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    [三选一选修3：物质结构与性质]  
    下表为周期表的一部分，其中的编号代表所对应的元素。  
    请回答下列问题：
    (1)⑨号元素的基态原子的核外电子排布式是_________；③分别与④、⑦形成的简单化合物中熔点较高的是______________（填化学式）；⑤、⑥两种元素可形成结构为的微粒（X、Y分别代表⑤、⑥），该微粒所对应的晶体类型为________________。
    (2)科学发现，②、④、⑧三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图所示，则该化合物的化学式为__________（应的元素符号表示）。
    (3)①、②两种元素能形成多种平面,其中有一种相对分子质量最小，有关该分子的说 法中正确的是_______________。   
    a．该分子属于含有极性键的非极性分子   b．该分子含有4个σ键和1个π键   c．该分子中的②原子采取sp2杂化  
    (4)某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素可与元素①形成含18个电子的分子，该分子的电子式为____；该元素还可与元素①形成含有10个电子的分子X，将过量的X通人盛有硫酸铜溶液的试管里，产生的现象为_______________。
    (5)下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能的数据。       
    请回答：表中的金属元素是__________（填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B     的第一电离能比A和C的第一电离能都略大，其原因是___________________________________。
    (1)1s22s22p63s23p63d104S1   或[Ar]3d104s1 ；MgO；分子晶体
    (2)MgNi3C或Ni3MgC   
    (3) ac  
    (4) ；先产生蓝色沉淀，后沉淀消失，溶液变成深蓝色
    (5)DEF ；N的2p轨道处于稳定的半充满状态，能量比C和O 的低，所以第一电离能比C和O的大
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：辽宁省模拟题 题型：填空题

    [三选一选修3：物质结构与性质]    
    血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素。回答下列问题：    
    （1）C、N、O、H四种元素中电负性最大的是__________（填元素符号），Fe2+稳定性比Fe3+稳定性__________（填“强”或“弱”），原因是________ 。    
    （2）下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分——血红素的结构。血红素中N原子的杂化方式有_________，在下图的方框内用“→”标出Fe2+的配位键。      
    （3）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO____FeO（填“<”“>”）；    
    （4）根据等电子原理，写出N2O的电子式_________，分子的空间构型为__________。
    （5）铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为__________，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为____。

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    科目：高中化学 来源：陕西省模拟题 题型：填空题

    [三选一—选修3：物质结构与性质]
    第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。  
    （1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为 ____________。
    ②下列叙述不正确的是____________。（填字母）       
    A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH2O易溶于水       
    B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化       
    C．C6H6分子中含有6个键和1个大键，C2H2是非极性分子       
    D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低 
    ③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式____________。
    (2) Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。
    ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是_____________  
    ②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4 -中不存在_______________。
    A、共价键   B、非极性键   C、配位键   D、σ键   E、π键
    写出一种与 CN-  互为等电子体的单质分子式______________。
    （3）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于_________ 区。
    （4）一种Al－Fe合金的立体晶胞如下图所示。请据此回答下列问题：   
    ① 确定该合金的化学式__________ 。
    ② 若晶体的密度＝ρ g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含ρ的代数式表示，不必化简)为_______________cm。

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    科目：高中化学 来源：陕西省模拟题 题型：推断题

    [三选一—选修3：物质结构与性质]
    X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
    (1)X、Y的元素符号依次为______、____；
    (2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是_______和_______，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是
    ___（写分子式），理由是____________；
    (3)Q的元素符号是___，它属于第____周期，它的核外电子排布式为_____，在形成化合物时它的最高化合价为_______；
    (4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键___________。

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    科目：高中化学 来源：河南省同步题 题型：推断题

    【二选一—选修3：物质结构与性质】
    已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。D、E为同主族元素，且E的原子序数为D的2倍。F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。试回答下列问题：
    （1）F元素价层电子排布式为 ____________________。
    （2）关于B2A2的下列说法中正确的是 ________________。
    A.B2A2中的所有原子都满足8电子结构         
    B.每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1:1
    C.B2A2是由极性键和非极性键形成的非极性分子    
    D.B2A2分子中的B-A键属于s—pσ键
    （3）B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体，则满足上述条件的B和D形成的化合物的空间构型是 ________________。
    （4）C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能高的主要原因____________
    （5）A与D可以形成原子个数比分别为2：1，1：1的两种化合物X和Y，其中 Y含有_____________键（填“极性键”“非极性键”），A与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相 等，则M的电子式为_____________ ,N的结构式为______________。
    （6）E的氢化物的价层电子对互斥理论模型为 _______，E 原子的杂化方式为 _________杂化。
    （7）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为____________，F原子配位数之比为_____________。

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