精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

能与SO2气体发生反应且有沉淀产生的是

①NaOH溶液    ②H2S溶液   ③Ba (NO3)2酸性溶液   ④CaCl2和氨水的混合液

A.①②③           B.②③④           C.全部             D.①③④

 

【答案】

B

【解析】

试题分析:①NaOH溶液与SO2气体反应没有沉淀生成,故错。故选B。

考点:二氧化硫的化学性质

点评:本题主要考查了SO2的化学性质,难度不大,需要注意的是SO2与CO2的化学性质相似。

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?浙江模拟)大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质.某地酸雨中可能含有下列离子:Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等.某研究小组取该地一定量的酸雨,浓缩后将所得试液分成4份,进行如下实验:第一份滴加适量的淀粉KI溶液,呈蓝色;第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀析出;第三份滴加NaOH溶液,加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液,有沉淀产生,静置,在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液,不褪色.
已知:Ksp(Ag2SO4)=1.20×10-5
请回答下列问题:
(1)该酸雨中肯定存在的离子有
SO42-、NO3-、NH4+
SO42-、NO3-、NH4+
;肯定不存在的离子有
SO32-、NO2-
SO32-、NO2-
,说明其不存在的理由:
SO32-具有较强的还原性,酸性条件下,与NO3-不能共存;若有NO2-,能使酸性KMnO4
溶液褪色
SO32-具有较强的还原性,酸性条件下,与NO3-不能共存;若有NO2-,能使酸性KMnO4
溶液褪色

(2)写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式:
6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O
6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O

(3)设计实验方案,检验该试液中是否存在Cl-
取少量试液,滴加足量的Ba(NO32溶液,静置;取上层清液,滴加硝酸酸化的AgNO3
溶液,若有白色沉淀产生,则存在Cl-
取少量试液,滴加足量的Ba(NO32溶液,静置;取上层清液,滴加硝酸酸化的AgNO3
溶液,若有白色沉淀产生,则存在Cl-

(4)该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成,在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体,慢慢通入O2,该过程中发生的化学反应有
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2
NO2+SO2=SO3+NO
NO2+SO2=SO3+NO
,再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨.说明NO的作用:
催化剂
催化剂

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?临沂二模)研究硫及其化合物的性质有重要意义.
(1)Cu2S在高温条件下发生如下反应:2Cu2S(s)+3O2(g)═2Cu2O(s)+2SO2(g)△H=-773kJ?mol-1,当该反应有1.2mol电子转移时,反应释放出的热量为
77.3
77.3
kJ.
(2)硫酸工业生产中涉及反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示.
①压强:P1
P2(填“>”、“=”或“<”).
②平衡常数:A点
=
=
B点(填“>”、“=”或“<”).
③200℃下,将一定量的SO2和O2充入体积不变的密闭容器中,经10min后测得容器中各物质的物质的量浓度如表所示:
气体 SO2 O2 SO3
浓度(mol/L) 0.4 1.2 1.6
能说明该反应达到化学平衡状态的是
ab
ab

a.SO2和O2的体积比保持不变
b.体系的压强保持不变
c.混合气体的密度保持不变
d.SO2和SO3物质的量之和保持不变
计算上述反应在0~10min内,υ(O2)=
0.08mol?L-1?min-1
0.08mol?L-1?min-1

(3)一定温度下,用水吸收SO2气体时,溶液中水的电离平衡
向左
向左
移动(填“向左”“向右”或“不”);若得到pH=3的H2SO3溶液,试计算溶液中亚硫酸氢根离子和亚硫酸根离子浓度之比为
1
6
1
6
.(已知该温度下H2SO3的电离常数:Ka1=1.0×10-2mol/L,Ka2=6.0×10-3mol/L)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

甲乙两个化学兴趣小组利用下列仪器装置完成有关实验,根据要求回答问题.精英家教网
(1)甲组同学验证H2的还原性并检验其氧化产物.仪器连接顺序为(括号内为对应装置中的药品):精英家教网
①在A中发生反应时,常加入少量CuSO4溶液,其作用是
 

②列举一条能证明H2具有还原性的实验现象
 

③点燃B处酒精灯必须检验H2的纯度,通过用燃着的木条点燃E中泡沫就可以达到目的.用这种方法检验H2纯度的优点是
 

(2)乙组同学选择A、C、D装置,制取少量SO2气体并探究其还原性.
①装置A中制备SO2应放入的试剂是
 
(用字母表示);
a.10%稀硫酸   b.70%浓硫酸   c.稀硝酸   d.Na2SO3固体   e.Na2SO3溶液
②为了证明SO2具有还原性,装置C扣可放入H2O2与BaCl2的混合溶液,实验现象为
 
;该过程中发生反应的化学方程式是
 

③装置D 中可放入的药品为
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

某教师在课堂上用右图所示

的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反

应,并探讨反应所产生气体的性质。请

回答下列问题:

(1)通过试管乙中发生的         

现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反应,

并且该现象还能说明产生的气体具有       性。

(2)写出试管甲中所发生反应的化学方程式,并标明电子转移方向和数目。

                                   

(3)试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是                ,此防范措施也说明产生的气体是    (填“酸性”、“中性”或“碱性”)气体,   (填“有”或“无”)毒性。

(4)SO2的排放是造成酸雨的主要因素,某同学通过实验探究,得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。为进一步研究酸雨的成分,该同学取某一时段的这种雨水V L,加入0.5 mol/L的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时,恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。请计算:

①该雨水中共溶解SO2的体积是      mL(标准状况)。

②若生成沉淀物的质量为4.50 g,则沉淀物的组成为        (填写化学式)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

某教师在课堂上用右图所示

的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反

应,并探讨反应所产生气体的性质。请

回答下列问题:

(1)试管乙中发生的现象是      

该现象还能说明产生的气体具有   性。

(2)写出试管甲中所发生反应的化学方程式,并标明电子转移方向和数目。

                                   

(3)试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是                ,此防范措施也说明产生的气体是    (填“酸性”、“中性”或“碱性”)气体,   (填“有”或“无”)毒性。

(4)SO2的排放是造成酸雨的主要因素,某同学通过实验探究,得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。为进一步研究酸雨的成分,该同学取某一时段的这种雨水V L,加入0.5 mol/L的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时,恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。请计算:

①该雨水中共溶解SO2的体积是      mL(标准状况)。

②若生成沉淀物的质量为4.50 g,则沉淀物的组成为        (填写化学式)。

查看答案和解析>>

同步练习册答案