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    在《本草纲目》中记得有一种有一种奇特的药物-宝鼎香，宝鼎香中含有一种奇特的黄色物质-姜黄素，姜黄素在印度被看作是天然消炎剂，被称为“印度的固体黄金”，姜黄素合成路线如下：

    已知：R1-CHO+
    NaOH(aq)
    △
    +H2O（R1、R2、R3为烃基或氢原子）
    （1）请写出①的反应类型是
     
    ；④的反应类型是
     
    ．
    （2）要检验中含有酚羟基所用的试剂是
     
    ．
    （3）分别写②、③、⑤出反应的化学方程式：
    ②
     
    ；③
     
    ；⑤
     
    ．
    考点：有机物的合成
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：乙烯和溴发生加成反应生成Ⅰ为BrCH2CH2Br，由反应④可知Ⅲ为OHC-CHO，Ⅱ为HOCH2CH2OH，由题给信息可知Ⅳ为，结合香兰醛的结构简式可知姜黄素的结构简式为：，以此解答该题．
    解答： 解：乙烯和溴发生加成反应生成Ⅰ为BrCH2CH2Br，由反应④可知Ⅲ为OHC-CHO，Ⅱ为HOCH2CH2OH，由题给信息可知Ⅳ为，结合香兰醛的结构简式可知姜黄素的结构简式为：，
    （1）①为乙烯的加成反应，④为醛的氧化反应，故答案为：加成反应；氧化反应；
    （2）含有酚羟基，可与FeCl3溶液反应，溶液变紫色，故答案为：FeCl3溶液；
    （3）②为BrCH2CH2Br的水解反应，方程式为BrCH2CH2Br+2NaOH
    水
    △
     HOCH2CH2OH+2NaBr，③为HOCH2-CH2OH的氧化反应，方程式为HOCH2-CH2OH+O2
    Cu
    △
     OHC-CHO+2H2O，⑤反应的方程式为，
    故答案为：BrCH2CH2Br+2NaOH
    水
    △
     HOCH2CH2OH+2NaBr；HOCH2-CH2OH+O2
    Cu
    △
     OHC-CHO+2H2O；．
    点评：本题考查有机物推断，需要学生对给予的信息进行利用，综合分析确定E的结构是关键，结合的考查学生自学能力与分析推理能力，注意掌握官能团想性质与转化，难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    饮用水质量是关系人类健康的问题．
    （1）氯气是最早用于饮用水消毒的物质，写出其有消毒作用的主要反应的离子方程式为
     
    ；
    （2）写出工业上制取漂白粉的化学方程式：
     
    ；
    （3）ClO2被称为第四代饮用水消毒剂，我国北京永利科技有限公司已用电解法批量生产ClO2．其反应原理为
        4ClO3-+4H+═4ClO2↑十O2↑十2H2O．试写出两电极反应式阳极
     
    ；阴极
     
    ；
    （4）相同物质的量的氯气与二氧化氯消毒时转移电子数目之比是
     
    ；
    （5）采用氧气的一种同素异形体给自来水消毒，既提高了消毒率、安全无副作用，又因为该物质在自然界中存在，对地球生命体起保护伞作用．该物质和氯气溶于水以及SO2的漂白原理分别是
     
    ；
     
    ．若将氯气与SO2二者混合，若想使石蕊试液褪色，则
    n(Cl2)
    n(SO2)
    范围为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电镀厂曾采用有氰电镀工艺，由于排放的废水中含有的剧毒CN-离子，而逐渐被无氰电镀工艺替代．处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN-离子氧化成OCN-，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2．
    环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并测定CN-被处理的百分率．将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的浓度为0.05mol?L-1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞．回答下列问题：
    （1）乙中反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）乙中生成的气体除N2和CO2外，还有副产物HCl及Cl2等，上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN-的处理效果．则丙中加入的除杂试剂是
     
    （填字母）
    A．饱和食盐水       B．饱和NaHCO3溶液   C．浓NaOH溶液       D．浓硫酸
    （3）丁在实验中的作用是
     
    ．装有碱石灰的干燥管的作用是
     
    ．
    （4）戊中盛有含Ca（OH）2 0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82g沉淀，则该实验中测得CN-被处理的百分率等于
     
    ．若该测得值与实际处理的百分率相比偏低，请简要说明可能原因
     
    ．（答出一条即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中，甲由C、H、O三种元素组成，元素的质量比为12：3：8，甲的沸点为78.5℃，其蒸气与H2的相对密度是23，将温度控制在400℃以下，按要求完成实验．

    （1）在通入空气的条件下进行实验Ⅰ．
    ①甲的名称是
     
    ，加入药品后的操作依次是
     
    ．
    a．打开活塞　　　b．用鼓气气球不断鼓入空气　　　 c．点燃酒精灯给铜丝加热
    ②实验结束，取试管中的溶液与新Cu（OH）2混合，加热至沸腾，实验现象为
     
    ．
    （2）在停止通入空气的条件下进行实验Ⅱ．
    ①关闭活塞，为使甲持续进入反应管中，需要进行的操作是
     
    ．
    ②甲蒸气进入反应管后，在铜做催化剂有250～350℃条件下发生可逆的化学反应，在试管中收集到了实验Ⅰ相同的产物，并有可燃性气体单质放出．该反应揭示了甲催化氧化的本质．写出实验Ⅱ中反应的化学方程式，并结合该化学方程式简要说明实验Ⅰ中所通空气的作用（用平衡移动理论解释）．
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以乙炔或苯为原料可合成有机酸H2MA，并进一步合成高分子化合物PMLA．
    Ⅰ．用乙炔等合成烃C．

    （1）A分子中的官能团名称是
     
    、
     
    ．
    （2）A的一种同分异构体属于乙酸酯，其结构简式是
     
    ．
    （3）B转化为C的化学方程式是
     
    ，其反应类型是
     
    ．
    Ⅱ．用烃C或苯合成PMLA的路线如下．

    （4）1mol有机物H与足量NaHC03溶液反应生成标准状况下的C02 44.8L，H有顺反异构，其反式结构简式是
     
    ．
    （5）E的结构简式是
     
    ．
    （6）G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是
     
    ．
    （7）聚酯PMLA有多种结构，写出由H2MA制PMLA的化学方程式（任写一种）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组用如下图装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究．
    （1）装置A中发生反应的化学方程式
     
    ；
    （2）若要使B中收集满干燥的SO2气体（并证实B中已收集满），则上述装置的连接顺序为：
     
    接
     
    接
     
     接
     
    接
     
    （用字母表示）
    （3）待烧瓶中充分反应后，同学们发现铜有剩余．经检测发现硫酸也有剩余．其原因是
     
    ；检验硫酸有剩余的方法是
     
    ．
    （4）在不补充浓硫酸的前提下．为使铜进一步溶解，可向烧瓶中加入
     
    （填序号）
    ①盐酸      ②FeSO4       ③Fe2O3         ④KNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应．
    （1）A中装有Ca（OH）2和NH4Cl混合粉末，该反应的化学方程式是：
     
    ．
    （2）B中加入的是碱石灰，其作用是
     
    ．
    （3）实验时在C中观察到的现象是
     
    ，发生反应的化学方程式是：
     
    ．
    （4）D中收集到的物质是
     
    ，检验该物质的方法和现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀．
    甲同学认为沉淀可能是CuCO3；乙同学认为沉淀可能是Cu（OH）2；
    丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu（OH）2的混合物．（查阅资料知：CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水）
    请用如图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分．

    （1）B装置中试剂的化学式是
     
    ，C装置中试剂的名称是
     
    ．
    （2）能证明乙同学观点正确的预期实验现象是
     
    ．
    （3）若丙同学的观点正确，用上述装置通过B、C中质量的增加来定量测定沉淀的组成，该装置存在的主要缺点是
     
    （任答1条即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛．氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂．如图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程．

    请回答下列问题
    （1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ?mol-1
              ②C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172.5kJ?mol-1
    用赤铁矿为原料在高炉炼铁过程中发生的主要反应为
    Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=
     
    kJ?mol-1．
    （2）吸收剂x的溶质为
     
    （写化学式）．
    （3）氧化剂Y为“84消毒液”的有效成分，则在碱性条件下反应①的离子方程式为
     

    （4）过程②是在某低温下进行的，反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4═K2FeO4+2NaOH，说明此温度下Ksp（K2FeO4）
     
     Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”）．
    假定此过程中Na2FeO4完全转化为K2FeO4，若最终制得粗产品K2FeO4 206.25t，产品纯度为96%，则理论上至少需要氧化剂Y的质量是
     
    t．
    （5）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为强碱溶液，其电池反应为：
    3Zn+2K2FeO4+8H2O
    放电
    充电
    3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
    放电时电池的负极反应式为
     
    ．

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