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    3．（1）下列物质中：互为同素异形体的有③⑤ （填序号，下同），属于同位素的有②⑥，属于同一种物质的有①④．
    ①液氯   ②${\;}_{17}^{35}$Cl  ③白磷   ④氯气   ⑤红磷   ⑥${\;}_{17}^{37}$Cl
    （2）下列物质中：只存在共价键的是②⑧（填序号，下同），只存在离子键的是⑤⑦，既存在离子键又存在极性共价键的是④⑥，既存在离子键又存在非极性共价键的是③．
    ①Ar   ②CO2   ③Na2O2④KOH    ⑤MgBr2    ⑥NH4Cl    ⑦CaO   ⑧H2SO4
    （3）某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2，如果把化学反应中能量的变化看成是物质内部的能量与热能之间进行转变，则：
    ①若E1＞E2，则该反应为放热反应，该反应的过程可看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能而被释放出来的过程．
    ②若E1＜E2，则该反应为吸热反应．该反应过程可看成是贮存能量的过程．

    分析 （1）根据同素异形体是由同一元素形成的不同单质；同位素是同种元素的不同核素判断；
    （2）根据共价键和和离子键的定义判断．共价键：相邻原子间通过共用电子对形成的化学键；离子键：阴阳离子通过静电作用形成的化学键；
    共价键的极性根据成键元素判断；
    （3）①反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应；②反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应．

    解答 解：（1）同素异形体是由同一元素形成的不同单质；同位素是同种元素的不同核素判断．
    ①液氯和④氯气是氯气的不同状态，是同种物质；
    ②${\;}_{17}^{35}$Cl和 ⑥${\;}_{17}^{37}$Cl质子数相同，中子数不同，互为同素异形体；
    ③白磷 和⑤红磷是由同一元素形成的结构性质不同的单质，属于同素异形体；
    故答案为：③⑤；②⑥；①④；
    （2）共价键：相邻原子间通过共用电子对形成的化学键；离子键：阴阳离子通过静电作用形成的化学键；
    同种元素原子之间形成的非极性共价键；不同种元素原子之间形成极性共价键．
    ①Ar 单原子分子，不存在化学键；
    ②CO2 碳原子和氧原子形成极性共价键；
    ③Na2O2 中钠离子和过氧根离子间形成离子键；过氧根离子内部氧原子之间形成非极性共价键；
    ④KOH中钾离子和氢氧根离子间形成离子键；氢氧根离子内部氧原子、氢原子间形成极性共价键；
    ⑤MgBr2 镁离子与溴离子间形成离子键；
    ⑥NH4Cl铵根离子与氯离子间形成离子键；铵根离子内部氮原子、氢原子间形成极性共价键；
    ⑦CaO钙离子和氧原子间形成离子键；
    ⑧H2SO4氢原子与氧原子之间、氧原子与硫原子间均形成极性共价键；
    故答案为：②⑧；⑤⑦；④⑥；③；
    （3）①反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，可看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能而被释放出来的过程，故答案为：放；热；
    ②反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，可看成是贮能量的过程，故答案为：吸；贮存能量．

    点评 本题考查了同位素、同素异形体的判断，离子键、共价键的判断以及反应热，题目难度不大，解题时抓住定义，不难解答．

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