Question

近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。 
（1）汽车内燃机工作时引起反应：N₂(g)+O₂(g) 2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。
T ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N₂与5 mol O₂，达到平衡后NO的物质的量为2 mol，则T ℃时该反应的平衡常数 K=   __________（计算结果保留小数点后两位数字）
（2）一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如图所示。

（已知：T₁<T₂）
①反应 2NO(g) N₂(g)+O₂(g)为(填“吸热”或“放热”)___________反应。
②一定温度下，能够说明反应 2NO(g)N₂(g)+O₂(g) 已达到平衡的是__________（填序号）      
a．容器内的压强不发生变化     
b．NO分解的速率和NO生成的 速率相等    
c．NO、N₂、O₂的浓度保持不变 
d．单位时间内分解4 mol NO，同时生成2 mol N₂
（3）①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NO_x，可用C_xH_y（烃）催化还原NO_x消除氮氧化物的污染。已知：
CH₄(g)＋4NO₂(g) ＝ 4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)     △H1＝－574 kJ·mol^-1
CH₄(g)＋4NO(g) ＝ 2N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)        △H2
CH₄(g)＋2NO₂(g) ＝ N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)      △H3＝－867 kJ·mol^-1
△H2＝ ___________
②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NO_x)转化为无毒气体，该反应的化学方程式为________________ 

Answer 1

（1）0.11  
（2）①放热   ； ②bc 
（3）①－1160 kJ·mol^-1    ； ② 2x CO + 2NO_x2x CO₂ + N₂