Question

下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。

根据信息回答下列问题。
（1）周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为          。
（2）Fe元素位于周期表的          区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)₅，在Fe(CO)₅中铁的化合价为          ；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为          和     (填化学式)。
（3）在CH₄、CO₂、CH₃OH中，碳原子采取sp³杂化的分子有          。
（4）根据VSEPR理论预测ED₄^-离子的空间构型为          。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为           (写2种)。

Answer 1

（1）4s²4p¹ （2）d 0 N₂ CN^－ （3）CH₄、CH₃OH （4）正四面体 CO₂、NCl₃、CCl₄(任写2种即可)

试题分析：（1）31号元素Ga原子基态的最外层电子排布式为4s²4p¹。（2）26号元素Fe元素在周期表的位于第四周期第Ⅷ族，位于周期表的d区。Fe与CO易形成配合物Fe(CO)₅，在Fe(CO)₅中铁的化合价为0价。与CO分子互为等电子体的分子是N₂，离子为CN^－。（3）在CH₄、CO₂、CH₃OH中，碳原子采取sp³杂化的分子有CH₄、CH₃OH；CO₂中的C原子的杂化方式为sp杂化。（4）根据表格中各种元素的相对位置可以看出：A是H；B是C；C是N；D是O；E是Cl。根据VSEPR理论预测ClO₄^-离子的空间构型为正四面体型。在C、N、O、Cl原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子有CO₂、NCl₃、CCl₄，其电子式为；；。