练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    14．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（　　）
    A．NH3→NH4+B．Fe2+→FeC．H2S→SO2D．Cl-→Cl2

    分析 需要加入还原剂才能实现，则选项中氧化剂在反应中元素的化合价降低，以此来解答．

    解答 解：A．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；
    B．Fe元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故B正确；
    C．S元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故C错误；
    D．Cl元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化解答的关键，侧重还原反应的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上
    A．萃取分液法　B．加热分解法　C．重结晶法   D．分液法　    E．蒸馏法　    F．过滤法
    （1）F分离饱和食盐水和沙子的混合物
    （2）C从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾
    （3）E分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物
    （4）D分离水和植物油的混合物．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子反应方程式正确的是（　　）
    A．在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca（OH）2溶液：Mg2++HCO3-+Ca2++2OH-═MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
    B．向饱和碳酸钠溶液通入过量的二氧化碳气体：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
    C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑
    D．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至Al3+刚好沉淀完全：Al3++SO42-+Ba2++3OH-═BaSO4↓+Al（OH）3↓

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如图所示．

    （1）天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成 H2和 CO 的化学化学方程式为CH4+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H2；
    （2）图1为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1：3时，平衡混合物中氨的体积分数．

    ①若分别用υA（NH3）和υB （NH3）表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则υA（NH3）＜ υB （NH3）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②在相同温度、当压强由p1变为p3时，合成氨反应的化学平衡常数不变．（填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （3）NH3（g） 与CO2（g） 经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如图2：
    NH3（g） 与CO2（g） 反应生成尿素的热化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134 kJ/mol
    人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图3所示．阳极室中发生的反应依次为2Cl--2e-=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl．
    （4）运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门．因为在潮湿的环境中，金属铜在有NH3存在时能被空气中的 O2氧化，生成  Cu（NH3）42+，该反应的离子方程式为2Cu+8NH3+O2+2H2O═2Cu（NH3）42++4OH-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NH4+、Cl-、CO32-和SO42-．现每次取10.00mL进行实验：
    ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
    ②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.672L（标准状况下），但整个过程中无沉淀生成．
    ③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余4.66g．
    请回答：
    （1）c（CO32-）=1mol/L．
    （2）K+是否存在？存在（填“存在”或“不存在”）；若存在，浓度范围是c（K+）≥3mol/L（若不存在，则不必回答第2问）．
    （3）根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在？Cl-，若存在，这种离子如何进行检验？取少量溶液于试管中，滴加过量Ba（NO3）2溶液后，取上层清夜，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，则证明有Cl-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
    A．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol-1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0kJ•mol-1
    B．H2SO4和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=-114.6kJ•mol-1
    C．有气体参加的化学反应，增大压强，可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大
    D．在101Kpa时，物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显．从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是（　　）
    A．胶体粒子不能穿过半透膜，但能通过滤纸空隙
    B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在
    C．胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间
    D．胶体能够产生丁达尔效应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．某溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离．其流程图如图（写出最佳答案）：
    （1）所加试剂的化学式：AHCl、CNaOH
    （2）生成沉淀3的离子方程式Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出） 
    （1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金  属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则物质C中所含化学键类型为离子键，写出反应④的化学方程式C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4NO2↑+2H2O．
    （2）若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，检验E物质中阳离子的操作和现象在试液中滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色，则含有铁离子，否则不含有铁离子，A单质与1mol/L稀硝酸160mL恰好反应，最多消耗A单质3.36 g．
    （3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，写出D单质的一种用途作半导体材料．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案