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1.乙醇的沸点是78℃,能与水以任意比混溶,易与氯化钙结合生成配合物.乙醚的沸点为34.6℃,难溶于水,乙醚极易燃烧.实验室制乙醚的反应原理是:2CH3CH2OH$→_{140℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH2OCHCH3+H2O
实验步骤:
Ⅰ.乙醚的制备
在分液漏斗中加入2mL95%的乙醇,在一干燥的三颈烧瓶中放入12mL95%的乙醇,在冷水浴中的冷却下边摇动边缓慢加入12mL 浓硫酸,使混合均匀,并加入2 粒沸石.
实验装置如图:

将反应瓶放在电热套上加热,使温度迅速地上升到140℃,开始由分液漏斗慢慢滴加乙醇,控制流速并保持温度在135~140℃之间.待乙醇加完后,继续反应10min,直到温度上升到
160℃止.关闭热源,停止反应.
Ⅱ.乙醚的精制
将馏出物倒入分液漏斗中,依次用8mL15%NaOH 溶液、8mL 饱和食盐水洗涤,最后再用8mL 饱和氯化钙溶液洗涤2 次,充分静置后分液.将乙醚倒入干燥的锥形瓶中,用块状无水氯化钙干燥.待乙醚干燥后,加入到蒸馏装置中用热水浴蒸馏,收集33~38℃的馏分.
请根据上述信息,完成下列问题:
(1)乙醚的制备和精制过程中都需要使用沸石,其作用是防止暴沸;如果实验中忘记加沸石,需要怎么处理如果实验中忘记加沸石,停止加热,冷却后补加;
(2)乙醚的制备和精制过程中都需要使用温度计,其水银球位置是否相同否(填“是”或“否”),原因是制备乙醚要控制反应液的温度,水银球要放在反应液里,蒸馏要测馏份的温度,要放在支管口处;
(3)仪器C 的名称为冷凝管;
(4)如果温度太高,将会发生副反应,产物是乙烯
(5)精制乙醚中,加入15%NaOH溶液的作用是除去酸性杂质,加入饱和氯化钙溶液的作用是除乙醇.

分析 (1)液体加热加沸石,是防止液体瀑沸,如果实验中忘记加沸石,停止加热,冷却后补加,否则也会引起瀑沸;
(2)乙醚的制备过程中要测量反应溶液的温度,而精制过程中需要测量蒸出物的沸点,据此判断;
(3)根据装置图判断仪器C的名称;
(4)乙醇在浓硫酸作用下加热到170℃就可以生成乙烯;
(5)精制乙醚中,馏出物中可能有酸性杂质,馏出物中乙醇,可以用饱和氯化钙溶液除去.

解答 解:(1)液体加热加沸石,是防止液体瀑沸,如果实验中忘记加沸石,停止加热,冷却后补加,否则也会引起瀑沸,所以乙醚的制备和精制过程中都需要使用沸石,其作用是防止暴沸,如果实验中忘记加沸石,停止加热,冷却后补加,
故答案为:防止暴沸;如果实验中忘记加沸石,停止加热,冷却后补加;
(2)乙醚的制备过程中要测量反应溶液的温度,所以水银球位置在溶液中间,而精制过程中需要测量蒸出物的沸点,水银球位置在蒸馏烧瓶的支管处,所以它们的位置不同,
故答案为:否;制备乙醚要控制反应液的温度,水银球要放在反应液里,蒸馏要测馏份的温度,要放在支管口处;
(3)根据装置图可知仪器C的名称为冷凝管,故答案为:冷凝管;
(4)乙醇在浓硫酸作用下加热到170℃就可以生成乙烯,如果温度太高,将会发生副反应,产物是乙烯,故答案为:乙烯;
(5)精制乙醚中,馏出物中可能有酸性杂质,馏出物中乙醇,可以用饱和氯化钙溶液除去,精制乙醚中,加入15% NaOH溶液的作用是 除去酸性杂质,加入饱和氯化钙溶液的作用是除乙醇,
故答案为:除去酸性杂质;除乙醇.

点评 本题通过考查乙醚的制取,考查了对信息的处理能力,对基本实验操作的掌握情况,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

11.乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平.请回答下列问题:
(1)可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是CD.
A.水B.稀硫酸
C.溴水D.酸性高锰酸钾溶液
(2)在一定条件下,乙烯能与水反应生成有机物A,则A的结构简式是CH3CH2OH.
(3)某同学在学习A的知识后,设计了如下实验.操作步骤为:
①在试管里加入2mL A;
②把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热;
③立即将铜丝插入盛有A的试管里,反复操作几次;
④闻生成物的气味,观察铜丝表面的变化.
第④步操作中,铜丝表面的变化是由黑色变成红色;写出第③步操作中发生反应的化学方程式:CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O.
(4)A在一定条件下可以被氧化成乙酸,用化学方程式说明乙酸和碳酸的酸性强弱:CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑.

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12.如图为原电池装置示意图:
(1)若A为Zn,B为石墨棒,电解质溶液为稀硫酸,写出负极的电极反应式Zn-2e-=Zn2+
(2)若A为铜片,B为石墨棒,电解质为FeCl3溶液,则铜片为负极(填正或负),写出正极电极反应式Fe3++e-=Fe2+
(3)若A、B均为铂片,电解质为KOH溶液,分别从A、B两极通入H2和O2,该电池即为氢氧燃料电池,该电池的总反应为2H2+O2=2H2O.当外电路有6.02×1022个电子通过,则该电池正极消耗气体(标准状况)0.56L.

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9.欲用胆矾(CuSO4•5H2O)配制480mL 0.1mol.L-1的CuSO4溶液.下列说法正确的是(  )
A.配制该溶液应用托盘天平称取12.5g胆矾
B.配制该溶液应用托盘天平称取8.0g胆矾
C.转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水会使所配溶液浓度偏低
D.定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线

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16.回答下列问题.
(1)浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式是2H2SO4(浓)+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O.
(2)试用图所列各种装置设计一个实验来验证上述反应所产生的各种产物.

这些装置的连接顺序,按产物气流从左到右的方向是(填装置的编号):④→②→①→③.
(3)装置②中所装的固体药品是无水硫酸铜,可验证的产物是H2O.
(4)装置③中所盛溶液是澄清石灰水,可以验证的产物是二氧化碳.

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6.某温度下,在一固定容积的容器中进行反应:SO3(g)+NO(g)?NO2 (g)+SO2(g),下列情况一定能说明已经达到化学反应限度的是(  )
A.体系总压强不再随时间而改变B.体系总质量不再随时间而改变
C.NO(g)和 NO2(g)的生成速率相同D.SO3 (g)和 NO(g)的浓度比为 1:1

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13.下列说法正确的是(设NA为阿伏加德罗常数)(  )
A.在标准状况下,22.4 L苯所含的分子数为NA
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D.在标准状况下,14 g氮气所含的核外电子数为7NA

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C.酸性高锰酸钾溶液  饱和溴水D.酸性高锰酸钾溶液  氯化铁溶液

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19.下列烷烃中沸点最高的是(  )
A.乙烷B.正戊烷C.正丁烷D.新戊烷

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