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    重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工产品和强氧化剂。工业制备的流程如下：

     

    请回答：

    （1）已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则Fe（CrO2）2中铁元素是____价。

    （2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O·SiO2，则Fe（CrO2）2可写成____。

    （3）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe（CrO2）2生成可溶于水的Na2CrO4，反应化学方程式如下：

     

    为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是____。

    （4）已知CrO42—在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：

     

    ①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是____。

    ②混合溶液乙中溶质的化学式是____。

    （5）+3、+6价铬都有很强的毒性，+6价铬的毒性更高，可诱发肺癌和鼻咽癌，所以制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72—必须除去。工业上可用电解法来处理含Cr2O72—的废水，下图为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）。通电后，Cr2O72—在b极附近转变为Cr3+，一段时间后Cr3+最终可在a极附近变成Cr（OH）3沉淀而被除去。

    a电极的电极反应式是                       ，

    b电极附近反应的离子方程式是                         。

     

    【答案】

    （1）+2       （2）FeO•Cr2O3；

    （3）粉碎矿石、升高温度；

    （4）①加入太少，不能完全除去碳酸钠，过量会生成Na2Cr3O10的副产物②Na2Cr2O7和Na2SO4；

    （5）2H++2e-=H2↑，Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．

    【解析】

    试题分析：（1）根据化合物中化合价代数和为零的原则，铁元素的化合价为+2价

    （2）根据铁、铬元素化合价，Fe（CrO2）2可写成FeO•Cr2O3

    （3）根据条件对反应速率的影响，适合该反应加快反应速率的条件是粉碎矿石，增大接触面积、升高温度；

    （4）①加入硫酸的目的是除去碳酸钠，太少，不能完全除去碳酸钠，过量会生成Na2Cr3O10的副产物②混合物乙溶质的化学式为Na2Cr2O7和Na2SO4；

    （5）b为阳极，发生氧化反应，而Cr2O72—在b极附近转变为Cr3+发生了还原反应，所以b为铁，失去电子被氧化为Fe2+；a为石墨，作阴极，所以a极氢离子放电产生氢气，电极反应方程式为2H++2e-=H2↑，Cr2O72—作氧化剂被还原，Fe2+作还原剂，被氧化成Fe3+，结合溶液的酸性环境得离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

    考点：考查化合价的确定，提高反应速率的措施，对实验操作的分析，电解原理的应用

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?朝阳区二模）重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O7?2H2O）是重要的化工产品和强氧化剂．工业制备的流程如下：

    请回答：
    （1）已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则Fe（CrO2）2中铁元素是
    +2
    +2
    价．
    （2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O?SiO2，则Fe（CrO2）2可写成
    FeO?Cr2O3
    FeO?Cr2O3
    ．
    （3）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe（CrO2）2生成可溶于水的Na2CrO4，反应化学方程式如下：
    4Fe（CrO2）2+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CO4+8CO2
    为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是
    粉碎矿石、升高温度
    粉碎矿石、升高温度
    ．
    （4）已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：
    2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；      
    3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O
    ①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是
    少量不能除尽Na2CO3等杂质，过量会生成Na2Cr3O10等副产物
    少量不能除尽Na2CO3等杂质，过量会生成Na2Cr3O10等副产物
    ．
    ②混合溶液乙中溶质的化学式是
    Na2Cr2O7和Na2SO4
    Na2Cr2O7和Na2SO4
    ．
    （5）+3、+6价铬都有很强的毒性，+6价铬的毒性更高，可诱发肺癌和鼻咽癌，所以制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72-必须除去．
    工业上可用电解法来处理含Cr2O72-的废水，如图为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）．通电后，Cr2O72-在b极附近转变为Cr3+，一段时间后Cr3+最终可在a极附近变成Cr（OH）3沉淀而被除去．
    a电极的电极反应式是
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ，b电极附近反应的离子方程式是
    Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
    Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?浦东新区二模）重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O7?2H2O）是重要的化工产品和强氧化剂．工业上通过煅烧铬铁矿制取，其反应如下：
    反应Ⅰ4Fe（CrO2）2+8Na2CO3+7O2→2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2
    反应Ⅱ2CrO42-+2H+→Cr2O72-+H2O
    反应Ⅲ3CrO42-+4H+→Cr3O102-+2H2O（副反应）
    （1）上述反应中不属于氧化还原反应有
    2
    2
    个．已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，关于反应Ⅰ的下列说法中正确的是
    cd
    cd
    ．
    a．被氧化的元素只有+3的Cr，被还原的元素只有0价的O
    b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：7
    c．每生成1molCO2，转移3.5mol电子
    d．每摩尔+3的Cr能还原0.75mol氧气
    （2）+6价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72-，可以用绿矾除去．测得反应后的溶液中含Cr3+、Fe2+、Fe3+、H+等阳离子．写出该反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目：
    ．
    （3）某厂废水中含1.00×10-3mol/L的Cr2O72-，其毒性较大．某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0．5Fe1.5FeO4 （Cr的化合价为+3，Fe的化合价依次为+3、+2）．欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4．理论上需要加入
    2.78
    2.78
    g FeSO4?7H2O．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市浦东新区高三下学期二模化学试卷（解析版） 题型：填空题

    重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工产品和强氧化剂。工业上通过煅烧铬铁矿制取，其反应如下：

    反应Ⅰ 4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 → 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2

    反应Ⅱ 2CrO42- + 2H+ → Cr2O72- + H2O

    反应Ⅲ 3CrO42- + 4H+ →Cr3O102- + 2H2O（副反应）

    （1）上述反应中不属于氧化还原反应有         个。已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，关于反应Ⅰ的下列说法中正确的是         。

    a．被氧化的元素只有+3的Cr，被还原的元素只有0价的O

    b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:7

    c．每生成1molCO2，转移3.5mol电子

    d．每摩尔+3的Cr能还原0.75mol氧气

    （2）+6价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72－，可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含Cr3+、Fe2+、Fe3+、H+等阳离子。写出该反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目：                                                          。

    （3）某厂废水中含1.00×10−3mol/L的Cr2O72－，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 (Cr的化合价为+3，Fe的化合价依次为+3、+2)。欲使1L该废水中的Cr2O72－完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入              g FeSO4·7H2O。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市浦东新区高三4月高考预测（二模）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工产品和强氧化剂。工业上通过煅烧铬铁矿制取，其反应如下：

    反应Ⅰ 4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2→ 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2

    反应Ⅱ 2CrO42- + 2H+ → Cr2O72- + H2O

    反应Ⅲ 3CrO42- + 4H+ →Cr3O102- + 2H2O（副反应）

    上述反应中不属于氧化还原反应有        个。已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，关于反应Ⅰ的下列说法中正确的是        。

    a．被氧化的元素只有+3的Cr，被还原的元素只有0价的O

    b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:7

    c．每生成1molCO2，转移3.5mol电子

    d．每摩尔+3的Cr能还原0.75mol氧气

    +6价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72－，可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含Cr3+、Fe2+、Fe3+、H+等阳离子。写出该反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目：                                                         。

    某厂废水中含1.00×10?3mol/L的Cr2O72－，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 (Cr的化合价为+3，Fe的化合价依次为+3、+2)。欲使1L该废水中的Cr2O72－完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入             g FeSO4·7H2O。

     

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