Question

2．下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是（　　）

• A． 已知电离常数如表，则2NaF+H₃PO₄═2HF+Na₂HPO₄
  
• B． 以金属铜为电极电解饱和NaCl溶液：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-
• C． 向0.1mol?L^-1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H⁺+OH^-═H₂O
• D． 向等物质的量浓度的NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中加入稀盐酸：2OH^-+CO₃^2-+4H⁺═CO₂↑+3H₂O

Answer 1

分析 A．氟化氢的电离常数大于磷酸的第二次的电离平衡常数，则反应生成NaH₂PO₄；
B．阳极铜放电生成铜离子，阴极水电离的氢离子得到电子生成氢气，反应生成、氢氧化铜；
C．0.1mol?L^-1的NaHA溶液的pH=1，说明NaHA在溶液中完全电离出氢离子；
D．氢氧化钠与碳酸钠的物质的量相等，若盐酸足量，则其计量数应该相等．

解答 解：A．HF的电离常数大于H₂PO₄^-的电离平衡常数，则反应生成NaH₂PO₄，正确的化学方程式为：NaF+H₃PO₄═HF+NaH₂PO₄，故A错误；
B．以金属铜为电极电解饱和NaCl溶液，阳极放电的为金属铜，正确的离子方程式为：Cu+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu（OH）₂↓+H₂↑，故B错误；
C．0.1mol?L^-1的NaHA溶液的pH=1，说明NaHA在溶液中完全电离出H⁺，加入氢氧化钠溶液后发生中和反应：H⁺+OH^-═H₂O，故C正确；
D．向等物质的量浓度的NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中加入稀盐酸，若稀盐酸过量时，反应的离子方程式为：2OH^-+2CO₃^2-+6H⁺═CO₂↑+4H₂O，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子方程式、化学方程式的书写，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握离子方程式、化学方程式的书写原则，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．