Question

25℃时，10mL 0.1mol．L^-1NH₄Cl溶液中存在平衡：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺．对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）

• A、加入大量水稀释时，平衡向右移动，溶液中c（H⁺）减小
• B、加入几滴浓盐酸，平衡向左移动，溶液的pH值增大
• C、加入几滴浓氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH^-）减小
• D、升温至35℃，平衡向右移动，NH₄Cl的水解程度减小

Answer 1

考点：影响盐类水解程度的主要因素

专题：盐类的水解专题

分析：A、盐的水解规律：越稀越水解；
B、根据同离子效应来确定平衡的移动方向；
C、加入几滴浓氨水，增大产物的浓度反应速率加快，平衡逆向移动；
D、升高温度，会促进盐的水解．

解答： 解：A、盐的水解规律：越稀越水解，当加入大量水稀释时，平衡向右移动，但是溶液体积增大，所以溶液中c（H⁺）减小，故A正确；
B、加入几滴浓盐酸，平衡向左移动，溶液的pH值减小，故B错误；
C、加入几滴浓氨水，平衡向逆反应方向移动，但是c（OH^-）增大，故C错误；
D、盐的水解过程是吸热的过程，升高温度，会促进盐的水解，平衡向右移动，NH₄Cl的水解程度增大，故D错误．
故选A．

点评：本题考查学生影响化学平衡移动的因素等知识，注意知识的归纳和梳理和归纳是关键，难度中等．