
    ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.10 mol/L（保留小数点后二位数）．
    ③给润洗后的滴定管中注入溶液时应C（填序号）
    A．借助于漏斗     B．借助于玻璃棒     C．借助于烧杯     D．直接注入
    ④排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图操作丙，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
    ⑤在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的有AD
    D．滴定终点读数时俯视读
    A．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
    B．锥形瓶水洗后未干燥
    C．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体
    E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．${\;}_{1}^{3}$H可用作制造氢弹的原料．下列关于${\;}_{1}^{3}$H的说法，正确的是（　　）
    A．质子数是2B．电子数是2C．质量数是3D．中子数是1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．苯佐卡因是局部麻醉药，常用于手术后创伤止痛、溃疡痛等，其结构简式为 ．下列关于苯佐卡因的叙述正确的是（　　）
    A．分子中含有3种官能团
    B．1 mol该化合物最多与4 mol氢气发生加成反应
    C．苯环上有2个取代基，且含有硝基的同分异构体有15种
    D．分子式为C9H10NO2

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    8．某元素的原子最外电子层排布是5s25p1，该元素或其化合物不可能具有的性质是（　　）
    A．该元素单质是导体
    B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应
    C．该元素的氧化物的水合物显碱性
    D．该元素的最高价氧化物对应的水化物为两性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．咖啡酸（）也叫3，4-二羟基桂皮酸，它存在于许多种药中，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦、木半夏等．咖啡酸有止血作用，对内脏的止血效果较好，毒性较小，还有镇咳、祛痰等疗效．
    （1）咖啡酸所含的含氧官能团名称有羧基、（酚）羟基．
    （2）咖啡酸具有以下哪些化学性质BDE（填写序号字母）
    A．在有浓硫酸、加热条件下能发生消去反应  B．能与FeCl3溶液发生显色反应
    C．能发生银镜反应                        D．一定条件下能发生酯化反应
    E．与氢卤酸发生取代反应                  F．可发生水解反应
    （3）1mol咖啡酸跟浓溴水反应时最多消耗4mol Br2，最多消耗3 mol NaOH．
    （4）写出咖啡酸一定条件下发生加聚反应的方程式：．写出咖啡酸与NaHCO3溶液反应的方程式：：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液与0.1 mol•L-1HCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
    B．0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液与0.1 mol•L-1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
    C．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液与0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合：$\frac{3}{2}$c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    D．0.1 mol•L-1Na2C2O4溶液与0.1 mol•L-1HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O42-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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