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    7．某同学将铁片A和碳棒B用导线连接后放入食盐水中模拟菜刀生锈过程，则下列叙述错误的是（　　）
    A．导线中有电子流动，电流方向为A流向B
    B．溶液中的O2在电极B得电子，电极B附近碱性增强
    C．电极A上的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+
    D．溶液中的Na+向电极B附近移动

    分析 将铁片A和碳棒B用导线连接后放入食盐水中，由于食盐水为中性溶液，故发生铁片的吸氧腐蚀，铁片做负极，碳棒做正极，据此分析．

    解答 解：将铁片A和碳棒B用导线连接后放入食盐水中，由于食盐水为中性溶液，故发生铁片的吸氧腐蚀，铁片做负极，碳棒做正极．
    A、原电池中电子由负极流向正极，电流由正极流向负极，故电流由B流向A，故A错误；
    B、发生的是钢铁的吸氧腐蚀，氧气在正极B上得电子，电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，故电极B附近碱性增强，故B正确；
    C、电极A做负极，失电子，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，故C正确；
    D、电解质溶液中阳离子移向正极，故移向B极，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查了钢铁的吸氧腐蚀发生的条件和正负极电极反应的书写，应注意离子移动的方向．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{放电}^{充电}$2PbSO4+2H2O下列判断不正确的是（　　）
    A．放电时Pb为负极，此时溶液中的SO42-向Pb电极迁移
    B．铅蓄电池电解CuCl2溶液，若制得2.24LCl2（标准状况），这时电池内消耗的H2SO4至少0.2mol
    C．放电完全后铅蓄电池可进行充电，此时铅蓄电池的负极连接外电源的正极上
    D．充电时阳极的电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘盐中．碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．KIO3可以通过H2O2氧化I2先制得HIO3，然后再用KOH中和的方法进行生产．
    （1）完成并配平第一步反应的化学方程式：5H2O2+1I2→2HIO3+4H2O，比较氧化性强弱：H2O2＞HIO3 （填“＞”、“＜”或“=”）
    （2）烹饪时，含KIO3 的食盐常在出锅前加入，其原因是在较高温度下KIO3 易分解．
    （3）若制得1.28kgKIO3 固体，理论上至少需消耗质量分数为30%的双氧水1.7kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．提纯下列物质（括号内物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（　　）
    选项被提纯的物质除杂试剂分离方法
    A乙酸乙酯（乙酸）CCl4萃取、分液
    B苯（苯酚）浓溴水过滤
    C乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气
    D溴苯（溴）氢氧化钠溶液分液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g），1molH2完全反应放出akJ热量．
    已知：
    （a、b、c均大于零）
    下列说法不正确的是（　　）
    A．反应物的总能量高于生成物的总能量
    B．断开1molH-H键和1molI-I键所需能量大于断开2molH-I键所需能量
    C．断开2molH-I键所需能量约为（c+b+a）kJ
    D．向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应放出的热量大小2akJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．某同学在实验室做铜与浓硫酸反应的实验．
    （1）写出反应的化学方程式2H2SO4（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
    停止加热，将试管中的混合物冷却后倒入装有冷水的烧杯中，搅拌、静置，观察到烧杯底部有黑色物质．于是他对黑色物质进行了探究．
    （2）该同学假设黑色物质是CuO．检验过程如下：
    【查阅文献：检验微量Cu2+的方法是：向试液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若产生红褐红沉淀，证明有Cu2+】该同学的实验操作：
    ①将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，产生红褐色沉淀．
    ②将黑色物质放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀．
    实验①的目的是做对比实验由该检验过程所得结论是黑色沉淀中不含CuO．
    （3）再次假设，黑色物质是铜的硫化物．实验如下：
    现象
    1A试管中黑色沉淀逐渐溶解
    2A试管内上方出现浅红棕色气体
    3B试管中出现白色沉淀
    ①现象2说明黑色物质具有还原性．
    ②A试管上方产生浅红棕色气体的化学方程式是2NO+O2=2NO2．
    ③能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是B试管中出现白色沉淀．
    （4）以上实验说明，黑色物质中存在铜的硫化物．进一步实验后证明黑色物质是CuS与Cu2S的混合物．已知1molCu2S与稀硝酸反应转移8mole-，写出试管A中Cu2S溶解的化学方程式3Cu2S+20HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu（NO3）2+3SO2↑+8NO↑+10H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在2A+B?3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）
    A．v（A）=0.4mol•L-1•s-1B．v（B）=0.4 mol•L-1•s-1
    C．v（C）=0.9 mol•L-1•s-1D．v（D）=1 mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列除去括号内杂质的有关操作方法正确的是（　　）
    物质（杂质）操作方法
    A苯（硝基苯）加少量蒸馏水，分液
    B乙醇（水）加新制的生石灰，蒸馏
    CCO2（HCl）NaOH溶液，洗气
    D乙烷（乙烯）酸性KMnO4溶液，洗气
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列分子式只能表示一种物质的是（　　）
    A．C3H7ClB．C3H6C．CH2Cl2D．C2H6O

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