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【题目】在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:xA(g)+yB(g)zC(g)。平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达平衡时,测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断错误的是 ( )

A. x+yz B. 平衡向逆反应方向移动

C. B的转化率降低 D. C的体积分数下降

【答案】D

【解析】

试题分析:保持温度不变,将容器的体积扩大两倍,如平衡不移动,A的浓度为0.40mol/L,实际A的浓度变为0.5mol/L,说明平衡向生成A的方向移动,即向逆反应移动。A、平衡向逆反应移动,减小压强平衡向气体物质的量增大的方向移动,即x+yz,错误;B、由上述分析可知,平衡向逆反应移动,错误;C、平衡向生成A的方向移动,即逆反应移动,B的转化率降低,错误;D、平衡向逆反应移动,C的体积分数下降,正确。

练习册系列答案
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【题目】下列物质的溶液因发生水解而呈碱性的是

A. Na2CO3 B. Na2SO4 C. CuSO4 D. SO2

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【题目】常温下,用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L HA溶液,滴定曲线如图a所示,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示,下列叙述错误的是

A. 当滴定至溶液呈中性时,c(A-)c(HA)B. N点,c(Na+)·c(A-=

C. Ka(HA)的数量级为10-5D. P-Q过程中,水的电离程度逐渐增大

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【题目】将Fe3+ +Ag Fe2+ +Ag+ (K=1.8)设计成下图所示原电池(盐桥中装有琼脂——KNO3溶液)。在本题中灵敏电流计指针偏转方向即电子流动方向。

开始接通导线时灵敏电流计指针向左偏转,一段时间后电流计指针指向中间“0”刻度。然后进行如下实验:

(1)向A烧杯中滴加浓FeCl3溶液,指针___(填“向左”、“向右”或“不偏转”);

(2)向B烧杯中滴加少量Na2S溶液,指针__(填“向左”、“向右”或“不偏转”),原因为___

(3)下图所示原电池的负极是_____,负极的电极反应式是____________,写出该反应的离子方程式________________________,该反应的平衡常数等于____________。(Ksp(AgCl)=1.8×10-10

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【题目】某合作学习小组的同学验证文献上用乙烯气脱除氮氧化物。回答下列问题:

(1)甲组同学设计实验制取纯净的乙烯气体和NO

设计的制备C2H4装置如图所示:

资料:C2H5OHCH2=CH2+H2O()

C2H5OH+2H2SO4(浓)2C+2SO2+5H2O(副)

C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O(副)

写出乙烯的电子式___________

装置B中盛放的试剂为___________(填小写字母)

a KMnO4溶液 b Br2/CCl4溶液 c NaOH溶液 d 浓硫酸

设计图装置制备NO气体

装置D烧瓶中的实验现象为:___________

装置E盛放的试剂是___________

(2)乙组利用甲组制得的C2H4NO并选用下列装置进行催化反应,并检验乙烯的氧化物COCO2(部分装置可重复使用,已知C2H4可被热的CuO氧化为碳的氧化物,酸性高锰酸钾可氧化NOC2H4,不氧化CO)

各装置的连接顺序为:

→K→G___________H→G→___________M(按顺序填一个或多个字母)

②K后接的G的作用是___________

酸性高锰酸钾溶液的作用是___________

证明乙烯的氧化产物中有CO的现象是___________

NO还原为N2,乙烯氧化为等物质的量的COCO2,则反应的化学方程式为___________

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【题目】国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(Na = 6. 022214076×l023mol-1),并于2019520日正式生效。下列说法不正确的是

A. 标准状况下11. 2 LCH3Cl中含有氢原子的数目为1. 5NA

B. lmol Na2O2固体中含有阴、阳离子的总数目为3NA

C. l00mL lmolL-1 NH4Cl溶液中含有阳离子的数目大于0.1 NA

D. 18gD2OH2O的混合物中含有的中子数为9NA

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【题目】常温下下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 1.0 mol·L1KNO3溶液:H、Fe2、Cl、SO42

B. 甲基橙呈红色的溶液:NH4、Ba2、AlO2、Cl

C. pH=12的溶液:K、Na、CH3COO、Br

D. 25℃时,由水电离产生的c(H+) 110-9的溶液中:Mg2、Cu2、SO32、NO3

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【题目】I.在恒温恒压下,向密闭容器中充入4 mol SO22 mol O2混合气体,2 min后,反应达到平衡,生成SO3气体0.5 mol,同时放出热量Q kJ。回答下列问题

(1)写出该反应的热化学方程式为______________________________________

(2)在该条件下,反应前后容器的体积之比为______________

(3)①若把恒温恒压下改为恒压绝热条件下反应,平衡后n(SO3)______0.5mol(大于”、“小于等于”);

②若把恒温恒压下改为恒温恒容下反应,达平衡时放出热量_______Q kJ(大于”、“小于等于”)。

II. 用焦炭还原NO2的反应为:2NO2(g)+2C(s )N2(g)+2CO2(g),在恒温条件下,1 mol NO2和足量C发生该反应,测得平衡时NO2CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示:

(1)A、B两点的浓度平衡常数关系:Kc(A)_____Kc(B) ( “﹥”、“<”“﹦”)。

(2)A、B、C三点中NO2的转化率最高的是_____(“A”“B”“C”)

(3)计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=______(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压物质的量分数)。

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【题目】化合物环丙叉环丙烷()具有特殊结构,倍受化学家关注.下列关于该化合物的说法错误的是

A. 与苯互为同分异构体B. 二氯代物超过两种

C. 所有碳原子均处于同一平面D. 生成1molC6H14至少需要3molH2

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