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    【题目】关于以下研究和方法不正确的是（ ）

    A.生物质能源是可再生的能源，可以作为解决农村能源的主要途径

    B.对于反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）寻找合适的催化剂可以大大加快反应速率，提高生产效率

    C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量

    D.实验室欲快速制取H2，可将浸泡过CuSO4溶液的Zn跟稀硫酸反应

    【答案】C

    【解析】

    A．生物质能是指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量，A正确；

    B．合适的催化剂可以加快反应速率，提高生产效率，B正确；

    C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，但水分解是消耗能量的反应，C错误；

    D．浸泡过CuSO4溶液的Zn，锌置换出铜，放入稀硫酸溶液中构成铜锌原电池，反应速率加快，D正确；

    故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】t℃时，将2mol气体A和1mol气体B充入容积为2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)，2min时化学反应达到限度(温度仍为t℃)，此时B还有 0.6mol，并测得C的浓度为0.6mol/L。请回答下列问题：

    (1)判断该反应达到限度的标志是_____________ 。

    a．容器中的压强保持不变

    b．A的生成速率与B的消耗速率之比为2：1

    c．容器内混合气体的密度保持不变

    d．A的百分含量保持不变

    e．B和C的物质的量浓度之比为1：x

    (2)x=_______， 从反应开始到达到限度时，用B表示该反应的平均反应速率V(B)=_________；

    (3)若保持温度不变，增大容器体积，则正反应速率___(填“增大”、“减小”或“不变”)

    (4)化学反应达到限度时，A的转化率为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是

    A. 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4

    B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

    C. 上图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

    D. 用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式中正确的是(　　)

    A. 乙醛溶液与新制氢氧化铜碱性悬浊液共热： CH3CHO + 2Cu(OH)2 + OH- CH3COO- + Cu2O↓+ 3H2O

    B. 碳酸钠溶液与醋酸反应：CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O

    C. 用Fe除去FeCl2溶液中的少量的FeCl3杂质：Fe＋Fe3+＝2Fe2+

    D. 将1~2mL氯化铁饱和溶液加到20mL沸水中：Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3(胶体) + 3H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一容积可变的密闭容器中加入WO3和H2进行反应：WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)，下列说法不正确的是（ ）

    A.将容器的体积缩小一半，其反应速率增大

    B.保持体积不变，充入氩气，其反应速率不变

    C.保持压强不变，充入氖气，H2O(g)的生成速率增大

    D.保持压强不变，充入氖气，H2O(g)、H2(g)的生成速率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是(　　)

    ①C的生成速率与C的消耗速率相等　②单位时间内生成amol A，同时生成3amol B　③A、B、C的浓度不再变化　④C的物质的量不再变化　⑤混合气体的总压强不再变化　⑥混合气体的总物质的量不再变化　⑦单位时间消耗amol A，同时生成3amol B　⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

    A. ②⑧ B. ④⑦ C. ①③ D. ⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是(　　)

    ①20 mL 0.01 mol·L－1KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol·L－1CaCl2溶液 ③40 mL 0.03 mol·L－1HCl溶液 ④10 mL蒸馏水 ⑤50 mL 0.05 mol·L－1AgNO3溶液

    A. ①＞②＞③＞④＞⑤ B. ④＞①＞③＞②＞⑤

    C. ⑤＞④＞②＞①＞③ D. ④＞③＞⑤＞②＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是一套电化学实验装置,图中C、D均为铂电极，U为盐桥，G是灵敏电流计，其指针总是偏向电源正极。

    (1)As(砷)位于元素周期表中第4周期第ⅤA族，则Na3AsO4溶液的pH_________(填“>”“<”或“=”)7。

    (2)向B杯中加入适量较浓的硫酸，发现G的指针向右偏移。此时A杯中的主要实验现象是_____，D电极上的电极反应式为___________。

    (3)一段时间后，再向B杯中加入适量的质量分数为40%的氢氧化钠溶液，发现G的指针向左偏移。此时整套实验装置的总的离子方程式为________________。

    (4)再过一段时间后，G的指针逐渐归零，此时实验装置中的化学反应已经达到化学平衡状态，该反应的化学平衡常数的表达式为：K=________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高分子化合物G是一种聚酯材料，其一种合成路线如下：

    回答下列问题：

    (1)A的名称是________，B含有的官能团名称是________。

    (2)反应④的反应类型是________。

    (3)反应⑥的化学方程式为________。

    (4)反应③⑤中引入-SO3H的作用是________。

    (5)满足下列条件的C的同分异构体共有________种（不含立体异构）。

    ①能使FeCl3溶液显紫色；能发生水解反应。②苯环上有两个取代基。

    其中核磁共振氢谱显示为5组峰，峰面积之比为3:2:2:2:1，且含有-CH2CH3，该有机物的结构简式是________ (任写一种）。

    (6)以CH3CH2CH2OH为原料，设计制备的合成路线：________。

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