三、②铁遇浓硫酸发生钝化,阻止了铁与浓硫酸继续反应 ③加热使铁表面的氧化物薄膜被破坏并发生反应,溶液中有铁离子生成,并伴随有二氧化硫气体产生
四、(1)将装置G中导管口浸没在水面以下,关闭分液漏斗活塞,打开活塞K,微热装置A,装置G中导管内有气泡冒出;关闭K,装置B长颈漏斗中液面上升(B瓶中液面下降),说明装置不漏气
(2)2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
(3)碱液;防止多余的二氧化硫逸出污染环境
(4)D
五、(1)装置A中浓硫酸在加热条件下与铁反应逐渐变为稀硫酸,此时发生反应:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,生成的H2经过F装置还原氧化铜:H2+CuOCu+H2O
(2)将铁钉放置在冷的浓硫酸中浸泡一段时间后,取出铁钉置于硫酸铜溶液中,观察铁钉表面是否有红色物质析出,若析出红色物质,则表明在不加热条件下铁在浓硫酸中没有发生钝化,否则,铁在浓硫酸中发生了钝化
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金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
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