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【题目】高分子材料E和含扑热息痛高分子药物的合成流程如图所示:
已知:Ⅰ.含扑热息痛高分子药物的结构为:
Ⅱ.
Ⅲ.
试回答下列问题:
(1)①的反应类型为 , G的分子式为
(2)若1mol 可转化为1mol A和1molB,且A与FeCl3溶液作用显紫色,写出A的稀溶液与过量浓溴水发生反应的化学方程式:
(3)反应②为加成反应,则B的结构简式为;扑热息痛的结构简式为
(4)D蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍,D中各元素的质量分数分别为碳60%,氢8%,氧32%.D分子中所含官能团为
(5)1mol含扑热息痛高分子药物最多可与(含NaOHmol)氢氧化钠溶液发生反应.

【答案】
(1)加成反应;C4H5OCl
(2)
(3)
(4)碳碳双键和酯基
(5)3n
【解析】解:苯和丙烯在氯化铝存在条件下发生加成反应生成异苯丙烷,异苯丙烷被氧化生成A和B,B和氢氰酸发生加成反应生成 ,则B为丙酮,1mol 可转化为1mol A和1mol B,且A与FeCl3溶液作用显紫色,说明A中含有酚羟基,根据碳原子守恒知A是苯酚, 发生反应生成D,D蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍,则D的相对分子质量是100,D中各元素的质量分数分别为碳60%,氢8%,氧32%,则碳、氢、氧原子个数比= =5:8:2,D的相对分子质量是100,则D的分子式为:C5H8O2 , D的不饱和度为: =2,所以D中含有碳碳双键,且含有酯基,则D的结构简式为:CH2=C(CH3)COOCH3;D发生加聚反应生成E;异丙烯酸和SOCl2发生取代反应生成G,G的结构简式为:CH2=C(CH3)COCl,G反应生成H,H反应生成 ,则H为 ,(1)通过以上分析知,苯和丙烯发生加成反应生成异苯丙烷,所以①的反应类型为加成反应,G的分子式为 C4H5OCl;所以答案是:加成反应;C4H5OCl;(2)A是苯酚,苯酚和溴水发生取代反应,反应方程式为: ,所以答案是: ;(3)通过以上分析知,B的结构简式为: ,扑热息痛的结构简式为: ,所以答案是: ;(4)D中各元素的质量分数分别为碳60%,氢8%,氧32%,则碳、氢、氧原子个数比 =5:8:2,D的相对分子质量是100,则D的分子式为:C5H8O2 , D的不饱和度为: =2,所以D中含有碳碳双键,且含有酯基,所以答案是:碳碳双键和酯基;(5)扑热息痛高分子药物与足量氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式为: , 所以答案是:3n.

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【题目】可逆反应在一定条件下达到化学反应限度时

A. 反应停止了B. 正反应速率与逆反应速率均为零

C. 反应物全部转化成生成物D. 反应物和生成物浓度不再发生变化

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【题目】一定温度下,在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g),下列说法正确的是(

容器
编号

温度(℃)

起始物质的量(mol)

平衡物质的量(mol)

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

I

387

0.20

0.080

0.080

387

0.40

207

0.20

0.090

0.090


A.该反应的正方应为吸热反应
B.达到平衡时,容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
C.容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D.若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol,则反应将向正反应方向进行

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【题目】铝土矿的主要成分是Al2O3还含有Fe2O3、SiO2等杂质。

.从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示:

(1)试剂A________;溶液b与试剂B反应的离子方程式为________

(2)加入NaOH溶液进行的反应的离子方程式为_____________________

.新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备

(3)①氧化铝高温还原法: Al2O3 + C +  N2   AlN + CO(请配平)

②氯化铝与氨气高温合成法:AlCl3+NH3 AlN+3HCl

(4)方法②比方法①在生产上更具优势。下列说法中,正确的是_______

A.方法①中的 Al2O3、C、N2结构稳定,反应时破坏化学键需要消耗更多的能量

B.方法①中的Al2O3C容易残留在氮化铝中

C.两种方法中氮化铝均为还原产物

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【题目】随原子序数的递增,八种短周期元素(用字母X等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示.
根据判断出的元素回答问题:
(1)z在元素周期表的位置是
(2)比较d、f简单离子的半径大小(用化学符号表示,下同);比较d、g元素的简单气态氢化物的稳定性大小
(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式
(4)已知1mol固体e的单质在足量d2气体中燃烧,恢复至室温,放出255.5kJ热量,写出该反应的热化学方程式
(5)由上述元素组成的离子化合物 Q:eh 和W:e2gd4 , 若电解含2molQ和2molW的混合水溶液,当阳极产生44.8L气体(标准状况下,且不考虑气体的溶解和损失)时,电路中转移电子的物质的量为mol.
(6)上述元素可组成盐R:zx4f(gd42 . 向盛有10mL1molL1R溶液的烧杯中滴加1molL1 NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如图2:①R溶液中,离子浓度由大到小的顺序是
②写出m点发生反应的离子方程式
③若在R溶液中改加20mL 1.2molL1Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为mol.

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【题目】某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作:
A.在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液
B.用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂
C.在天平上准确称取烧碱样品Wg,在烧杯中加蒸馏水溶解
D.将物质的量浓度为M mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管,调整液面,记下开始刻度为V1mL
E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定到终点,记录终点刻度为V2mL
回答下列问题:
(1)正确的操作步骤的顺序是(用字母填写)
(2)滴定管读数应注意
(3)操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是
(4)操作D中液面应调整到 , 尖嘴部分应
(5)滴定终点时锥形瓶内溶液的pH 约为 , 终点时颜色变化是
(6)若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗,会对测定结果有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”,其它操作均正确)
(7)该烧碱样品的纯度计算式是

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2 S+ NaOH— Na2S+ Na2SO3+ H2O_______________

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4 Cr2O72-+ Fe2++ Cr3++ Fe3++ _________________

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