(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示__________________，K值大小与温度的关系：温度升高，K值__________________(填“一定增大”、“一定减小”或“可能增大也可能减小”)。
(2)在一体积为10 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 ℃时发生如下反应：
CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)＋Q(Q>0)
CO和H2O浓度变化如图所示：
则0～4 min间平均反应速率v(CO)＝________mol·L－1·min－1。
(3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下所示。
t℃时物质浓度(mol·L－1)的变化
| 时间/min | CO | H2O | CO2 | H2 |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
| 6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
①表中3～4 min之间反应处于________状态；c1数值________0.08 mol·L－1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②反应在4～5 min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)。表中5～6 min之间数值发生变化，可能的原因是________(单选)。
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增大氢气浓度
(1)可逆反应进行的程度越大 可能增大也可能减小 (2)0.03 (3)①平衡 大于 ②d a
解析 (1)根据平衡常数的定义可以做出回答。
(2)v(CO)＝
＝0.03 mol·L－1·min－1。
(3)由题设表格中数据分析3～4 min 时各物质的浓度没变，说明处于平衡状态；根据题给表中数据0～2 min CO的浓度每分钟减少
＝0.031 mol·L－1，根据速率与浓度的关系，随浓度的减小，CO的变化速率减小，所以第3 min时，[CO]>0.138 mol·L－1－0.031 mol·L－1>0.08 mol·L－1。4～5 min间平衡逆向移动，根据平衡移动的影响因素和题给条件分析应该是加入了生成物，即d；5～6 min之间c(CO)减小，而c(H2O)和c(CO2)增大，说明一定是增加水蒸气，使平衡向正反应方向移动了。
步步高达标卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳慢地通入CO2气体，使CO2气体充分参加反应，当通入气体为6.72 L(S.T.P)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图像是(气体的溶解忽略不计) ( )
A． B． C． D．
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科目：高中化学 来源： 题型：
在一定条件下，向某密闭容器中投入一定量的氮气和氢气，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列关于从反应开始至达到化学平衡的过程中正、逆反应速率变化情况的图象中，正确的是( )
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科目：高中化学 来源： 题型：
向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g)
CO2＋H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是( )
A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2
D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2
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科目：高中化学 来源： 题型：
反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
(1)该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)；
(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是______________________________________________________________。
(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？____________，原因是
________________________________________________________________________。
(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1________，E2________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y
2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于( )
A．33% B．40% C．50% D．65%
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科目：高中化学 来源： 题型：
A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。(已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0)
(1)一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是vA______vB(填“＞”、“＜”或“＝”)；若打开活塞K2，气球B将______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(2)若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率αA将________(填“增大”、“减小”或“不变”)；若通人等量的氖气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将________，B中NO2的转化率将______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(3)室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，______中的颜色较深。
(4)若在容器A中充入4.6 g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下图为人体在某项生理过程中所发生的化学反应的示意图。
(1)图中标有字母的物质中，________代表酶，其化学成分是________，基本组成单位是________。
(2)如果B代表蔗糖，则C和D各代表__________________。
(3)下列关于葡萄糖与蔗糖相比较的说法中错误的是( )
A．它们的分子式不同，但化学元素组成相同
B．它们都有甜味，都能溶于水
C．它们是同分异构体
D．葡萄糖是单糖，蔗糖是低聚糖
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科目：高中化学 来源： 题型：
从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用右图所示装置进行的是( )
A．不同浓度的硝酸与铜反应
B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应
C．铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应
D．H2O2在不同催化剂作用下分解
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