Question

19．常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示（a、b、d、e均为不超过1的正数），则下列说法正确的是（　　）

• A． 该溶液pH=7
• B． 该溶液中：c（A^-）+c（Y）=c（Na⁺）
• C． HA为强酸
• D． 图中X表示HA，Y表示OH^-，Z表示H⁺

Answer 1

分析 一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，HA+NaOH=NaA+H₂O，所得溶液中A^-浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A^-+H₂O?HA+OH^-，NaA水解，HA为弱酸，NaA溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A^-）＞c（OH^-），所以有：c（Na⁺）=0.1mol/L＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（HA）＞c（H⁺），即X表示OH^-，Y表示HA，Z表示H⁺，溶液中存在物料守恒为：c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）．
A．该混合液pH＞7；B．Y表示HA，溶液中存在物料守恒得到c（A^-）+c（Y）=c（Na⁺）；C．HA为弱酸；D．X表示OH^-，Y表示HA，Z表示H⁺．

解答 解：一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，HA+NaOH=NaA+H₂O，所得溶液中A^-浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A^-+H₂O?HA+OH^-，NaA水解，HA为弱酸，NaA溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A^-）＞c（OH^-），所以有：c（Na⁺）=0.1mol/L＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（HA）＞c（H⁺），即X表示OH^-，Y表示HA，Z表示H⁺，溶液中存在物料守恒得到：c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）．
A．所得溶液中A^-浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A^-+H₂O?HA+OH^-，NaA水解，c（Na⁺）＞c（A^-），由电荷守恒有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），该混合液pH＞7，故A错误；
B．溶液中存在物料守恒c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），Y表示HA，得到c（A^-）+c（Y）=c（Na⁺），故B正确；
C．一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，二者恰好反应：HA+NaOH=NaA+H₂O，所得溶液为NaA溶液，溶液中中A^-浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A^-+H₂O?HA+OH^-，NaA水解，HA为弱酸，故C错误；
D．HA是弱电解质，则有c（A^-）＞c（OH^-），c（OH^-）除了水解产生的还有水电离的，因此c（OH^-）＞c（HA），所以有：c（Na⁺）=0.1mol/L＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（HA）＞c（H⁺），即X表示OH^-，Y表示HA，Z表示H⁺，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据酸的强弱结合物料守恒、电荷守恒分析解答，考查离子浓度大小比较、溶液PH值、盐类水解等，判断一元酸HA是弱酸为解题关键，题目难度中等．