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    6．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是（　　）
    ①混合气体的密度不变
    ②容器内气体的压强不变
    ③混合气体的总物质的量不变
    ④B的物质的量浓度不变  
    ⑤v正（C）=v逆（D）   
    ⑥v正（B）=2v逆（C）
    A．①④⑤⑥B．②③⑥C．②④⑤⑥D．只有④

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：①混合气体的密度不变，说明气体质量不变，反应达平衡状态，故正确；
    ②两边计量数相等，容器内气体的压强始终不变，故错误；
    ③两边计量数相等，混合气体的总物质的量始终不变，故错误；
    ④B的物质的量浓度不变，说明B的物质的量不变，达平衡状态，故正确；  
    ⑤v正（C）=v正（D）=v逆（D），达平衡状态，故正确；   
    ⑥v正（B）=2v正（C）=2v逆（C）），达平衡状态，故正确；
    故选A．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    练习册系列答案
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    16．下列关于CH4和CO2的说法不正确的是（　　）
    A．CH4和CO2属于分子晶体
    B．CO2和CH4分子中含有极性共价键，但都是非极性分子
    C．因为碳氢键键能小于碳氧双键，所以CH4熔点低于CO2
    D．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp

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    17．茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯（）是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成．一种合成路线如下：

    （1）B、C的结构简式分别为CH3COOH、．
    （2）写出反应①、④的化学方程式：
    ①；
    ④．
    （3）反应③的反应类型为取代反应．
    （4）乙酸苯甲酯的属于芳香羧酸的同分异构体有14种．

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    14．利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价产氢率高，具有实用推广价值．
    已知：①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
    ②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42.3kJ•mol-1
    （1）甲烷和水蒸气生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+163.9kJ•mol-1．
    （2）为了探究反应条件对反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42.3kJ•mol-1
    的影响，某活动小组设计了三个实验，实验曲线如图所示
    编号温度压强c始（CO）c始（H2O）
    Ⅰ530℃3MPa1.0mol•L-13.0mol•L-1
    ⅡXY1.0mol•L-13.0mol•L-1
    Ⅲ630℃5MPa1.0mol•L-13.0mol•L-1
    ①请依据实验曲线图补充完整表格中的实验条件：X=530℃，Y=5MPa．
    ②实验Ⅲ从开始至平衡，其平均反应速度率v （CO）=0.12mol•L-1•min-1．
    ③实验Ⅱ达平衡时CO的转化率大于 实验Ⅲ达平衡时CO的转化率（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    ④在530℃时，平衡常数K=1，若往10L容器中投入2.0mol CO（g）、2.0mol H2O（g）、1.0mol CO2（g）、1.0mol H2（g），此时化学反应将正向（填“正向”、“逆向”或“不”） 移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．有机化学中取代反应范畴很广，下列4个反应中，属于取代反应范畴的是（　　）
    A．+HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$-NO2+H2O
    B．CH3CH2CH2CH（OH）CH3$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2CH=CHCH3+H2O
    C．CH3CHO+H2$→_{催化剂}^{高温高压}$CH3CH2OH
    D．（CH3）2CHCH=CH2+HI→（CH3）2CHCHICH3

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    11．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．请推断后回答下列问题：
    （1）Z在Y单质中燃烧的产物电子式为，用电子式表示X与R化合物的形成过程
    （2）Y、Z、W、R形成的简单离子半径由大到小顺序为S2-＞O2-＞Na+＞Al3+
    （3）W单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑，W单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑．

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    18．如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分．

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    15．少量铁粉与100mL 0.01mol•L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法的（　　） 
    ①加H2O　
    ②滴入几滴CuSO4 　
    ③滴入几滴浓盐酸   
    ④加CH3COONa固体　
    ⑤加NaCl固体
    ⑥升高温度（不考虑盐酸挥发）　
    ⑦改用10mL 0.1mol•L-1盐酸．
    A．①⑥⑦B．③⑤⑦C．③⑥⑦D．⑤⑥⑦

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    16．某溶液中的阳离子有四种，分别是NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的金属离子是（　　）
    A．Fe2+B．Mg2+C．Al3+D．NH4+

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