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有关元素XYZW的信息如下:

元素

有关信息

X

原子半径为0.074 nm,其氢化物的结构模型可表示为:

Y

原子半径为0.102 nm,其原子核外电子排布为:

Z

人体中必需微量元素中含量最多,体内缺失会引起贫血

W

所在主族序数与所在周期序数之差为4

 

请回答下列问题:

(1)W在元素周期表中的位置是

(2)YW相比,非金属性较强的是 (填元素符号),下列事实能证明这一结论的是 (填字母)

a.W元素氢化物的稳定性大于Y元素氢化物的稳定性

b.W元素氢化物水溶液的酸性强于Y元素氢化物水溶液的酸性

c.W元素的单质能与Y元素的氢化物反应,置换出Y单质

d.W的最高价含氧酸比Y的最高价含氧酸的酸性强

(3)Z元素和X元素可形成离子Z,含该离子的盐是优良的绿色消毒剂和无机絮凝剂。

Z具有强氧化性,能杀菌消毒,还原产物是Z3+

②含该离子的盐用作絮凝剂的原因是(用离子方程式和简要的文字说明)

 

(1)3周期ⅦA(2)Cl acd

(3)Fe的还原产物为Fe3+,能发生水解反应,Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+ 3H+ ,生成的氢氧化铁胶体有吸附作用,起到净水作用

【解析】X的氢化物的结构模型可知XO;Y的原子核外电子排布可知a=2,b=6,YS;根据表中Z的有关信息可知ZFe;又因W所在主族序数与所在周期序数之差为4,可推知W应为Cl,(1)Cl在第3周期ⅦA;(2)非金属强弱的判断方法有:气态氢化物的稳定性,其最高价含氧酸的酸性强弱、非金属之间的置换反应,acd正确;(3)ZFe的还原产物为Fe3+,能发生水解反应,Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+,生成的Fe(OH)3胶体具有吸附作用,起到净水作用。

 

练习册系列答案
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A.化学催化比酶催化的效果好

B.使用不同催化剂可以改变反应的热效应

C.使用不同催化剂可以改变反应的能耗

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B.若电键KN连接,正极反应式是:4OH--4e-=2H2O+O2

C.若电键KM连接,将石墨棒换成铜棒,可实现铁棒上镀铜

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(1)写出该反应的化学方程式: 

(2)反应开始至3 min,D表示的平均反应速率为 mol·L-1·min-1

(3)T ℃时,该反应的化学平衡常数K=

(4)6 min,保持温度不变,将容器的体积缩小至原来的一半,重新达到平衡后,D的体积分数为

(5)另有一个2 L的密闭容器,T ℃、某一时刻,容器中各物质的物质的量如表所示。

物质

A

B

D

E

物质的量(mol)

0.8

1.0

0.4

0.2

 

此时v() v()(填“大于”、“等于”或“小于”)

 

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①增加碳的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变,充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变,充入N2使体系体积增大

A.①② B.②③ C.②④ D.①④

 

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A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO4

B.原子半径由大到小的顺序为:ZYW

C.XZ两种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物较稳定

D.XW形成的两种化合物中,阴、阳离子物质的量之比均为12

 

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Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A,可实现氯的循环利用。

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已知:.反应A,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的热量。

.

判断下列说法正确的是( )

A.反应A的ΔH>-115.6 kJ/mol

B.断开1 mol HO键与断开1 mol HCl键所需能量相差约为32 kJ

C.H2OHO键比HClHCl键弱

D.由Ⅱ中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强

 

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