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【题目】下列化合物只含有共价键的是(

A.MgCl2B.KClC.NaClD.HCl

【答案】D

【解析】

AMgCl2是离子化合物,由镁离子和氯离子构成,只含有离子键,故A不符合题意;

BKCl是离子化合物,由钾离子和氯离子构成,只含有离子键,故B不符合题意;

CNaCl是离子化合物,由钠离子和氯离子构成,只含有离子键,故C不符合题意;

DHCl是共价化合物,由氢原子和氯原子以共用电子对相结合,只含有共价键,故D符合题意;

答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I.一定量的液态化合物XY2,在一定量的氧气中恰好完全燃烧,其化学方程式:XY2(l)+3O2(g)XO2(g)+2YO2(g) (l代表液体,g代表气体)

冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672 mL,密度是2.56 g·L1

(1)观察反应前后气体的化学计量数,可得反应前氧气的体积是__________

(2)化合物XY2的摩尔质量是__________

(3)XY2分子中X、Y两元素质量比是3:16,则X、Y两元素分别为____________________(填元素符号)。

II.常温下,将20.0 g质量分数为14.0 %KNO3溶液跟30.0 g质量分数为24.0 %KNO3溶液混合,得到密度为1.15 gcm3的混合溶液。计算:

(1)混合后溶液的质量分数___________

(2)混合后溶液的物质的量浓度____________(保留一位小数)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式正确的是(

A. 0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH2溶液等体积混合:NH4Al32SO422Ba24OH2BaSO4Al(OH)3NH3·H2O

B. FeCl2酸性溶液放在空气中变质:2Fe24HO2=2Fe32H2O

C. CH3COOH溶解CaCO3CaCO32H=Ca2H2OCO2

D. 电解MgCl2水溶液的离子方程式:2Cl2H2OH2Cl22OH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 ( )

A. 已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定

B. 已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH2;则ΔH2>ΔH1

C. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

D. 放热过程(ΔH<0)或熵增加(ΔS> 0)的过程一定是自发的

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用质量、形状均相同的锌片与下列条件下的稀硫酸反应时,化学反应速率最快的是(

A.201mol/L稀硫酸B.301mol/L稀硫酸

C.202mol/L稀硫酸D.302mol/L稀硫酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验,利用氯酸钾分解制O2

实验步骤如下:

①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀,放入干燥的试管中,准确称量试管和药品的总质量为15.95 g。

②连接好实验装置,检查装置的气密性。

③加热,开始反应,直到不再有气体产生为止。

④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL,换算成标准状况下氧气的体积为279.7 mL.

⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55 g。

根据上述实验过程,回答下列问题:

(1)如何检查装置的气密性?____________________________________________________________________________

(2)试管中发生的化学反应方程式为:_______________________________________

(3)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤:

①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同

②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温

③读取量筒内液体的体积

这三步操作的正确顺序是___________(请填写步骤代码)。

进行③的实验操作时,若仰视读数,则读取氧气的体积________(填偏大”、“偏小无影响”)。

(4)实验过程中产生氧气的物质的量是________mol;实验测得氧气的摩尔体积是________(保留小数点后两位)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为探究氨气的还原性,某同学设计了下列实验装置( 其中夹持装置略去),在实验室中进行实验探究。回答下列问题:

(1)仪器b的名称是_____________________试解释该装置中产生NH3的原理:____________

(2)装置乙中盛有的试剂名称是__________________

(3)装置戊中浓硫酸的作用是_______________________________________________

(4)+1Cu 在酸性环境中不稳定,可发生反应:Cu2O+2H+==Cu2++Cu + H2O。某同学取上述反应后玻璃管内的物质于试管中,加入稀硫酸,振荡后发现溶液为蓝色,且试管底部有红色Cu,他得出结论:NH3还原CuO生成Cu2O。该同学的判断是否正确?________(正确不正确”),理由是__________________________________________________________________

(5)已知装置丙的玻璃管内CuO粉末为mg,实验结束后测得玻璃管内固体粉末为n g,CuO 完全被还原 Cu, m:n=______写出玻璃管内发生反应的化学方程式:__________________装置丁中的干燥管增重为_______g(用含m n 的代数式表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中,既含有离子键,又含有共价键的是(
A.CaCl2
B.H2O2
C.Na2S
D.NaOH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是(
A.盖斯
B.阿伏伽德罗
C.门捷列夫
D.道尔顿

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