精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

部分弱酸的电离平衡常数如下表:

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数(25℃)

1.77×10-4

4.9×10-16

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

下列选项错误的是( )

A.2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-

B.2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑

C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D.HCOOH+CN-=HCOO-+HCN

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2015-2016学年宁夏高二下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

由2-氯丙烷制取1,2-丙二醇时,需要经过下列哪几步反应( )

A.加成→消去→取代 B.消去→加成→取代

C.取代→消去→加成 D.取代→加成→消去

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2015-2016学年河北省高一下7.3周考化学试卷(解析版) 题型:实验题

晶体硅是一种重要的非金属材料,制备纯硅的主要步骤如下:

①高温下用过量的碳还原二氧化硅制得粗硅,同时得到一种可燃性气体;

② 粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiCl3(Si+ 3HClSiCl3 + H2)

③ SiHC13与过量的H2在1100~1200℃的温度下反应制得纯硅,已知SiHCi3。能与水剧烈反应,在空气中易自燃。

请回答:

(1)第一步制取粗硅的化学反应方程式为_________。

(2)粗硅与HCl气体反应完全后,经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0℃ )中含有少量SiC14 (沸点57.6℃)和HCl(沸点-84.7℃),提纯SiHC13采用的方法为________。

(3)实验室用SiHCl3 与过量的H2反应制取纯硅装置如图所示(加热和夹持装置略去):

①装置B中的试剂是___________,装置C中的烧杯需要加热,目的是___________。

②反应一段时间后,装置D中观察到的现象是___________,装置D不能采用普通玻璃管的原因是___________,装置D中发生反应的化学方程式是___________。

③为保证制备纯硅实验的成功,操作的关键是检查实验装置的气密性,控制好反应温度以及___________。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2015-2016学年河北省高一下7.3周考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是( )

A.测定NaOH 熔点时,可以将NaOH 放入石英坩埚中高温加热

B.石英砂可以用于制取高纯度的硅,硅是将太阳能转化为电能的常用材料

C.因为氨易液化,液氨在气化时会吸收大量的热量,所以液氨可作制冷剂

D.硫酸和硝酸都是重要的工业原料,工业上可用于制化肥、农药和炸药

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2015-2016学年江苏省高一创新班下期末化学试卷(解析版) 题型:实验题

乙二酸俗名草酸,下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4•xH2O)进行的探究性学习的过程,请你参与并协助他们完成相关学习任务.该组同学的研究课题是:探究测定草酸晶体(H2C2O4 •xH2O)中x值.通过查阅资料和网络查寻得,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定:学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值.

①称取1.260g纯草酸晶体,将其制成100.00mL水溶液为待测液.

②取25.00mL待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀硫酸.

③用浓度为0.1000mol/L的酸性KMnO4标准溶液进行滴定,达到终点时消耗10.00mL.

回答下列问题:

(1)配平氧化还原反应方程式:___H2C2O4+___MnO4-+___H+=____CO2↑+Mn2++___H2O

(2)滴定时,将酸性KMnO4标准液装在如图中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。

(3)本实验滴定达到终点的标志是______________________。

(4)通过上述数据,求x的值(写出计算过程)。

(5)误差分析:

①若滴定终点时俯视滴定管刻度,则由此测得的x值会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”,下同)。

②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小,则由此测得的x值会________。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2015-2016学年江苏省高一创新班下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列叙述正确的是( )

A.100℃纯水的pH=6,说明加热可导致水呈酸性

B.pH=4的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=5

C.0.2mol/L的盐酸,与等体积水混合后pH=1

D.25℃时,pH=3的醋酸溶液。与pH=11的NaOH溶液等体积混合后pH=7

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2015-2016学年江苏省高一创新班下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列各式中,属于正确的电离方程式的是( )

A.HCO3-+H2OH2CO3+OH-

B.HS-+H2OS2-+H3O+

C.HCO3-+OH-H2O+CO32-

D.H3PO43H++PO43+

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2015-2016学年四川成都外国语学校高一下期末理科化学卷(解析版) 题型:选择题

长式周期表共有18个纵行,从左到右排为1﹣18列,即碱金属为第一列,稀有气体元素为第18列。按这种规定,下列说法正确的是

A. 第9列元素中没有非金属元素

B. 只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2

C. 第四周期第9列元素是铁元素

D. 第10、11列为ds区

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2015-2016学年浙江省高二下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法正确的是

A.0.2 mol/LCH3COOH溶液加水稀释,CH3COO- 数目增多c(OH-)减少

B.室温时某溶液的pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

C.某温度下,pH=11的NH3·H2O和pH=1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)恰好完全反应,反应后的溶液中NH4+、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol·Lˉ1

D.pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合,若溶液显中性,则V(盐酸)<V(氨水)

查看答案和解析>>

同步练习册答案