Question

19．（1）实验室通过蒸馏方法除去自来水中的Cl^-等杂质，制取蒸馏水．
（2）如何鉴定某溶液中含有SO₄^2-？请答出实验步骤、现象和结论．取待测液1-2ml于试管中，然后滴入足量的稀盐酸，再向酸化后澄清的溶液中滴入几滴氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则说明有硫酸根，反之则没有．硫酸钠溶液作该项鉴定所发生的化学反应方程式是Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl．
（3）在分液漏斗中用四氯化碳与水混合后分层，但上下两层均无色，如何用实验方法知道那一层是水层．试设计一种最简便的判断方法．打开分液漏斗上口瓶盖，在向其加入少量蒸馏水，观察加入的蒸馏水与哪层液体相溶．

Answer 1

分析 （1）自来水中水的沸点较低；
（2）利用盐酸排除干扰离子，再加氯化钡检验硫酸根离子；
（3）上下两层均无色，但水层再加少量水不出现分层，以此来解答．

解答 解：（1）自来水中水的沸点较低，则实验室通过蒸馏方法除去自来水中的Cl^-等杂质，制取蒸馏水，故答案为：蒸馏；
（2）鉴定某溶液中含有SO₄^2-的实验步骤、现象和结论取待测液1-2ml于试管中，然后滴入足量的稀盐酸，再向酸化后澄清的溶液中滴入几滴氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则说明有硫酸根，反之则没有；硫酸钠溶液作该项鉴定所发生的化学反应方程式是Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl，
故答案为：取待测液1-2ml于试管中，然后滴入足量的稀盐酸，再向酸化后澄清的溶液中滴入几滴氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则说明有硫酸根，反之则没有；Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；
（3）上下两层均无色，但水层再加少量水不出现分层，则用实验方法知道那一层是水层，设计一种最简便的判断方法为打开分液漏斗上口瓶盖，在向其加入少量蒸馏水，观察加入的蒸馏水与哪层液体相溶，
故答案为：打开分液漏斗上口瓶盖，在向其加入少量蒸馏水，观察加入的蒸馏水与哪层液体相溶．

点评 本题考查混合物分离提纯及检验，为高频考点，把握混合物分离提纯原理、离子及物质的检验等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．