Question

含有少量二价锰盐的溶液，在浓HNO₃中与PbO₂混合煮沸，溶液呈现紫红色，PbO₂转化为Pb（NO₃）₂，反应中无气体生成，该反应的离子方程式______，每消耗1mol氧化剂，被氧化的还原剂的物质的量为______mol．

Answer 1

.根据题意知，在反应中PbO₂得电子转化为为Pb（NO₃）₂，所以二氧化铅是氧化剂，则二价锰失电子作还原剂，溶液呈红色，说明二价锰离子被氧化生成高锰酸根离子，所以反应的离子方程式为 2Mn²⁺+4H⁺+5PbO₂=5Pb²⁺+2MnO₄^-+2H₂O；
设每消耗1mol氧化剂，被氧化的还原剂的物质的量是x．
2Mn²⁺+4H⁺+5PbO₂=5Pb²⁺+2MnO₄^-+2H₂O
2mol     5mol
x        1mol
x=0.4mol．
故答案为：2Mn²⁺+4H⁺+5PbO₂=5Pb²⁺+2MnO₄^-+2H₂O；0.4mol．