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    10．过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等．实验室可用工业碳酸钙（含MgCO3、FeCO3等杂质）制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙，其主要流程如下：

    已知：CaO2•8H2O呈白色微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气，425℃分解完全．
    （1）写出反应①中氧化还原反应的离子方程式：3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+3CO2↑+5H2O．
    （2）向反应①后的溶液中加浓氨水的目的是：Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+，Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+（用方程式表示）
    （3）反应②常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是（写出两种）：①防止H2O2分解，提高其利用率；②降低CaO2•8H2O溶解度，提高产率．
    （4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是
    第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应．
    第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．
    第三步：逐滴加入浓度为c mol•L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．
    已知：I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$═2I-+S4O${\;}_{6}^{2-}$．
    某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能偏高（填“不受影响”“偏低”或“偏高”），原因是在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2，使消耗的Na2S2O3增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高．

    分析 碳酸钙、碳酸镁与稀硝酸反应生成硝硝酸钙、硝酸镁与二氧化碳，碳酸亚铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、二氧化碳、NO，溶液中加入浓氨水，镁离子、铁离子转化为氢氧化镁、氢氧化铁沉淀，过滤除去，滤液中加入碳酸铵将硝酸钙转化为碳酸钙，过滤分离得到碳酸钙，再与盐酸反应生成氯化钙，在加入过氧化氢、氨气得到反应得到CaO2，溶液冷却结晶得到CaO2•8H2O，副产品中含有氯化铵，
    （1）反应①中只有FeCO3与硝酸反应是氧化还原反应生成硝酸铁、一氧化氮、二氧化碳和水；
    （2）加入氨水使Mg2+、Fe3+沉淀完全生成氢氧化镁沉淀、氢氧化铁沉淀；
    （3）H2O2受热易分解，采用冰水控制温度在0℃左右，防止其分解，提高利用率，同时温度低能降低CaO2•8H2O溶解度，提高产率；
    根据电子转移守恒及题中反应方程式，可得关系式：CaO2～I2～2S2O32-，设样品中CaO2的质量分数为x，根据关系式列方程计算；
    （4）逐滴加入浓度为c mol•L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，操作慢空气中氧气也可以氧化KI溶液生成碘单质消耗的Na2S2O3增多．

    解答 解：碳酸钙、碳酸镁与稀硝酸反应生成硝硝酸钙、硝酸镁与二氧化碳，碳酸亚铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、二氧化碳、NO，溶液中加入浓氨水，镁离子、铁离子转化为氢氧化镁、氢氧化铁沉淀，过滤除去，滤液中加入碳酸铵将硝酸钙转化为碳酸钙，过滤分离得到碳酸钙，再与盐酸反应生成氯化钙，在加入过氧化氢、氨气得到反应得到CaO2，溶液冷却结晶得到CaO2•8H2O，副产品中含有氯化铵，
    （1）反应①中只有FeCO3与硝酸反应是氧化还原反应生成硝酸铁、一氧化氮、二氧化碳和水，反应方程式为：3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+3CO2↑+5H2O，
    故答案为：3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+3CO2↑+5H2O；
    （2）加入氨水使Mg2+、Fe3+沉淀完全，反应的离子方程式为：Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+，Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，
    故答案为：Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+，Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；
    （3）H2O2受热易分解，采用冰水控制温度在0℃左右，防止其分解，提高利用率，同时温度低能降低CaO2•8H2O溶解度，提高产率，
    故答案为：防止H2O2分解，提高其利用率；降低CaO2•8H2O溶解度，提高产率；
    （4）某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能偏高，因为在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2，使消耗的Na2S2O3增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高；
    故答案为：偏高；在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2，使消耗的Na2S2O3增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高．

    点评 本题考查化实验制备化工流程、反应原理、氧化还原反应滴定应用、有关图象的计算等有关问题，是对学生综合能力的考查，难度中等．

    练习册系列答案
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    A．
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    C．
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    （2为减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的有AC．
    A．蒸馏水      B．NaCl固体      C．NaCl溶液      D．通入HCl
    （3）在t4后，收集到的气体的体积不再增加，可能的原因是反应物中有一种已经消耗完．

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    D．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

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    19．下列有关实验现象的描述不正确的是（　　）
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