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    下列四个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的非氧化还原反应的是（　　）
    A、Na2O2、H2O
    B、NO2、H2O
    C、Cl2、H2O
    D、SO3、H2O
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，如发生氧化还原反应，则肯定存在元素化合价的变化，结合物质的性质和水中H、O元素的化合价的变化判断．
    解答： 解：A．反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A错误；
    B．反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B错误；
    C．反应方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO，O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；
    D．反应方程式为SO3+H2O=H2SO4，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于基本概念的理解，注意把握氧化还原反应的特征以及常见物质的元素化合价的变化，从元素化合价的角度分析，难度不大．
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    已知X、Y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出．（提示：酸性溶液中Fe3+可将SO2氧化）试回答：

    （1）写出下列物质的化学式X
     
    、Y
     
    、A
     
    、B
     
    ．
    （2）写出反应②的离子方程式为
     
    ．

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    分子式为C4H8O2，且能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀的有机物共有
     
    种．

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    惰性电极电解NaCl溶液或CuSO4溶液都得到三种产物A、B、C，各物质之间的转化关系如图1所示（图中参与反应和生成的水都已略去）．已知甲是短周期元素的单质，它是日常生活中常用的包装材料．回答下列问题：

    （1）若电解的是NaCl溶液：
    ①甲与A反应的化学方程式是
     
    ．
    ②A与B反应的离子方程式是
     
    ．
    ③常温下，若电解100mL 0.1mol/L NaCl溶液，阴、阳两极各产生112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为
     
    （忽略反应前后溶液的体积变化及气体溶于水的影响）．
    （2）若电解的是CuSO4溶液，加热时，A的浓溶液可与B发生反应：
    ①A的浓溶液与B反应过程中，A的浓度随时间变化的图象正确是如图2所示
     
    ．
    ②E的化学式是
     
    ；电解时阳极的电极反应式是
     
    ．
    ③电解后CuSO4溶液的pH值
     
    ，（增大、减小或不变）简述其原因：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，mg H2和ng O2混合后，体积为
     
    L，密度是
     
    g/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将c（H+）相等、体积均为100mL的两种一元酸x和y稀释，稀释过程中c（H+）与溶液体积的关系如图所示．若分别向上述两种酸中加入足量锌粒，反应后产生标准状况下气体的体积为Vx、Vy，则（　　）
    A、x为弱酸，Vx＜Vy
    B、x为强酸，Vx＞Vy
    C、y为弱酸，Vx＜Vy
    D、y为强酸，Vx＞Vy

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量浓度之比为（　　）
    A、1：2B、2：1
    C、1：1D、2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50mL 1mol?L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（　　）
    A、150mL 1mol?L-1的NaCl溶液
    B、50mL 1mol?L-1的CaCl2溶液
    C、150mL 3mol?L-1的KCl溶液
    D、150mL 3mol?L-1的MgCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，能用来检验氢氧化钠溶液中含有碳酸钠的是（　　）
    A、少量稀盐酸
    B、氯化钙溶液
    C、氢氧化钠溶液
    D、氯化钡溶液

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