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    下列有关实验的叙述正确的是

    A．分液时分液漏斗的下端与过滤时漏斗的下端均要贴紧烧杯内壁，其原因相同

    B．配制一定物质的量浓度溶液时，在溶解、移液、洗涤、定容时均要用到玻璃棒

    C．浓硫酸和浓氢氧化钠溶液溅到皮肤上，均应马上用大量的水冲洗，以防腐蚀皮肤

    D．不用其它试剂，只用胶头滴管和试管即可鉴别出NaHCO3、Ba(OH)2、稀H2SO4三种溶液


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

    (1)水是人体的重要组成成分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。

    试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：

    ________________________________________________________________________其中水为________剂。

    (2)氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：

    CuO＋____NH4Cl

    Cu＋____CuCl2＋N2↑＋____H2O。

    ①配平此氧化还原反应方程式。

    ②该反应中，被氧化的元素是________ (填元素名称)，氧化剂是________(填化学式)。

    (3)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500 ℃生成白磷，反应为：

    2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O10，

    10C＋P4O10===P4＋10CO。

    每生成1 mol P4时，就有________mol电子发生转移。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3，SiO2），提取冶炼铝的原料氧化铝。提取的操作过程如下：

    已知： 2NaAlO2+4H2SO4（过量）=Al2 (SO4)3 + Na2SO4 +4H2O

    (1). 实验室完成步骤①—③都有的实验操作为         ，该实验操作所需要的玻璃仪器除烧杯外还需要                ；

    (2). 步骤①反应的化学方程式是：                                                      

    (3). 步骤①后所得残渣主要成分为：          （填化学式）；滤液1中要加入过量稀硫酸，所得沉淀的是_____________（填化学式）。

    (4).步骤③通入NH3后得到Al(OH)3的离子方程式是：                                   。

    (5).步骤④反应的化学方程式是：_________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）有一种具有耐油性的合成橡胶的结构简式可表示为，则这种高分子化合物的单体的结构简式是_________________________________。

    （2）聚氯乙烯塑料凉鞋破裂后可以进行热修补，而电木插座破裂后则不能，这是因为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学用语正确的是

    A．乙醇的结构简式：C2H6O

    B．CH4的比例模型：

    C．工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2＋CSi＋CO2↑

    D．电解饱和食盐水的离子方程式：Cl－＋2H2O＝Cl2↑＋2OH－＋H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    满足分子式为C3H4ClBr不含有环的有机物共有

    A．6种 B．7种 C．8种 D． 9种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


      常温下，将amol·L-1 的氨水与bmol·L-1盐酸等体积混合，已知相同条件下氨水的电离程度大于NH4+的水解程度，则下列有关推论不正确的是

        A．若混合后溶液pH=7，则c(NH4+)=c(Cl－)

        B．若b=2a，则c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

        C．若a=2b，则c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)

        D．若混合后溶液满足c(H+)=c(OH－)+c(NH3·H2O)，则可推出a=b

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 mol·L－1FeCl3溶液，可制得一种红褐色胶体。

    (1)反应的化学方程式为____________________________________________________。

    (2)如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？

    ________________________________________________________________________。

    (3)向该胶体中逐滴加入盐酸，会出现一系列变化：

    ①先出现红褐色沉淀，原因是________________________________________________。

    ②随后红褐色沉淀溶解，此反应的离子方程式是________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列递变规律不正确的是（    ）         

               A．Na．Mg、Al还原性依次减弱  B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强

                C．C、N、O原子半径依次增             D．P、S、Cl最高正价依次升高

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