Question

14．A、B、C、D、E是高中常见的化学物质，它们间的反应关系如图所示：

（1）若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，写出该反应的离子方程式Ba²⁺+2OH^-+2NH₄⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O．   
（2）A是2：1型的离子化合物，B是正盐溶液，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，且A与B以物质的量之比为3：1恰好完全反应，推知A、B的化学式为Na₂O₂、Al₂（SO₄）₃．

Answer 1

分析 （1）若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，结合转化关系可知，C为氨气、D为硫酸钡，则A为氢氧化钡、B为硫酸铵，可推知E为水；
（2）D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，应为Al（OH）₃，说明A、B在溶液中反应生成OH^-，而A是2：1型的离子化合物，应为Na₂O₂，与水反应生成氢氧化钠和氧气，
A与B以物质的量之比为3：1恰好完全反应，则B应为Al₂（SO₄）₃，二者发生6Na₂O₂+2Al₂（SO₄）₃+6H₂O=3O₂↑+4Al（OH）₃↓+6Na₂SO₄，以此解答．

解答 解：（1）强碱与铵盐共热放氨气，因A为强碱，所以B为铵盐，根据D不溶于稀硝酸，所以D为硫酸钡，故B为硫酸铵，A为氢氧化钡，二者反应的离子方程式为：
Ba²⁺+2OH^-+2NH₄⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O，
故答案为：Ba²⁺+2OH^-+2NH₄⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O；
（2）D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，应为Al（OH）₃，说明A、B在溶液中反应生成OH^-，而A是2：1型的离子化合物，应为Na₂O₂，与水反应生成氢氧化钠和氧气，
A与B以物质的量之比为3：1恰好完全反应，则B应为Al₂（SO₄）₃，二者发生6Na₂O₂+2Al₂（SO₄）₃+6H₂O=3O₂↑+4Al（OH）₃↓+6Na₂SO₄，
故答案为：Na₂O₂、Al₂（SO₄）₃．

点评 本题考查无机物推断，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，需要学生熟练掌握元素化合物性质，属于猜测验证型题目，难度中等．