练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    以BaS为原料制备Ba(OH)2·8H2O的过程是：BaS与HCl反应，所得溶液在70℃～90℃时与过量NaOH溶液作用，除杂，冷却后得到Ba(OH)2·8H2O晶体．据最新报道，生产效率高、成本低的Ba(OH)2·8H2O晶体的新方法是使BaS与CuO反应……

    (1)写出新方法的反应方程式________．

    (2)该反应的反应物CuO是不溶物，为什么该反应还能进行？________．

    (3)简述新方法生产效率高、成本低的原因：________．

    答案：
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    硫酸盐在生产生活中有广泛应用．
    Ⅰ．工业上以重晶石（主要成分BaSO4）为原料制备BaCl2，其工艺流程示意图如图1所示：

    某研究小组查阅资料得：
    BaSO4（s）+4C（s）
     高温 
    .
     
    4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ?mol-1       ①
    BaSO4（s）+2C（s）
     高温 
    .
     
    2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ?mol-1      ②
    （1）用过量NaOH溶液吸收气体，得到硫化钠．该反应的离子方程式是
    H2S+2OH-═2S2-+H2O
    H2S+2OH-═2S2-+H2O
    ．S2-+H2O?HS-+OH-；HS-+H2O
    高温
    H2S+OH-
    （2）反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H=
    +172.5 kJ?mol-1
    +172.5 kJ?mol-1
    ．
    （3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的有两个
    ①从原料角度看，
    使BaSO4得到充分的还原，提高BaS的产量
    使BaSO4得到充分的还原，提高BaS的产量
    ；
    ②从能量角度看，①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温．
    （4）该小组同学想对BaSO4在水中的沉淀溶解平衡做进一步研究，查资料发现在某温度时BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图2所示．
    该小组同学提出以下四种观点：
    ①当向含有SO42-的溶液中加入Ba2+使SO42-沉淀
    完全，则此时SO42-在溶液中的浓度为0
    ②加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
    ③通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
    ④d点无BaSO4沉淀生成
    其中正确的是
    ④
    ④
    （填序号）．
    Ⅱ．某燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如图3所示，电池总反应可表示为2H2+O2═2H2O．
    请回答：
    （5）H+由
    a
    a
    极通过固体酸电解质传递到另一极（填a或者b）．
    （6）b极上发生的电极反应是
    O2+4e-+4H+═2H2O
    O2+4e-+4H+═2H2O
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014届四川省邛崃市高三第一次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ．将由Na＋、Ba2＋、Cu2＋、SO42－、Cl－组合形成的三种强电解质溶液，分别装入下图装置中的甲、乙、丙三个烧杯中进行电解，电极均为石墨电极。

    接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加。常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t的关系如右上图（忽略因气体溶解带来的影响）。据此回答下列问题：

    （1）在甲中烧杯中滴加酚酞，    极（填a或b）附近溶液会变红。

    （2）写出乙烧杯中发生反应的化学方程式            。

    （3）电极f上发生的电极反应式为            。

    （4）若经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了8g，要使丙烧杯中溶液恢复到原来的状态，应进行的操作是            。

    Ⅱ．工业上利用BaSO4制备BaCl2的工艺流程如下：

    某活动小组的同学在实验室以重晶石（主要成分BaSO4）为原料，对上述工艺流程进行模拟实验。

    （1）上述过程中，气体用过量NaOH溶液吸收得到Na2S。Na2S水溶液显碱性的原因是      。（用离子方程式表示）

    （2）已知有关反应的热化学方程式如下：

    BaSO4(s) +4C(s)4CO(g)+BaS(s)  △H1 = +571.2kJ/mol       ①

    C(s) +CO2(g)2CO(g)   △H2 = +172.5kJ/mol                ②

    则反应BaSO4(s) +2C(s)2CO2(g) + BaS(s)  △H3 =     

    （3）在高温焙烧重晶石过程中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是      。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年北京市昌平区高三上学期期末考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    硫酸盐在生产生活中有广泛应用。

    Ⅰ．工业上以重晶石（主要成分BaSO4）为原料制备BaCl2，其工艺流程示意图如下：

    某研究小组查阅资料得：

    BaSO4（s）+4C（s） 4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol-1       ①

    BaSO4（s）+2C（s）2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ•mol-1      ②

    （1）用过量NaOH溶液吸收气体，得到硫化钠。该反应的离子方程式是          。

    （2）反应C（s）+CO2（g） 2CO（g）的△H=           。

    （3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的有两个

    ①从原料角度看，                            ；

    ②从能量角度看，①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温。

    （4）该小组同学想对BaSO4在水中的沉淀溶解平衡做进一步研究，查资料发现在某温度时BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

    该小组同学提出以下四种观点：

    ①当向含有SO42-的溶液中加入Ba2+ 使SO42-沉淀完全，则此时SO42-在溶液中的浓度为0

    ②加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

    ③通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

    ④d点无BaSO4沉淀生成

    其中正确的是    （填序号）。

    Ⅱ．某燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为2H2+O2═2H2O。

    请回答：

    （5）H+由    极通过固体酸电解质传递到另一极（填a或者b）。

    （6）b极上发生的电极反应是                  。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案