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已知2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H= ─484KJ/moL,则反应H2O(g)= H2(g)+ O2(g) 的△H
A.─484kJ/molB.+484kJ/molC.─242kJ/molD.+242kJ/mol
D
正反应是放热反应,则逆反应就是吸热反应。又因为热化学方程式中,化学计量数不是参加反应的物质的物质的量,所以根据方程式可知,反应热是+242kJ/mol,答案选D。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

下图是硫酸试剂瓶标签上的部分说明文字。试计算:

⑴ 该硫酸中H2SO4的物质的量浓度是多少?
⑵ 现取10 mL 该硫酸稀释到100 mL后,H2SO4的物质的量浓度是多少?

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知1mol硫化氢完全燃烧生成水蒸气时放出热量为500KJ,且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量600KJ,水蒸气中1molH-O键形成时放出热量400KJ,二氧化硫中1molS=O键形成时放出热量500kJ,则硫化氢中H-S键的键能为 (   )
A.350KJB.700KJC.200KJD.250KJ

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知:

C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(1)  △H1
H2O(1)=H2O(g)                    △H2
C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(g)  △H3
则三反应热之间的关系正确的是(  )

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(5分)(1)已知1 g丙烷完全燃烧生成气态水,放出的热量是47 kJ,又知:
H2O(l)== H2O(g) ΔH=+ 44 kJ·mol1,则表示丙烷燃烧热的热化学方程式为             
                                                 
(2)下图中能较准确地反映丙烷燃烧时能量变化的曲线是________。

(3)已知在298K时下列反应的反应热为:
①CH3COOH(l) + 2O2(g)=2CO2(g)+2H2O (l)△H1=-870.3KJ/mol
②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5KJ/mol
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O (l) △H3=-285.8KJ/mol
则反应:2C(s) +2H2(g) +O2(g)=CH3COOH(l)的反应热
△H=         KJ/mol

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(5分)煤炭可以转化为清洁能源和化工原料。
(1)用煤可以制得水煤气。工业上可用煤和水通过水煤气法制氢气,已知下列热化学方程式:
C(s)+O2(g)=CO(g)   H1=-110.5 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H2=-483.6 kJ/mol
试求水煤气法制氢气的反应的反应热H3
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H3=             kJ/mol
(2)已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如下图所示:则此反应为     (填“吸热”或“放热”)反应,反应的热化学方程式为       

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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

(提前进度)
(1)已知H2O(1)=H2O(g);△H=+44KJ/mol。在25℃、101 kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和气态水时放热19.93kJ,则该反应的热化学方程式应为______。
(2)已知H2的燃烧热△H=-285.8kJ·mol1,CO的燃烧热△H=-282.8 kJ·mol1。现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2L(标准状况),经充分燃烧后放出的总热量为710.0 kJ,并生成18g液态水,求燃烧前混合气体中CO的体积分数。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

2g氢气完全燃烧生成液态水时可放出285.8KJ的热量,下列热化学方程式正确的是
A.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=-571.6kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
C.H2+1/2 O2==H2O△H=-285.8kJ/mol
D.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知在25 ℃、101 kPa下,1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量,表示上述反应的热化学方程式正确的是(   )
A.C8H18(l)+O2(g)==8CO2(g)+?9H2O(g)? ΔH ="-48.40" kJ·mol-1
B.C8H18(l)+O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)?ΔH="-5" 518 kJ·mol-1
C.C8H18(l)+O2(g)==8CO2(g)+?9H2O(l)? ΔH ="+5" 518 kJ·mol-1
D.C8H18(l)+O2(g)==8CO2(g)+?9H2O(l)? ΔH ="-48.40" kJ·mol-1

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