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    【题目】按照要求填写下列内容 ：

    （1）1molH2的质量是_________。

    （2）已知0.5mol某气体分子的质量为16 g，则该气体的摩尔质量是_________。

    （3）NA个氨气分子（NH3）中含_________mol原子。

    （4）等质量的氧气和臭氧，它们原子的个数之比为_________。

    【答案】2g 32g/mol 4 1:1

    【解析】

    (1)1molH2的质量是1mol×2g/mol=2g；

    (2)由M=可知，0.5mol某气体分子的质量为16 g，则该气体的摩尔质量是=32g/mol；

    (3)每个NH3分子中含有4个原子，NA个氨气分子的物质的量为1mol，则共含4mol原子。

    (4)等质量的氧气和臭氧含有等质量的O原子，则含有氧原子个数相等，即原子个数之比为1:1。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究．

    该小组同学加热生石灰与氯化铵的混合物制取干燥的氨气．

    应该选用的仪器及装置有填字母 ______ ．

    生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为 ______ ．

    该小组同学设计如图所示装置探究氨气的还原性．

    在上述过程会同时发生多个反应，写出其中属于置换反应的化学方程式 ______ 若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为 ______ ．

    该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵．

    甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳．合适的方案是 ______ 填“甲”或“乙”，原因是 ______ ．

    检验产物中有的方法为 ______ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向20 mL 某浓度的AlCl3溶液中滴入2 mol·L－1的NaOH溶液时，所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示：

    （1）图中A点表示的意义是______________。

    （2）最大沉淀量是______________g。

    （3）B点表示的意义是______________。

    （4）所用AlCl3 溶液的物质的量浓度是______________。

    （5）写出A～B段反应的离子方程式____________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率(部分夹持装置已省略，已知SO3的熔点为16.8℃，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响)，下列说法不正确的是（ ）

    A.A装置烧瓶中发生的反应可以表示为SO32-+2H+=SO2↑+H2O

    B.用D装置制备氧气，试管中的药品可以是KClO3

    C.当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气

    D.C中产生的白色沉淀是BaSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，只改变反应物中n(SO2)对反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的影响如图所示，下列说法正确的是（　　）

    A. 反应a、b、c点均为平衡点，且b点时SO2的转化率最高

    B. b点时SO2与O2 的物质的之比约为2：1

    C. a、b、c 三点平衡常数： Kb>Kc>Ka

    D. a、b、c 三点反应速率大小为： vb>vc>va

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4(g)2NO2(g)，若N2O4的浓度由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1需要15s，那么N2O4的浓度由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反应时间（ ）

    A.等于5sB.等于10sC.小于10sD.大于10s

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，是原电池的装置图。请回答：

    （1）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为____；

    （2）若C为CuCl2溶液，Zn是负极，Cu极发生____反应，电极反应为____。

    （3）CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图：

    电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，c电极为____极，电极反应方程式为____。若线路中转移2mol电子，则消耗的O2在标准状况下的体积为____ L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一种可充电的锂离子电池充放电的工作示意图。放电时该电池的电极反应式为：负极：LixC6－xe－=C6＋xLi+（LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极：Li1-xMnO2＋xLi+＋xe－=LiMnO2（LiMnO2表示含锂原子的二氧化锰）。下列有关说法正确的是

    A.该电池的总反应式为Li1-xMnO2＋LixC6LiMnO2＋C6

    B.K与M相接时，A是阴极，发生还原反应

    C.K与N相接时，Li＋由A极区迁移到B极区

    D.在整个充、放电过程中至少存在3种形式的能量转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知充分燃烧ag乙炔(C2H2)气体时生成1mol二氧化碳和液态水，并放出热量bkJ，则下列乙炔燃烧的热化学方程式书写正确的是（ ）

    A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-4bkJ·mol-1

    B.C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ΔH=2bkJ·mol-1

    C.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2bkJ·mol-1

    D.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=4bkJ·mol-1

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