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    【题目】如图所示原电池，盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液，相关的叙述中，不正确的是( )

    A.电子沿导线由Cu片流向Ag片

    B.盐桥中的K＋向Cu(NO3)2溶液

    C.正极的电极反应是Ag＋+e－=Ag

    D.Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应

    【答案】B

    【解析】

    A. 电子由负极流向正极；

    B. 盐桥中K+向正极移动；

    C. 原电池装置中Ag为正极，电解质溶液中的Ag+得到电子生成Ag；

    D. 原电池装置中Cu为负极，发生氧化反应，Ag为正极，发生还原反应。

    A. 原电池装置中Cu为负极，Ag为正极，电子由负极流向正极，即有Cu片流向Ag片，A项正确，不符合题意；

    B. 盐桥中K+向正极移动，即K+向Ag极移动，B项错误，符合题意；

    C. 原电池装置中Ag为正极，电解质溶液中的Ag+得到电子生成Ag，电极反应为：Ag＋+e－=Ag，C项正确，不符合题意；

    D. 原电池装置中Cu为负极，发生氧化反应，Ag为正极，发生还原反应，D项正确，不符合题意；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+、AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

    (1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是（填字母）_____。

    A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂

    C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D．亚硝酸盐是还原剂

    (2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是（填字母编号）_____________。

    A．测定这两种溶液的pH

    B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

    C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别

    D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

    (3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出该反应的离子方程式:________________________。

    (4)用离子方程式表示NaNO2溶液显碱性的原因________________。

    (5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2:1，试配平下列方程式：

    ___FeSO4+__K2O2－__K2FeO4+__K2O+__K2SO4 +__O2↑

    每产生1molO2转移的电子数目为____________。

    (6)高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，发挥的作用是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是(　　)

    选项

    事实

    结论

    A

    其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间变短

    当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快

    B

    工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环

    增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大

    C

    在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g) N2H4(l)＋H2(g)，把容积的体积缩小一半

    正反应速率加快，逆反应速率减慢

    D

    A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快

    当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。某学习小组取0.98 g(用精密天平测量)Cu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示；另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素质量的关系曲线，如图2所示。则下列分析正确的是(　　)

    A. 图1中，A到B的过程中有0.005 mol电子发生了转移

    B. 图1整个过程中共生成0.18 g水

    C. 图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是A

    D. 图1中A和B化学式分别为Cu2O和CuO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )

    A.由水电离产生的c(H+)＝1x10－13 mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl－、SO42－

    B.室温下，pH＝1的盐酸中：Na＋、Fe2+、NO3－、SO42－

    C.含有Ca2+的溶液中：Na+、K＋、CO32－、Cl-

    D.常温下在KW/ c(OH－)=10-12的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水凝胶材料要求具有较高的含水率，以提高其透氧性能，在生物医学上有广泛应用。由N-乙烯基吡咯烷酮（NVP）和甲基丙烯酸－羟乙酯（HEMA）合成水凝胶材料高聚物A的路线如图：

    下列说法正确的是

    A. NVP具有顺反异构

    B. 高聚物A因含有-OH而具有良好的亲水性

    C. HEMA和NVP通过缩聚反应生成高聚物A

    D. 制备过程中引发剂浓度对含水率影响关系如图，聚合过程中引发剂的浓度越高越好

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法不正确的是(　　)

    A.t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8

    B.饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点

    C.t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等

    D.t℃时，将0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01 mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】资料显示：浓硫酸形成的酸雾中含有少量的H2SO4分子。某小组拟设计实验探究该资料的真实性并探究SO2的性质，实验装置如图所示（装置中试剂均足量，夹持装置已省略）。

    请回答下列问题：

    （1）检验A装置气密性的方法是__；A装置中发生反应的化学方程式为___。

    （2）实验过程中，旋转分液漏斗活塞之前要排尽装置内空气，其操作是__。

    （3）能证明该资料真实、有效的实验现象是___。

    （4）本实验制备SO2，利用的浓硫酸的性质有___（填字母）。

    a．强氧化性 b．脱水性 c．吸水性 d．强酸性

    （5）实验中观察到C中产生白色沉淀，取少量白色沉淀于试管中，滴加___的水溶液（填化学式），观察到白色沉淀不溶解，证明白色沉淀是BaSO4。写出生成白色沉淀的离子方程式：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】明矾石经处理后得到明矾（ KAl(SO4)2·12H2O）。从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示：

    焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)2·12H2O+3S＝2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O

    请回答下列问题：

    （1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是__________________。

    （2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是_____________________。

    （3）A12O3在一定条件下可制得AIN，其晶体结构如右图所示，该晶体中Al的配位数是____。

    （4）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是_____________________________。

    （5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时：

    2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H1= 一197 kJ/mol；

    2H2O (g)＝2H2O(1) △H2＝一44 kJ/mol；

    2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l) △H3＝一545 kJ/mol。

    则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是__________________________。

    焙烧948t明矾(M＝474 g/mol )，若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98％的硫酸________t。

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