【题目】在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表,建立平衡需要的时间为20 s,则下列说法不正确的是
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/(mol·L-1) | 0.2 | 0.1 | 0.1 |
平衡浓度/(mol·L-1) | 0.05 | 0.05 | 0.2 |
A. 反应可表示为3X+Y2Z
B. 建立平衡过程中,用Z表示的反应速率为v(Z)=0.005 mol·L-1·s-1
C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D. 若初始浓度:X为0.2 mol·L-1,Y为0.2 mol·L-1,Z为0.8mol·L-1,则平衡向右移动
【答案】C
【解析】
A.根据反应速率之比等于浓度变化量之比等于化学计量数之比可知:△c(X):△c(Y):△c(Z)=0.15:0.05:0.1=3:1:2,则反应的方程式为3X+Y2Z,A正确;
B.反应达到平衡时生成Z是0.1mol/L,则用Z表示的反应速率为v(Z)=0.01mol/L÷20s=0.005 mol·L-1·s-1,B正确;
C.该反应的正反应是气体体积减小的反应,增大压强平衡向正反应方向移动,即向着生成Z的方向移动,但是温度不变,平衡常数不变,C错误;
D.根据表中数据可知该温度下平衡常数为,若初始浓度:X为0.2 mol·L-1,Y为0.2 mol·L-1,Z为0.8mol·L-1,则此时浓度熵是<6400,所以平衡向右移动,D正确;
答案选C。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】煤的主要组成元素是碳、氢、氧、硫、氮,燃煤产生CxHy、SO2等大气污染物,煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径之一。回答下列问题:
(1)利用煤的气化获得的水煤气( 主要成分为CO、CO2和H2 )在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。
已知: H2O(1) = H2O(g) ΔH1= +44 .0kJ/mol
CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(l) ΔH2=-3.0kJ/mol
CO2(g)+3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=-58.7 kJ/mol
写出由CO与H2制备CH3OH 气体的热化学方程式____________。
(2)甲醇和CO2可直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3简称DMC) ;
2CH3OH(g)+CO2(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) ΔH4<0
①该化学反应的平衡常数表达式为K=__________
②在恒温恒容密闭容器中发生上述反应,能说明反应达到平衡状态的是________(填编号)。
A.V正(CH3OH)= 2V逆(H2O)
B.容器内气体的密度不变
C.容器内压强不变
D.CH3OH与CO2的物质的量之比保持不变
(3)利用甲醇可制成微生物燃料电池(利用微生物将化学能直接转化成电能的装置)。某微生物燃料电池装置如图所示:
A极是_____极(填“正”或“负”),其电极反应式是_______。该电池不能在高温下工作的理由是________。
(4)一定条件下,在体积为5 L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成下列各题:
①在500℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=________________
②在其他条件不变的情况下,对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2,下列有关该体系的说法正确的是_____
A.氢气的浓度减少
b.正反应速率加快,逆反应速率也加快
c. 甲醇的物质的量增加
d. 重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O,氢的同位素有H、D,从水分子的原子组成来看,自然界的水一共有( )
A. 3种 B. 6种 C. 9种 D. 12种
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【题目】化学反应 Zn(s) +H2SO4(aq)==ZnSO4(aq) +H2(g)的反应过程如下图所示, 下列叙述中不正确的是( )
A. 若将该反应设计成原电池,正极可以是C 棒或 Fe 棒
B. 反应过程中滴加少量CuSO4 溶液可加快该反应的反应速率
C. H2SO4 的总能量大于ZnSO4 的总能量
D. 若将该反应设计成原电池,当有 32. 5g 锌溶解时,正极产生的气体在标的体积为 11. 2L
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【题目】已知:2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g),现将2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中,2 s后,A的转化率为50%,测得v(D)=0.25 mol·L-1·s-1,下列推断正确的是
A. v(C)=0.2 mol·L-1·s-1 B. z=1
C. B的转化率为25% D. C平衡时的浓度为0.5mol·L-1
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3,原理是 S+Na2SO3Na2S2O3 (Na2S2O3 稍过量,且该 反应的速率较慢;在酸性条件下,Na2S2O3 会自身发生氧化还原反应生成 SO2)。实验室可用如图装置(略 去部分夹持仪器)模拟生产过程。
(1)Na2S2O3 中硫元素的化合价_______________。
(2)仪器 a 的名称______________,装置A中产生气体的化学方程式为_________________________ 。
(3)装置 B 的作用除观察 SO2 的生成速率外,长颈漏斗的作用是 ______________________________ 。
(4)装置 C 中需控制在碱性环境,否则产品发黄(生成黄色物质),用离子方程式表示其原因_________。
(5)装置 D 用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为___________(填字母)。
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【题目】A、B、C、D、E、X 是中学常见的无机物,存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
(1)若 A 为常见的金属单质,焰色反应呈黄色,X 能使品红溶液褪色,写出 C 和 E 反应的离子方程式:______________________________。
(2)若 A 为淡黄色粉末,X 为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的 D、E 两种溶液,可 选择的试剂为_____(填代号)。
A.盐酸 B.BaCl2 溶液 C.Ca(OH)2 溶液
(3)若 A 为非金属氧化物,X 是 Fe,溶液 D 中加入 KSCN 溶液变红。则 A 与 H2O 反应的化学反应方程 式为_____。
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【题目】有机物A(C12H15ClO3)为含多种官能团的芳香族化合物,其结构简式如图所示(其中虚线框内为未知部分的结构),A可发生如下转化(其中部分产物已略去)。
已知:D能使溴的CCl4溶液褪色;B不能与FeCl3溶液发生显色反应,1molB最多能与2mol金属钠反应;C的催化氧化产物不能发生银镜反应。请回答下列问题:
(1)写出E中含氧官能团的名称____________。
(2)写出A的可能的一种结构简式___________。
(3)写出反应类型:C→D_________;B→E__________。
(4)写出E与新制Cu(OH)2反应的化学方程式_____________。
(5)E有多种同分异构体,满足下列条件的同分异构体有_______种,写出其中任意一种同分异构体的结构简式____________。(任写一种)
①含有苯环且苯环上只有一个取代基 ②分子结构中含有甲基 ③能发生水解反应
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