Question

有关元素X、Y、Z、W的信息如下:

元素	有关信息
X	原子半径为0.074 nm,其氢化物的结构模型可表示为:
Y	原子半径为0.102 nm,其原子核外电子排布为:
Z	人体中必需微量元素中含量最多,体内缺失会引起贫血
W	所在主族序数与所在周期序数之差为4

 

请回答下列问题:

(1)W在元素周期表中的位置是 。

(2)Y与W相比,非金属性较强的是 (填元素符号),下列事实能证明这一结论的是 (填字母)。

a.W元素氢化物的稳定性大于Y元素氢化物的稳定性

b.W元素氢化物水溶液的酸性强于Y元素氢化物水溶液的酸性

c.W元素的单质能与Y元素的氢化物反应,置换出Y单质

d.W的最高价含氧酸比Y的最高价含氧酸的酸性强

(3)Z元素和X元素可形成离子Z,含该离子的盐是优良的绿色消毒剂和无机絮凝剂。

①Z具有强氧化性,能杀菌消毒,还原产物是Z3+。

②含该离子的盐用作絮凝剂的原因是(用离子方程式和简要的文字说明) 。

 

Answer 1

(1)第3周期ⅦA族 (2)Cl a、c、d

(3)Fe的还原产物为Fe3+,能发生水解反应,Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+ 3H+ ,生成的氢氧化铁胶体有吸附作用,起到净水作用

【解析】由X的氢化物的结构模型可知X为O;由Y的原子核外电子排布可知a=2,b=6,即Y为S;根据表中Z的有关信息可知Z为Fe;又因W所在主族序数与所在周期序数之差为4,可推知W应为Cl,故(1)Cl在第3周期ⅦA族;(2)非金属强弱的判断方法有:气态氢化物的稳定性,其最高价含氧酸的酸性强弱、非金属之间的置换反应,故a、c、d正确;(3)Z即Fe的还原产物为Fe3+,能发生水解反应,Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+,生成的Fe(OH)3胶体具有吸附作用,起到净水作用。