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    （1）已知:

    Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s）  

    2Al（s）+3/2O2（g）= Al2O3（s） 

    Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是

    _____________________________________________________。

    （2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。

    ①据图判断该反应是_____(填“吸”或“放”)  热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率__  _   _ (填“增大”、“减小”或“不变”)

    ②其中B历程表明此反应采用的条件为______ (选填下列序号字母)

    A、升高温度     B、增大反应物的浓度

    C、降低温度     D、使用了催化剂

    （3） 1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4(s) + 4H2(g)  Na2S(s) + 4H2O(g) 。

    ①该反应的平衡常数表达式为____________________。已知K1000℃＜K1200℃，则该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。

    ②用有关离子方程式说明上述反应所得固体产物的水溶液的酸碱性_______ _____

                                                                       

    （4）常温下，如果取0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH＝8，请回答下列问题：

    ①混合溶液中水电离出的c(H＋)与0.1mol·L－1NaOH溶液中水电离出的c(H＋)比较

                      （填＜、＞、＝）。

    ②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH             7（填＜、＞、＝）；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为                          。（填序号）

    a.NH4HCO3          b.NH4A          c.(NH4)2CO3         d.NH4Cl

    （1）3FeO（s）+ 2Al（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）     △H=－859．7kJ/mol（2分）

    （2）①吸（1分）；增大（1分）②D（1分）

    （3）①K=，（2分）  吸热；（1分）

    ②S2— + H2O  HS— + OH—（2分）

    （4）①＞（1分）    ②＞（1分）  c＞a＞b＞d（2分）

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．
    （1）已知：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2．K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有
    杀菌消毒
    杀菌消毒
    、
    吸附悬浮物
    吸附悬浮物
    ．
    （2）将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO42-）=1.0mmol?L-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO42-）的变化，结果见图Ⅰ．该实验的目的是
    探究温度对FeO42-浓度的影响
    探究温度对FeO42-浓度的影响
    ；发生反应的△H
    ＞
    ＞
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．

    （3）FeO42-在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示．下列说法正确的是
    C
    C
    （填字母）．
    A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
    B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分数逐渐增大
    C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O
    （4）高铁酸钾还制作可充电电池，原理为：3Zn+2K2FeO4+8H2O
    放电
    		充电
     3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，写出该电池充电时阳极电极反应式
    Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
    Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    工业上由FeS2制H2SO4的转化关系如下：

    填写下列空白：
    （1）已知吸收塔中每40gSO3气体被水完全吸收生成液态硫酸放出65.15kJ，写出该反应的热化学方程式
    SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130.3kJ/mol
    SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130.3kJ/mol
    ；
    （2）接触室内发生的反应为：
    SO2（g）+
    1
    2
    O2（g） 
    催化剂
    .
    △
    　SO3（g）△H=a kJ?mol-1
    下表为不同温度（T）下该反应的化学平衡常数（K）：
    T/K 673 723 823 923
    K 423 37.4 20.5 4.68
    ①根据上表数据及化学平衡理论，上述反应中a
    ＜
    ＜
    0（填“＞”或“＜”）；
    ②K值越大，表明反应达到平衡时
    C
    C
    （填标号）．
    A．SO2的转化率一定越高　　　　　B．SO3的产量一定越大
    C．正反应进行得越完全　　　　  D．化学反应速率越大
    （3）考虑综合经济效益，当炉渣含铁量大于45%时，可用于制硫酸亚铁等．下列利用炉渣里的Fe2O3制FeSO4的方案中，最能体现绿色化学理念的方案是
    B
    B
    （填标号）；
    A．Fe2O3
    CO
    高温
    Fe
    浓硫酸
    FeSO4；B．Fe2O3
    浓硫酸
    Fe2（SO4）3
    铁屑
    FeSO4；C．Fe2O3
    铁粉
    高温
    Fe
    浓硫酸
    FeSO4
    （4）为了探究接触室里催化剂颗粒（粗颗粒和细颗粒），反应的温度（673K和723K），反应的压强（101Kpa和1010Kpa）对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成
    4
    4
    个实验然后进行对比得出结论；
    （5）为实现绿色环保、节能减排和废物利用等目的，某硫酸厂用碳酸钙作吸收剂与水配成浆液，洗涤尾气（SO2的体积分数为0.200%）并吸收SO2，得到石膏（CaSO4?2H2O）．求：22.4m3（标准状况下）的尾气可制得石膏
    0.28
    0.28
    千克；（取两位有效数字）（设二氧化硫的利用率为80.0% ）
    （6）科学家研究出以图所示装置用电化学原理生产硫酸的新工艺，其阳极的电极反应式为
    SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
    SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
    ，总反应的化学方程式为
    2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
    2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
    （1）已知：
    Fe（s）+
    1
    2
    O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol-1
    2Al（s）+
    3
    2
    O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7kJ?mol-1
    Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是
    2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol-1
    2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol-1
    ．
    （2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，试写出氢气燃烧生成液态水的热化学方程式
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ?mol-1

    （3）已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖北省荆州市毕业班质量检查（一）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）已知：①Fe(s)+1／2O2(g)=FeO(s)       △H1=-272.0KJ·mol-1

    ②2Al(s)+3／2(g)=Al2O3(s)     △H2=-1675.7KJ·mol-1

    Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是__                                  __。

    某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是_    (填“能”或“不能”)，你的理由                                                                          

    （2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A．B，如图所示。①据图判断该反应是   (填“吸”或“放” )热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，，升高温度，反应物的转化率将       (填“增大”、 “减小”或“不变”)。

    ②其中B历程表明此反应采用的条件为    

    (填字母)。

    A.升高温度        B.增大反应物的浓度

    C.降低温度        D.使用催化剂

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省潮州市潮安县松昌中学高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
    （1）已知：
    Fe（s）+O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol-1
    2Al（s）+O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7kJ?mol-1
    Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是______．
    （2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，试写出氢气燃烧生成液态水的热化学方程式______
    （3）已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______．

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