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    与NH4+质子总数和电子总数都相同的微粒是（ ）

    A. Al3+ B. H3O+ C. OH- D. H2O

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高一下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列根据事实推出的结论正确的是（ ）

    A. SiO2不溶于水，而Na2O2溶于水得到NaOH，则SiO2不是酸性氧化物，Na2O2为碱性氧化物

    B. NaHSO4溶液、Na2CO3溶液分别呈酸性、碱性，则NaHSO4属于酸，Na2CO3属于碱

    C. HCl、NH3的水溶液都能导电，则HCl、NH3均属于电解质

    D. 用一束光照射稀豆浆时产生丁达尔效应，则稀豆浆属于胶体

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省衡阳市高三实验班第六次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有机反应属于加成反应的是

    A．CH4 + Cl2CH3Cl + HCl

    B．CH2==CH2 + Br2CH2BrCH2Br

    C．2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O

    D．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省大同市高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    利用元素周期表，我们可以认识更多元素的性质

    （1）元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则。根据周期表对角线规律， 金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。则鉴别说Be(OH)2和Mg(OH)2可选用的试剂为__________溶液。

    （2）铅(Pb)、锡（Sn）、锗（Ge）与元素（C)、硅（Si）同主族，常温下其单质在空气中，锡、锗不反应而铅表面生成一层氧化铅；锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应。由此可得出以下结论：

    ① 锗的原子序数为__________；

    ② 铅（Pb）、锡（Sn）、锗（Ge）的+4价氢氧化物的碱性由强到弱的顺序为__________（填化学式）。

    （3）最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来最重大突破。己知铷（Rb）是37号元素，质量数是85，与钠同主族。回答下列问题：

    ①铷在周期表中的位置为___________________

    ②同主族元素的同类化合物的性质相似，请写出：

    AlCl3与过量的RbOH反应的离子方程式：_____________________________

    ③现有铷和另一种碱金属形成的混合金属50g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22．4L，这种碱金属可能是__________

    A．Li B．Na C．K D．Cs

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省大同市高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    A、B、C、D为原子序数依次增大的同周期的短周期元素，己知A、C、D三种元素原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是（ ）

    A. C、D的最高价氧化物对应的水化物分別是强碱、强酸

    B. A、C、D 三种元素有两种是金属，一种是非金属

    C. D元素位于第3周期VIA族

    D. A、B、C三种元素阳离子氧化性由强到弱为A>B>C

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省高三3月月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：简答题

    高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。

    （1）工业上的湿法制备方法是用KClO与Fe（OH）3在KOH存在下制得K2FeO4，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________________。

    （2）实验室用食盐、废铁屑、硫酸、KOH等为原料，通过以下过程制备K2FeO4：

    ①操作（Ⅰ）的方法为_________________，隔绝空气减压干燥。

    ②检验产生X气体的方法是________________。

    ③最终在溶液中得到K2FeO4晶体利用的原理是____________________。

    （3）测定某K2FeO4样品的质量分数，实验步骤如下：

    步骤1：准确称量1.0g样品，配制100mL溶液，

    步骤2：准确量取25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中

    步骤3：在强碱性溶液中，用过量CrO2－与FeO42－反应生成Fe（OH）3和CrO42－

    步骤4：加稀硫酸，使CrO42－转化为Cr2O72－，CrO2－转化为Cr3+，Fe（OH）3转化为Fe3+

    步骤5：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.1000mol·L－1 （NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点（溶液显紫红色），记下消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的体积，做3次平行实验，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的体积30.00 mL。

    已知：滴定时发生的反应为：6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+=6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O。

    ①步骤2中准确量取25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中所用的仪器是______________。

    ②写出步骤3中发生反应的离子方程式__________________________。

    ③步骤5中能否不加指示剂_________，原因是________________。

    ④根据上述实验数据，测定该样品中K2FeO4的质量分数为__________。

    （4）配制0.1mol·L-1的K2FeO4，调节溶液pH，含铁离子在水溶液中的存在形态如图所示。下列说法正确的是__________ （填字母）。 

    A．pH=2时，c（H3FeO4+）+c（H2FeO4）+c（HFeO4－）=0.1mol·L-1

    B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸铵，则HFeO4－的分布分数逐渐增大

    C．向pH＝1的溶液中加HI溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4＋H+＝H3FeO4＋

    D．将K2FeO4晶体溶于水，水溶液呈弱碱性

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省高三3月月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有a、b、c、d四种元素，原子序数依次增大。a存在a+和a－两种离子，b和c为短周期同一主族元素，c的次外层有8个电子，c2－和d2+的电子层结构相同。下列叙述正确的是（   ）

    A. b和c分别与a形成化合物的相对分子质量一定为b＞c

    B. a和d形成的化合物与水反应产生的气体可做燃料

    C. +6价的c和a、b形成离子化合物

    D. a、b、c和d四种元素组成的化合物的水溶液加入少量Na2CO3只产生气体，不产生沉淀

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省太原市高一3月阶段性测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍。请回答下列问题：

    （1）元素Z位于周期表中的位置_____________。

    （2）在标准状况下，用充满X元素的氢化物气体及少量空气的混合气体的烧瓶做喷泉实验，实验结束后，则烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为____________mol/L（结果保留两位有效数字）。

    （3）W、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性大小顺序____________（用化学式表示）。

    （4）将W的单质通入含等物质的量FeBr2的溶液中，发生反应的离子方程式为

    _______________________________________。

    （5）Z和X形成的一种化合物相对分子质量在170～190之间，且Z的质量分数约为70％。该化合物的化学式为___________。

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    科目：高中化学 来源：2017届新疆乌鲁木齐地区高三第二次诊断性测验化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是（ ）

    A. 葡萄酒中添加SO2，可起到抗氧化和抗菌的作用

    B. PM2.5颗粒分散到空气中可产生丁达尔效应

    C. 苯、四氯化碳、乙醇都可作萃取剂，也都能燃烧

    D. 淀粉、油脂、纤维素和蛋白质都是高分子化合物

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