Question

2．（1）下列物质：①Na ②盐酸 ③酒精 ④CO₂ ⑤NH₃ ⑥Cu（OH）₂⑦Ba（OH）₂
⑧冰醋酸（纯净的醋酸）  ⑨蔗糖 ⑩NaCl溶液⑪BaSO₄．
其中属于电解质⑥⑦⑧⑪，（填序号，下同）属于非电解质③④⑤⑨．
（2）已知浓度为0.01mol•L^-1的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL，则这10mL溶液中c（H⁺）0.005mol/L．
（3）写出下列反应的离子方程式：
①向溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-．
②向硫酸铝钾溶液中滴入氢氧化钡溶液使硫酸根离子恰好完全沉淀：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，无论电解质还是非电解质，都一定为化合物，据此进行解答；
（2）依据稀释前后溶质的物质的量不变，溶液具有均一性，与体积无关；
（3）①溴化亚铁中通入足量的氯气，氯气氧化亚铁离子和溴离子分别生成铁离子和溴单质；
②向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，发生KAl（SO₄）₂+2Ba（OH）₂═2BaSO₄↓+KAlO₂+2H₂O，以此来解答．

解答 解：（1）①Na是金属，既不是电解质也不是非电解质；
②盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
③酒精不能电离，属于非电解质； ④CO₂ 本身不能电离，属于非电解质；
⑤NH₃ 本身不能电离，属于非电解质；
⑥Cu（OH）₂为碱，属于电解质；⑦Ba（OH）₂为碱，属于电解质；⑧冰醋酸（纯净的醋酸），为弱酸，属于电解质；
⑨蔗糖不能电离，属于非电解质；
⑩NaCl溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑪BaSO₄为盐，属于电解质，故答案为：⑥⑦⑧⑪；③④⑤⑨；
（2）溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变，设稀释后溶液的浓度为C，则：0.01mol•L^-1×V=C×2V，解得C=0.005mol/L，溶液具有均一性，与体积无关，所以取10ml后溶液的浓度仍然是0.005mol/L，盐酸为强酸，氢离子浓度等于盐酸浓度，故答案为：0.005mol/L；
（3）①通入足量氯气，亚铁离子、溴离子均全部被氧化，离子反应为2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故答案为：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-；
②向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，1molKAl（SO₄）₂需要消耗2molBa（OH）₂，则发生KAl（SO₄）₂+2Ba（OH）₂═2BaSO₄↓+KAlO₂+2H₂O，故答案为：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O．

点评 本题考查了电解质与非电解质的判断、溶液的稀释、离子反应方程式的书写等，题目难度浓度不大，明确电解质的概念、电离方程式的书写方法是解题关键，注意溶液稀释规律．