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    下列关于氨分子的化学用语错误的是（　　）
    A、化学式：NH3
    B、电子式：
    C、结构式：
    D、比例模型：
    考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合,球棍模型与比例模型
    专题：
    分析：A．氨气分子中存在一个N原子、3个H原子；
    B．氮原子最外层为8个电子，漏掉了氮原子的1对孤电子对；
    C．用短线代替所有共用电子对即为结构式；
    D．保留模型主要体现出各原子的相对体积大小，N原子半径大于氢原子．
    解答： 解：A．氨气分子中存在3个氮氢键，其化学式为：NH3，故A正确；
    B．氨气为共价化合物，氨气中存在3个氮氢键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氨气正确的电子式为：，故B错误；
    C．氮气分子中含有3个氮氢键，氨气的电子式为：，故C正确；
    D．氨气分子中存在3个氮氢键，氮原子相对体积大于H原子，则氨气的比例模型为：，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握电子式、结构式、化学式、比例模型与球棍模型等化学用语的概念及书写原则，试题侧重考查学生的规范答题的能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在100mL密度为1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解（假设还原产物只有NO），向反应后溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g．则下列叙述不正确是（　　）
    A、当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L（标准状况）
    B、当生成沉淀的量最多时，消耗NaOH溶液体积最小为100mL
    C、原稀硝酸的物质的量浓度一定为4mol/L
    D、参加反应金属总质量（m）为9.6g＞m＞3.6g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z为中学化学常见物质，其转化关系如下图所示（“→”表示一步转化）．下列组合不正确的是（　　）
    选项XYZ
    ASiO2H2SiO3Na2SiO3
    BNaNa2O2NaOH
    CH2SO3SO2H2SO4
    DHClOCl2HCl
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作与預期实验目的或所得实验结论一致致的是（　　）
     
    选项    		 
    实验拟作    		 
    实验目的或结论
     A 向某溶液中加人稀盐酸，放出无色剌激性气味气 体．将气体通人澄清石灰石灰水变混浊 
    证明该格液中存在SO
    32-
     B 将NaOH溶液滴人该溶液中加热?放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 
    证明溶液中有NH4+
     C 
    将Cl2，通人品红溶液中，品红溶液褪色    		 
    证明Cl2的还性
     D 用毓酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色 
    证明氧化性：H2O2比Fe3+ 强
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、只含一种分子的物质是纯净物，只含一种元素的物质也是纯净物
    B、酸的分子式中有几个氢就是几元酸
    C、金刚石、石墨、C60互为同素异形体
    D、C、N、O三种元素的第一电离能：C＜N＜O；电负性：C＜N＜O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、1mol Zn与足量任意浓度的硫酸反应转移电子数均是2NA
    B、在常温常压下1molC7H16中含有共价键的总数目是23NA
    C、0.1molFeCl3完全水解生成Fe（OH）3胶体粒子数目为0.1NA
    D、33.6L 盐酸在标准状况下所含有HCl分子的数目为1.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数．下列说法正确的是（　　）
    A、0.1 mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NA
    B、将1molCl2通入到水中，则N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2[NA-N（Cl2）]
    C、一定条件下，0.1 mol SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA
    D、电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组为了检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉．
    请回答下列问题
    （1）对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签．浓硫酸的危险警告标签是
     


    （2）装置A中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是
     
    （用操作编号填写）
    ①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；
    ②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；
    ③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；
    （4）实验时，装置C中的现象为
     
    ；
    （5）当D中产生
     
    现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2；
    （6）若为检验浓硫酸与木炭在加热条件下生成的水蒸汽，可在装置
     
    之间加上一个盛有无水CuSO4的硬质玻璃管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol?L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子．则下列判断正确的是（　　）
    A、混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3
    B、反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量之比为1：2
    C、混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量少
    D、混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

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