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18.用价层电子对互斥理论预测H2S和NF3的立体结构,两个结论都正确的是(  )
A.直线形;三角锥形B.V形;侧三角锥形
C.直线形;平面三角形D.V形;平面三角形

分析 价层电子对互斥理论认为:分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果.价层电子对就是指分子中的中心原子上的电子对,包括σ 键电子对和中心原子上的孤电子对;σ 键电子对数和中心原子上的孤电子对数之和就是价层电子对数,由于价层电子对的相互排斥,就可得到含有孤电子对的VSEPR模型,略去孤电子对就是该分子的空间构型.

解答 解:H2S分子的中心原子S原子上含有2个σ 键,中心原子上的孤电子对数为$\frac{1}{2}$(a-xb)=$\frac{1}{2}$(6-2×1)=2,所以硫化氢分子的VSEPR模型是四面体型,含2对孤电子对,实际上其空间构型是V型;
NF3分子的中心原子N原子上含有3个σ 键,中心原子上的孤电子对数为$\frac{1}{2}$(a-xb)=$\frac{1}{2}$(5-3×1)=1,所以NF3分子的VSEPR模型是四面体型,中心原子上有1对孤对电子,所以其空间构型就是三角锥形,
故选B.

点评 本题考查分子的空间构型,为高频考点,把握价层电子对互斥理论为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意中心原子上的孤电子对数为$\frac{1}{2}$(a-xb),a为中心原子的价电子数,x为与中心原子结合的原子数,b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数,题目难度不大.

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(1)①该电池的负极材料是Cu;
②若导线上转移电子2.5mol,则正极生成银270克.
(2)现有A、B、C、D四种金属片,①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,A上有气泡产生;②把C、D用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液中,D发生还原反应;③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,电子流动方向为A→导线→C.根据上述情况,回答下列向题:
①在①中,金属片B发生氧化反应;
②在②中,金属片C作负极,
③如果把B、D用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液,则金属片D上有气泡产生.
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9.下列属于取代反应的是(  )
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6.化学与生产、生活密切相关,下列叙述正确的是(  )
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C.包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都是属于烃
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13.下列说法正确的是(  )
A.物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量
B.热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量,不表示分子的个数
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3.某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理,设计用如图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积.图中量气装置E由甲乙两根玻璃管组成,它们由橡皮管连通,并装入适量水.甲管有刻度(0~50mL)供量气用,乙管可上下移动调节液面高低.实验可供选用的药品还有:稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水.

请回答下列问题:
(1)图中各装置接口连接顺序是(填各接口的编号,其中连接胶管及夹持装置均省略,):⑤→③→④→⑥→⑦→②→①→⑧
(2)装置D中发生反应的化学方程式为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(3)装置B的作用是(用离子方程式表示):HCO3-+H+=H2O+CO2
(4)为了较准确测量氧气的体积,除了必须检查整个装置的气密性之外,在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中,还应注意a、b、c(填字母编号)
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10.研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义.
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10.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是(  )
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