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    碘化钠是实验室中常用的分析试剂，工业上用铁屑还原法制备NaI的流程如图所示。

    请回答下列问题。

    （1）判断反应①中碘是否反应完全的方法是_______________________。

    （2）操作Ⅰ的名称是_____________。

    （3）反应①的离子方程式为_____________________________________。

    （4）反应②中NaIO3被Fe单质还原为NaI，同时生成Fe(OH)3，该反应的化学方程式是_______________；在该反应中若有99 g NaIO3被还原，则转移电子的物质的量为________mol。

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    液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼( N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是

    A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

    B．负极发生的电极反应式为：N2H4+4OH- - 4e-=N2+ 4H2O

    C．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触

    D．该燃料电池持续放电时．K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省三门峡市高三上学期第二次精英对抗赛化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学反应先后顺序判断正确的是

    A、在含有等物质的量的H+、Al3+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液:H+、AI3+、AI (OH )3，

    B、在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I一、Br一、Fe2+

    C、在含有等物质的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgNO3溶液：NaCl、Na2S

    D、在含有等物质的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉：Cu2+、Fe3+

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省北校高三上学期第二次单元测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    无水氯化铝是一种重要的催化剂，工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为：2Al2O3（s）+6Cl2（g）4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．下列分析错误的是

    A． 增大反应体系的压强，反应速率可能加快

    B． 加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O2反应，降低了生成物的浓度且放出热量

    C． 电解熔融的Al2O3和AlCl3溶液均能得到单质铝

    D． 将AlCl3•6H2O在氯化氢气流中加热，也可制得无水氯化铝

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省北校高三上学期第二次单元测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各项操作中，能发生“先沉淀后溶解”现象的是

    ①向BaCl2溶液中通入过量的SO2

    ②向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量稀H2SO4

    ③向Na[Al（OH）4]溶液中逐滴加入过量的AlCl3溶液

    ④向澄清石灰水中通入过量的SO2

    ⑤向硅酸钠溶液中通入过量的CO2

    ⑥向AgNO3溶液中逐滴加入过量的氨水．

    A．②④⑥ B．①②④ C．①③⑤⑥ D．②③④⑤

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    科目：高中化学 来源：2016届山西省高三上学期11月半月考试化学试卷 （解析版） 题型：选择题

    下表中评价合理的是

    选项

    化学反应及其离子方程式

    评价

    A

    Fe3O4与稀硝酸反应：

    2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O

    正确

    B

    向碳酸镁中加入稀盐酸：

    CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

    错误，碳酸镁不应写成离子形式

    C

    向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：

    Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓

    正确

    D

    FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：

    2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2

    错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶2

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    科目：高中化学 来源：2016届山西省高三上学期11月半月考试化学试卷 （解析版） 题型：选择题

    在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：

    2MnO4－＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。下列判断正确的是

    A．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

    B．O2是还原产物，Mn2＋是氧化产物

    C．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液

    D．标准状况下，产生22.4 L O2时反应转移2 mol e－

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    反应2SO2＋O2 2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol•L－1•s－1，则这段时间为

    A． 0.1 s B． 2.5 s C． 5 s D． 10 s

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    科目：高中化学 来源：2016届上海市十一校高三上学期12月联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu元素的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。

    （1）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连 ；B连 (填写连接的字母)。

    （2）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要的操作为 。

    （3）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是 ，对应的现象为 。

    （4）丙装置的c瓶中盛放的试剂为 ，作用是 。

    （5）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案，精确测量硬质玻璃管的质量为a g， 放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g ，充分反应完全后。

    甲方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量。

    乙方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g， 进而确定Cu的相对原子质量。

    ①请你分析并回答： 方案测得结果更准确。你认为不合理的方案的不足之处在 。

    ②按测得结果更准确的方案进行计算，Cu的相对原子质量是 。

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