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【题目】在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表,建立平衡需要的时间为20 s,则下列说法不正确的是

物质

X

Y

Z

初始浓度/(mol·L-1

0.2

0.1

0.1

平衡浓度/(mol·L-1

0.05

0.05

0.2

A. 反应可表示为3X+Y2Z

B. 建立平衡过程中,用Z表示的反应速率为v(Z)=0.005 mol·L-1·s-1

C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大

D. 若初始浓度:X为0.2 mol·L-1,Y为0.2 mol·L-1,Z为0.8mol·L-1,则平衡向右移动

【答案】C

【解析】

A.根据反应速率之比等于浓度变化量之比等于化学计量数之比可知:△cX):△cY):△cZ)=0.150.050.1=312,则反应的方程式为3X+Y2ZA正确;

B.反应达到平衡时生成Z0.1mol/L,则用Z表示的反应速率为v(Z)=0.01mol/L÷20s0.005 mol·L1·s1B正确;

C.该反应的正反应是气体体积减小的反应,增大压强平衡向正反应方向移动,即向着生成Z的方向移动,但是温度不变,平衡常数不变,C错误;

D.根据表中数据可知该温度下平衡常数为,若初始浓度:X0.2 mol·L1Y0.2 mol·L1Z0.8mol·L1,则此时浓度熵是6400,所以平衡向右移动,D正确;

答案选C

练习册系列答案
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【题目】煤的主要组成元素是碳、氢、氧、硫、氮,燃煤产生CxHy、SO2等大气污染物,煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径之一。回答下列问题:

(1)利用煤的气化获得的水煤气( 主要成分为CO、CO2H2 )在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。

已知: H2O(1) = H2O(g) ΔH1= +44 .0kJ/mol

CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(l) ΔH2=-3.0kJ/mol

CO2(g)+3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=-58.7 kJ/mol

写出由COH2制备CH3OH 气体的热化学方程式____________

(2)甲醇和CO2可直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3简称DMC) ;

2CH3OH(g)+CO2(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) ΔH4<0

①该化学反应的平衡常数表达式为K=__________

②在恒温恒容密闭容器中发生上述反应,能说明反应达到平衡状态的是________(填编号)。

A.V(CH3OH)= 2V(H2O)

B.容器内气体的密度不变

C.容器内压强不变

D.CH3OHCO2的物质的量之比保持不变

(3)利用甲醇可制成微生物燃料电池(利用微生物将化学能直接转化成电能的装置)。某微生物燃料电池装置如图所示:

A极是_____(填“正”或“负”),其电极反应式是_______。该电池不能在高温下工作的理由是________

(4)一定条件下,在体积为5 L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成下列各题:

500℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=________________

在其他条件不变的情况下,对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2,下列有关该体系的说法正确的是_____

A.氢气的浓度减少

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d. 重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

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(1)Na2S2O3 中硫元素的化合价_______________

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(2)写出A的可能的一种结构简式___________

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