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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．相同质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，放出的气体物质的量之比为
    36：69：92
    36：69：92
    ．
    II．请写出以下物质溶于水的电离方程式：
    H2SO4
    H2SO4═2H++SO42-
    H2SO4═2H++SO42-

    NaOH
    NaOH═Na++OH-
    NaOH═Na++OH-

    并据此回答：
    0.5molH2SO4的质量是
    49g
    49g
    ，电离产生的H+为
    6.02×1023
    6.02×1023
    个，能和
    40
    40
    g NaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与
    1
    3
    1
    3
    molH3PO4或
    36.5
    36.5
    HCl中所含氢元素的质量相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域．测定含I-浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度．主要步骤是
    ①在中性溶液中，用溴将试样中I-氧化成IO3-，将过量的溴除去
    ②再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使IO3-完全转化成I2
    ③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I-，方程式为H2N-NH2+2I2→4I-+N2↑+4H+
    ④将生成的I-萃取到水层后用①法处理．
    ⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化．
    ⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，方程式为：
    2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI
    经过上述放大后，则溶液中I-浓度放大为原溶液中I-浓度的（设放大前后溶液体积相等）（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?青岛二模）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
    （1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
    若1mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=
    -1160kJ?mol-1
    -1160kJ?mol-1
    ；
    （2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+ ）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率．电化学合成氨过程的总反应式为：N2+3H2 
         通电     
    .
    一定条件
     2NH3，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为
    N2+6H++6e-=2NH3
    N2+6H++6e-=2NH3
    ；
    （3）在一定条件下，将l mol N2与3mol H2混合于一个10L密闭容器中，反应达到平衡时，A点混合气体中氨占25%，
    试回答：①N2的转化率为
    40%
    40%
    ；
    ②右图中在状态A时，平衡常数 KA
    0.082
    0.06×0.183
    0.082
    0.06×0.183
    （填写代入数值的表达式，不要求算出具体数值）；当温度由T1变化到T2时，KA
    ＞
    ＞
     KB（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：
    时间/min
    浓度/mol．L    		 c （N2） c （H2） c （NH3）
    0 0.6 1.8 0
    3 0.52 x 0.16
    6 0.36 1.08 0.48
    9 0.36 1.08 0.48
    反应从0min到3min之间，H2的反应速率为
    0.08mol?L-1?min-1
    0.08mol?L-1?min-1
    ；反应在3min时，条件发生了改变，改变的条件可能是
    a
    a
     （填序号）．
    a．使用催化剂  b．降低温度  c．增加H2的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据．分析数据，回答下列问题：
    实验序号 金属
    质量/g    		 C（H2SO4）
    /mol?L-1    		 C（H2SO4）
    /mol?L-1    		 V（H2SO4）
    /mL    		 溶液温度/℃ 金属消失的时间/s
    反应前 反应后
    1 0.10 丝 0.5 50 20 34 500
    2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50
    3 0.10 丝 0.7 50 20 36 250
    4 0.10 丝 0.8 50 20 35 200
    5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25
    6 0.10 丝 1.0 50 20 35 125
    7 0.10 丝 1.0 50 35 50 50
    （1）实验4和5表明，
    固体反应物的表面积
    固体反应物的表面积
     对反应速率有影响，
    表面积越大
    表面积越大
    ，则反应速率越快，表中能表明同一规律的实验还有
    1和2
    1和2
     （填实验序号）；
    （2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有
    1、3、4、6或2、5
    1、3、4、6或2、5
    （填实验序号）；
    （3）本实验中影响反应速率的其他因素还有
    开始反应温度
    开始反应温度
    ，其实验序号是
    6和7
    6和7
    ．
    （4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：
    一定量的金属跟足量的硫酸反应放出的热量相同
    一定量的金属跟足量的硫酸反应放出的热量相同
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了研究温度对苯催化加氢生成环己烷（C6H12）的影响，以检验新型镍催化剂的性能，采用恒压微型反应装置进行如下实验，在反应时间等其他条件相同时，定时取样分离出氢气后，分析成分如下：
    温度/℃ 85 95 100 110-240 280 300 340
    质量分数（%） 苯 96.05 91.55 80.85 0 23.35 36.90 72.37
    环己烷 3.95 8.45 19.15 100 76.65 63.10 27.63
    下列说法错误的是（　　）

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