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    10．向含有1molFeCl2的溶液中通入0.2molCl2，再加入含0.1molX2O72-的酸性溶液，使溶液中Fe2+恰好全部被氧化为Fe3+，并使X2O72-还原为Xn+，则n值为（　　）
    A．2B．3C．4D．6

    分析 1mol的FeCl2 完全被氧化成铁离子失去1mol电子，X2O72-中X的化合价为+6，根据氧化还原反应中得失电子相等计算出X的化合价及n的数值．

    解答 解：0.2mol Cl2完全反应变成氯离子得到电子的物质的量为0.2mol×2=0.4mol；
    Xn+的化合价为+n，X2O72-中X的化合价为+6，0.1mol X2O72-则完全反应得到电子的物质的量为（6-n）×2×0.1mol=0.2（6-n）mol；
    1mol的FeCl2完全被氧化成铁离子失去1mol电子，
    由电子守恒可得：0.4mol+0.2（6-n）mol=1mol，
    解得n=3，
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．PbI2（亮黄色粉末）是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂--甲胺铅碘的原料．合成PbI2的实验流程如图1：

    （1）将铅块制成铅花的目的是增大与酸的接触面积，加快溶解反应速率．
    （2）31.05g铅花用5.00mol•L-1的硝酸溶解，至少需消耗5.00mol•L-1硝酸80mL．
    （3）取一定质量（CH3COO）2Pb•nH2O样品在N2气氛中加热，测得样品固体残留率）（$\frac{固体样品的剩余质量}{固体样品的起始质量}$×100%）随温度的变化如图2所示（已知：样品在75℃时已完全失去结晶水）．

    ①（CH3COO）2Pb•nH2O中结晶水数目n=3（填整数）．
    ②100～200℃间分解产物为铅的氧化物和一种有机物，则该有机物为C4H6O3（写分子式）．
    （4）称取一定质量的PbI2固体，用蒸馏水配制成室温时的饱和溶液，准确移取25.00mL PbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH中，发生：2RH（s）+Pb2+（aq）═R2Pb（s）+2H+（aq），用锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液合并到锥形瓶中．加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500mol•L-1NaOH溶液滴定，到滴定终点时用去氢氧化钠标准溶液20.00mL．则室温时PbI2 的Ksp为4.000×10-9．
    （5）探究浓度对碘化铅沉淀溶解平衡的影响．
    该化学小组根据所提供试剂设计两个实验，来说明浓度对沉淀溶解平衡的影响．
    提供试剂：NaI饱和溶液、NaCl饱和溶液、FeCl3 饱和溶液、PbI2饱和溶液、PbI2悬浊液．
    信息提示：Pb2+和Cl-能形成较稳定的PbCl42-络离子．
    请填写下表的空白处：
    实验内容实验方法实验现象及原因分析
    ①碘离子浓度增大对平衡的影响取PbI2饱和溶液少量于一支试管中，再滴入几滴NaI饱和溶液现象：溶液中c（I-）增大，使Q大于了PbI2的Ksp
    ②铅离子浓度减小对平衡的影响取PbI2悬浊液少量于一支试管中，再加入少量NaCl饱和溶液现象：黄色浑浊消失
    原因：形成PbCl42-，导致溶液中c（Pb2+）减小，使Qc小于PbI2的Ksp
    ③铅离子和碘离子浓度都减小对平衡的影响在PbI2悬浊液中滴入几滴FeCl3饱和溶液现象：黄色浑浊消失
    写出反应的离子方程式：PbI2+2Fe3++4Cl-=PbCl42-+2Fe2++I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．湖北荆门某化工厂违规快递有毒化学品，因泄漏导致9人中毒，1人死亡．涉事有毒化学品名为氟乙酸甲酯（F-CH2COOCH3），其具有-COO-结构的同分异构体还有（不考虑-O-F结构及立体异构）（　　）
    A．4种B．5种C．6种D．7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
    A．将FeCl2溶液在空气中加热蒸干并灼烧，最终得到黑色FeO固体
    B．同浓度的氨水，NH4Cl、（NH4）2SO4溶液中水电离出氢离子浓度相同
    C．一定浓度的氨水和盐酸混合存在关系：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
    D．室温下，0.1mol/L的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010，则NaA溶液显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列溶液中的离子可以大量共存且无色透明的是（　　）
    A．Na+、Fe3+、NO3-、Cl-B．K+、HCO3-、SO42-、OH-
    C．ClO-、Cl-、Na+、OH-D．Na+、K+、SiO32-、H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图．（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是 g）

    求：
    （1）加入NaOH溶液0--20mL过程中反应方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O．160--180mL过程中反应方程式为Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．
    （2）消耗NaOH溶液160mL时，所得溶液中的离子有Na+ Cl-，沉淀中Al（OH）3的质量7.8g
    （3）合金中Mg的质量为4.8g．所用HCl 的物质的量浓度为8mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．有如下有机物：
    ①        ②      ③
    ④CH3CH=CHCH3   ⑤      ⑥
    （1）互为同分异构体的是（填序号，下同）：①⑤，存在顺反异构体的是④，互为同系物的是（任写一对）：①②/⑤②；

    （2）氢核磁共振（1H-NMR）图谱如上图所示的是（填序号）③；
    （3）有机物①的系统命名法名称是2-甲基戊烷；
    （4）有机物④通入溴水中发生反应的化学方程式是CH3CH=CHCH3+Br2→CH3CHBrCHBrCH3；
    （5）上述物质中，不属于同分异构体，相同质量时，在氧气中完全燃烧消耗的氧气的质量完全相同的烃是（填序号）：③⑥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．关注营养、合理选择饮食、了解用药常识，有利于心身健康．
    ①下列做法中不会影响食品安全的是B
    A．把色彩鲜艳的着色剂添加到婴幼儿食品中
    B．做菜时用适量的食盐、味精和醋调味
    C．把发霉的大米晒干并淘洗干净后做成甜酒上市销售
    ②下列药品中，具有解热镇痛作用，可用作治疗感冒的是A
    A．阿司匹林    B．青霉素     C．麻黄碱
    ③抗酸药物的种类很多，某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、氢氧化铝、淀粉．
    写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
    ④淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为（写分子式）C6H12O6
    ⑤下列物质是人体必需的营养成分之一，给人体提供能量的是C
    A．食盐                B．水              C． 糖类．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．X、Y为短周期元素，X位于第IA族，Y的最高正价与最低负价代数和为2，下列说法正确的（　　）
    A．Y的氧化物均能和水反应
    B．X与Y形成的化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物
    C．X的原子半径一定大于Y的原子半径
    D．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

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