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已知H2A为二元酸,其酸式盐NaHA的水溶液呈碱性,则下列有关结论错误的是

A.H2A为二元弱酸

B.NaHA水溶液中:c(Na)>c(HA)>c(H2A)>c(A2)

C.物质的量浓度相同时,碱性:Na2A>NaHA

D.H2A在水溶液中电离方程式为:H2A=2H+A2

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知H2A为二元酸,其酸式盐NaHA的水溶液呈碱性,则下列有关结论错误的是(  )

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科目:高中化学 来源:2011-2012年山西省高二上学期期中考试化学(理)试卷 题型:填空题

(18分)、现有下列物质:①H2S、②NH3、③H2SO4、④NaHCO3

⑤CH3COOH、⑥KNO3溶液、⑦盐酸、⑧酒精、⑨二元酸H2A等。请回答下列问题(请填入序号)。

(1)其中一定属于弱电解质的是                          。不能确定的是         ,请设计一个实验以证明它是强电解质还是弱电解质。你的实验和结论是                                         

                                                             

(2)H2S在水中的电离方程式为                         __________

NaHCO3在水中的电离方程式为                                  

已知H2A的电离方程式为:H2A == H++HA-; HA-       H++A2-。试判断H2A是        电解质(填“强”或“弱”)。

(3)2mol/L的盐酸和2mol/L的醋酸各100ml,分别与过量的Zn反应,生成H2的体积,V(盐酸)      V(醋酸)(填>、=或<);氢离子浓度相等的盐酸和醋酸各100ml,分别与过量的Zn反应,生成H2的体积V(盐酸)      V(醋酸) (填>、=或<);理由是                                                         

                                                           

(4)已知CH3COO-+H+    CH3COOH;现要使平衡向右移动且氢离子浓度增大,应采取的措施是(    )                                                         

 A.加NaOH       B.加盐酸        C.加水        D.升高温度

 已知CH3COOH在溶剂A中可以全部电离,盐不溶解于A溶剂。则CH3COOH在溶剂A中的电离方程式为                           ;CH3COOH和Na2CO3在溶剂A中生成CO2反应的离子方程式是                                            

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(18分)、现有下列物质:①H2S、②NH3、③H2SO4、④NaHCO3

⑤CH3COOH、⑥KNO3溶液、⑦盐酸、⑧酒精、⑨二元酸H2A等。请回答下列问题(请填入序号)。

(1)其中一定属于弱电解质的是                         。不能确定的是        ,请设计一个实验以证明它是强电解质还是弱电解质。你的实验和结论是                                        

                                                            

(2)H2S在水中的电离方程式为                        __________

NaHCO3在水中的电离方程式为                                  

已知H2A的电离方程式为:H2A == H++HA-; HA-      H++A2-。试判断H2A是        电解质(填“强”或“弱”)。

(3)2mol/L的盐酸和2mol/L的醋酸各100ml,分别与过量的Zn反应,生成H2的体积,V(盐酸)     V(醋酸)(填>、=或<);氢离子浓度相等的盐酸和醋酸各100ml,分别与过量的Zn反应,生成H2的体积V(盐酸)     V(醋酸) (填>、=或<);理由是                                                         

                                                           

(4)已知CH3COO-+H+   CH3COOH;现要使平衡向右移动且氢离子浓度增大,应采取的措施是(    )                                                         

 A.加NaOH      B.加盐酸       C.加水       D.升高温度

 已知CH3COOH在溶剂A中可以全部电离,盐不溶解于A溶剂。则CH3COOH在溶剂A中的电离方程式为                          ;CH3COOH和Na2CO3在溶剂A中生成CO2反应的离子方程式是                                           

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012年山西省太原五中高二上学期期中考试化学(理)试卷 题型:填空题

(18分)、现有下列物质:①H2S、②NH3、③H2SO4、④NaHCO3
⑤CH3COOH、⑥KNO3溶液、⑦盐酸、⑧酒精、⑨二元酸H2A等。请回答下列问题(请填入序号)。
(1)其中一定属于弱电解质的是                         。不能确定的是        ,请设计一个实验以证明它是强电解质还是弱电解质。你的实验和结论是                                        
                                                            
(2)H2S在水中的电离方程式为                        __________
NaHCO3在水中的电离方程式为                                  
已知H2A的电离方程式为:H2A ="=" H++HA-; HA-      H++A2-。试判断H2A是       电解质(填“强”或“弱”)。
(3)2mol/L的盐酸和2mol/L的醋酸各100ml,分别与过量的Zn反应,生成H2的体积,V(盐酸)     V(醋酸)(填>、=或<);氢离子浓度相等的盐酸和醋酸各100ml,分别与过量的Zn反应,生成H2的体积V(盐酸)     V(醋酸) (填>、=或<);理由是                                                         
                                                           
(4)已知CH3COO-+H+    CH3COOH;现要使平衡向右移动且氢离子浓度增大,应采取的措施是(   )                                                         

A.加NaOHB.加盐酸C.加水D.升高温度
已知CH3COOH在溶剂A中可以全部电离,盐不溶解于A溶剂。则CH3COOH在溶剂A中的电离方程式为                          ;CH3COOH和Na2CO3在溶剂A中生成CO2反应的离子方程式是                                           

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